广东省汕尾市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列措施不符合节能环保的是（）

A、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 B、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 C、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 D、大力发展火力发电，解决电力紧张问题

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2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D、氢氧化铝可用于中和过多胃酸

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3. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）

选项	生产或实验事实	结论
A	一定条件下， $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ 达到化学平衡，缩小容器体积，体系颜色加深	$c (I_{2})$ 增大， $I_{2}$ 的物质的量增大
B	向A、B两支试管中分别加入等体积 $5 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再向B试管中加入适量 $M n O_{2}$ ， B试管中产生气泡较快	当其他条件不变时、催化剂可以改变化学反应速率
C	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应，其他条件不变，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧	增大反应物的接触面积，能加快化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是（）

A、CaO与H₂O是吸热反应 B、HCl与KOH是放热反应 C、CH₄燃烧是放热反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl是吸热反应

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5. 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C、锌板相连 D、交流电源负极相连

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6. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A．	测定稀醋酸的pH	用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在湿润的pH试纸上
B．	验证铁的吸氧腐蚀	在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分
C．	用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度	左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D．	用CCl₄萃取碘水中的碘单质	分液时，液体从分液漏斗下口先后放出

A、A B、B C、C D、D

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7. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l$ 的 $^{11} B$ 中，含有 $0.6 N_{A}$ 个中子 B、 $p H = 1$ 的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液中，含有 $0.1 N_{A}$ 个 $H^{+}$ C、标准状况下， $2.24 L$ 苯在 $O_{2}$ 中完全燃烧，生成 $0.6 N_{A}$ 个 $C O_{2}$ 分子 D、密闭容器中 $1 m o l P C l_{3}$ 与 $1 m o l C l_{2}$ 发生反应： $P C l_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} P C l_{5} (g)$ ，增加 $2 N_{A}$ 个 $P - C l$ 键

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8. 一定温度下，将 $1 m o l A (g)$ 和 $1 m o l B (g)$ 充入 $2 L$ 密闭容器中发生反应： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) +$ $D (s) Δ H < 0$ ，在 $t_{1} m i n$ 时达到平衡。在 $t_{2}$ 、 $t_{3} m i n$ 时分别改变反应的一个条件，测得容器中 $C (g)$ 的浓度随时间变化情况如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A、 $x = 1$ B、 $t_{2} m i n$ 时改变的条件是使用催化剂 C、 $t_{3} m i n$ 时改变的条件是只增大生成物C的浓度 D、 $t_{1} ~ t_{2} m i n$ 、 $t_{2} ~ t_{3} m i n$ 阶段反应的平衡常数均为4

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9. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₃(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₂(g)+O₂(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量 /mol
平衡时反应中的能量变化
SO₃
SO₂
O₂
①
2
0
0
吸收热量akJ
②
0
2
1
放出热量 bkJ
③
4
0
0
吸收热量ckJ
下列叙述正确的是（）

A、达平衡时O₂的体积分数：①>③ B、热量关系：a一定等于b C、①②③ 反应的平衡常数：③>①>② D、①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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10. 用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂ 制备金属钛。下列说法正确的是（）

A、电解过程中，Ca²⁺向阳极移动 B、阳极的电极反应式为： C+ 2O^2--4e^-=CO₂↑ C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极

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11. 锂电池作为最主要的便携式能量电源，影响着我们生活的方方面面。锂空气电池放电的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、电池放电时负极电极方程式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻ B、放电时电子由A极向B极移动 C、电解液a，b之间可采用阳离子交换膜 D、电解液b可能为稀LiOH溶液

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12. 已知： $2 H_{2} O (I) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 571.0 k J / m o l$ 。以太阳能为热源分解 $F e_{3} O_{4}$ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 的过程如图：
过程Ⅰ： $2 F e_{3} O_{4} (s) = 6 F e O (s) + O_{2} (g) Δ H = + 313.2 k J / m o l$
过程Ⅱ：……
下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中每消耗 $232 g F e_{3} O_{4}$ 转移 $2 m o l$ 电子 B、过程Ⅱ热化学方程式为 $3 F e O (s) + H_{2} O (l) = H_{2} (g) + F e_{3} O_{4} (s) Δ H = - 128.9 k J / m o l$ C、过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式分别是太阳能→化学能，热能→化学能 D、铁氧化合物循环分解水制 $H_{2}$ 具有成本低、产物易分离等优点

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13. 已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－3 mol·L^－1 B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中 $\frac{c （ C H_{3} C O O^{-} ） \times c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}$ 均等于K

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14. 下列说法不正确的是（）

A、在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B、某基态原子 3d 能级中电子排布的情况可能为 C、电子构型为[Ar]3d⁵4s² 的元素是过渡金属元素 D、当碳原子的核外电子排布由 1s²2s²2p² 转变为 1s²2s¹2p³ 时，碳原子由基态变为激发态

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15. 下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是（）

A、主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布式的通式为 $n s^{2} n p^{1 - 5}$ B、 $A g$ 的价电子排布式为 $4 d^{10} 5 s^{1}$ ，由此可判断 $A g$ 在第五周期第ⅠB族，处于d区 C、 $S b$ 是第四周期第ⅤA族的元素，推测 $S b H_{3}$ 比 $N H_{3}$ 稳定 D、元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化

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16. 已知 $M$ 元素原子的价电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{1}$ ， $N$ 元素位于周期表中第三周期，其原子最外层 $p$ 轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（）

A、 $M$ 为金属元素， $N$ 为非金属元素 B、 $M$ 与 $N$ 为同周期元素 C、 $N$ 的电负性大于 $M$ D、 $M$ 的第一电离能大于 $N$

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17. 下列化学用语正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： $[C H_{2} - C H_{2} - C H_{2}]_{n}$ B、丙烷分子的比例模型： C、四氯化碳分子的电子式： D、 $2 -$ 乙基 $- 1$ ， $3 -$ 丁二烯分子的键线式：

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18. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1， $3 -$ 丁二烯；⑤ $2 -$ 丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）

A、①⑤⑦⑧ B、②④⑥⑧ C、④⑤⑧ D、③④⑤

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19. 下列说法中正确的是（）

A、分子式为C₅H₁₂的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 B、乙烷、乙醇、溴乙烷、苯均能发生取代反应 C、甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

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二、综合题

20. 氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)、仪器E的名称是；其作用是。

(2)、装置B中的溶液为。

(3)、用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(4)、装置A中反应的离子方程式为。

(5)、反应结束后，关闭K₁和K₂ ，打开K₃ ，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为℃。

物质	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	－94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	－39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	－16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	－7	220

(6)、检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L^－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO₃ ，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是。

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21. 二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物、回答下列相关问题。

(1)、Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
ⅰ． $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C l N O (g) Δ H_{1} < 0$

ⅱ． $2 N O_{2} (g) + N a C l (s) ⇌_{}^{} N a N O_{2} (s) + C l N O (g) Δ H_{2} < 0$

现有反应 $4 N O_{2} (g) + 2 N a C l (s) ⇌_{}^{} 2 N a N O_{3} (s) + 2 N O (g) + C l_{2} (g) Δ H_{3}$ ，则此反应的平衡常数的表达式 $K =$ ，反应热 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。

(2)、为研究不同条件对反应ⅱ的影响，在恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2 m o l N O_{2} (g)$ 和足量的 $N a C l (s)$ ， $10 m i n$ 时反应ⅱ达到平衡。测得平衡时 $N O_{2}$ 的转化率 $α_{1} (N O_{2}) = 50 %$ ，则 $10 m i n$ 内反应速率 $v (C l N O) =$ ，平衡常数 $K =$ 。

(3)、Ⅱ．除氮氧化物外，也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
工业上也可以用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收 $S O_{2}$ ，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的 $p H$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出阳极的电极反应式。

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22. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

(1)、生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、某温度下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+})$ ，则所加入 $C H_{3} C O O H$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

(3)、常温下，取 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} H C l$ 溶液与 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} M O H$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $p H = 5$ 。写出 $M O H$ 的电离方程式。

(4)、含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $5.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C r_{2} O_{2}^{2 -}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
$C r_{2} O_{3}^{2 -} \to_{(Ⅰ)}^{绿矾、 H^{+}} C r^{3 +} 、 F e^{3 +} \to_{(Ⅱ)}^{石灰水} C r (O H)_{3} 、 F e (O H)_{3}$
①绿矾为 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，反应(Ⅰ)中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 与 $P e S O_{4}$ 的物质的量之比为。
②常温下若处理后的废水中 $c (C r^{3 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则处理后的废水的 $p H =$ $(K_{s p} [C r (O H)_{3}] = 6.0 \times 1 0^{- 31})$ 。

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23. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：

(1)、B 原子的电子排布式为， Y原子的价电子轨道表示式为， Z²⁺的价电子排布式为。

(2)、E元素位于元素周期表第周期族，属于区元素。

(3)、①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：＞(用分子式表示)，原因是。

③AC₂的电子式为。

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24. 乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯合成乙酸苯甲酯，其合成路线如图所示。据此回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、反应④所需的条件是。

(3)、X生成Y的化学方程式为，该反应的反应类型为。请写出反应⑤的化学方程式。该反应的反应类型为。

(4)、上述反应①~⑤中原子的理论利用率为 $100 %$ 、符合绿色化学要求的反应是(填序号)。

(5)、D是乙酸苯甲酯的同分异构体，写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
①含苯环结构；②具有酯的结构；③能发生银镜反应。D的结构简式为。

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容器编号	起始时各物质物质的量 /mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO₃	SO₂	O₂	平衡时反应中的能量变化
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	2	1	放出热量 bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ