广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体 B、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 C、浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃 D、添加过量难溶MnS可除去MnCl₂溶液中混有的Cu²⁺ ，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积

查看试题解析
2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、苏打的化学式： $N a_{2} C O_{3}$ B、 $O$ 的原子结构示意图： C、 $H_{3} O^{+}$ 的电子式： D、乙酸分子的球棍模型：

查看试题解析
3. 常温下，下列电解质的电离方程式书写正确的是（）

A、 $K H S = K^{+} + H S^{-}$ B、 $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、 $N a_{2} S O_{4} ⇌ 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}$ D、 $C H_{3} C O O H + H_{2} O = C H_{3} C O O^{-} + H_{3} O^{+}$

查看试题解析
4. 下列物质的水溶液中所含溶质种类最多的是（）

A、 $H F$ B、 $C l_{2}$ C、 $N a N O_{3}$ D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

查看试题解析
5. 在核电荷数为26的 $F e$ 的价层电子排布图中，处于基态的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
6. 在容积不变的密闭容器中，充入一定量的 $C O$ 和 $H_{2} S$ ，发生反应： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} (g) Δ H$ ，在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B、加入合适的催化剂，可提高COS平衡时的产率 C、反应达到平衡后，仅充入少量惰性气体，则该反应的反应速率增大 D、该反应在不同温度下达到平衡时，a、b两点对应的平衡常数： $K_{a} > K_{b}$

查看试题解析
7. 微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、该离子交换膜为阳离子交换膜 B、外电路中的电子的流动方向为M→电流表→N C、M电极的电极反应式为 $H_{2} O + C H_{3} O H + 6 e^{-} = C O_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、N电极上发生还原反应，得到电子

查看试题解析
8. 已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
$H C l O$
$H F$
$C H_{3} C O O H$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离平衡常数
$4.0 \times 1 0^{- 8}$
$6.4 \times 1 0^{- 4}$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
$1.6 \times 1 0^{- 5}$
则下列说法正确的是（）

A、 $H F$ 溶液的导电能力一定强于 $H C l O$ 溶液的导电能力 B、 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中，由水电离出的 $c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ C、等体积等浓度的 $C H_{3} C O O H$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为 $c (N H_{4}^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、该温度下，反应 $C l O^{-} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C l O + O H^{-}$ 的平衡常数 $K = 2.5 \times 1 0^{- 6}$

查看试题解析
9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、已知反应 $C H_{2} = C H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，当反应中每放出的热量为 $2822 k J$ 时，形成 $C = O$ 键的数目为8N_A B、含 $1 m o l A l C l_{3}$ 的饱和溶液最多可形成 $A l (O H)_{3}$ 胶体粒子的数目为N_A C、 $0.2 m o l S O_{2}$ 和 $0.1 m o l O_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，生成的 $S O_{3}$ 分子总数为0.2N_A D、 $2.2 g$ 由 $C O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 组成的混合气体中电子数为0.11N_A

查看试题解析
10. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．测定次氯酸钠溶液的 $p H$
B．稳定性：石墨>金刚石
C．测定氢氧化钠溶液的浓度
D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
11. 为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A、①⑤④③② B、③①②④⑤ C、④③①⑤② D、④⑤②①③

查看试题解析
12. 下列溶液一定显酸性的是（）

A、室温下，由水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ 的溶液 B、 $p H = 6.5$ 的溶液 C、能使甲基橙变黄的溶液 D、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ 的溶液

查看试题解析
13. 化合物(M)是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A、M的分子式为 $C_{16} H_{11} O_{4}$ B、M中仅含两种官能团 C、 $1 m o l M$ 最多能与 $8 m o l H_{2}$ 加成 D、M中所有的原子处于同一平面上

查看试题解析
14. 某温度下，水的离子积常数 $K_{w} = 1.0 \times 1 0^{- a}$ ，将 $p H = b$ 的 $N a O H$ 溶液与 $p H = c$ 的 $H C N$ 溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下 $H C N$ 的电离平衡常数约为（）

A、 $1.0 \times 1 0^{b - a + c}$ B、 $1.0 \times 1 0^{a - 2 c - b}$ C、 $1.0 \times 1 0^{a - c + b}$ D、 $1.0 \times 1 0^{2 c - a - b}$

查看试题解析
15. 主族元素W，X，Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。X，Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，其中元素W和Y可形成一种淡黄色固体化合物，下列说法不正确的是（）

A、最简单氢化物的稳定性：W＞X B、简单离子的半径：W＞X＞Y C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D、W和Z两种元素形成的化合物ZW为离子化合物

查看试题解析
16. 室温下，将浓度均为 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $M O H$ 溶液和 $R O H$ 溶液，分别加水稀释至体积为V， $p H$ 随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该温度下， $K (R O H) \approx 1.1 \times 1 0^{- 5}$ B、升高温度，ROH的电离平衡常数增大 C、该温度下， $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的ROH溶液中， $c (R^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的ROH溶液稀释至 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 的过程中， $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ 的值始终减小

查看试题解析

二、综合题

17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $S O_{2}$ ，并对其含量进行测定。
回答下列问题：

(1)、实验开始前，首先应，方法是。

(2)、仪器B的名称为，冷却水的进出方向为(填“a进b出”或“b进a出”)。

(3)、向仪器B中加入 $100.00 m L$ 葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入 $25.00 m L$ 标准 $I_{2}$ 溶液，加热使 $S O_{2}$ 全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取 $25.00 m L$ 标准 $I_{2}$ 溶液时，应选用(填标号)。
a.量筒b.酸式滴定管c.移液管
②仪器C中发生反应的离子方程式为。
③若仪器C中标准 $I_{2}$ 溶液与 $S O_{2}$ 恰好完全反应，则 $S O_{2}$ 的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ 。

查看试题解析
18. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为 $M n O_{2} 、 K O H$ 和 $F e_{2} O_{3}$ )可用于制备 $M n S O_{4}$ 晶体，工艺流程如下：
已知：①硫铁矿的主要成分为 $F e S_{2}$ (杂质不参与反应)；
② $M n^{2 +}$ 为肉色。
回答下列问题：

(1)、过滤时用到的主要玻璃仪器有。

(2)、为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有(写两种即可)。

(3)、“反应II”的离子方程式为， “滤渣B”的主要成分为过量的 $F e S_{2}$ 和(填化学式)。

(4)、“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(5)、检验“滤液1”中是否含有 $F e^{3 +}$ 的方法是。

(6)、取mg $M n S O_{4}$ 固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量 $N a B i O_{3}$ (难溶于水)将其完全氧化为 $M n O_{4}^{-}$ ，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入 $a g N a_{2} C_{2} O_{4}$ 固体，充分反应后，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液滴定剩余的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，用去 $V m L$ 。
①达到滴定终点的现象是。
②样品中 $M n S O_{4}$ 的质量分数为(用含 $m 、 a 、 c 、 V$ 的代数式表示)。

查看试题解析
19. 环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。
主反应： $2 C H_{2} = C H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2$ (环氧乙烷) $(g) Δ H_{1} = - 210 k J \cdot m o l^{- 1}$
副反应： $C H_{2} = C H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 1367 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知： $H_{2} O (l) = H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、乙烯的燃烧热(∆H)为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应每产生 $727.5 k J$ 的热量，转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(2)、下列说法正确的是____(填标号)。

A、在主反应中，每消耗 $11.2 L O_{2}$ ，断裂的碳碳键数目为 $N_{A}$ B、在副反应中，每消耗 $1.5 m o l O_{2}$ 同时消耗 $1 m o l C O_{2}$ ，该反应达到平衡 C、加入合适的催化剂，主副反应的速率均加快，乙烯的平衡转化率也增大

(3)、某温度下，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l C H_{2} = C H_{2} (g)$ 和 $0.6 m o l O_{2} ， 2 m i n$ 后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为 $0.84 ， C O_{2}$ 的物质的量与总物质的量的比值为 $\frac{1}{42}$ 。
① $0 ~ 2 m i n$ 内， $v (O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
② $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 的转化率为， $c (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。

(4)、环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：。

查看试题解析
20. 硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、Al₂(SO₄)₃溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，判断的理由是(用离子方程式表示)，若将该溶液蒸干，最终所得固体为(填化学式)。

(2)、(NH₄)₂SO₄溶液中，各离子浓度由大到小的关系为。

(3)、室温下，在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中， $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 物质的量分数随 $p H$ 的变化曲线如图所示，根据图示， $S O_{3}^{2 -}$ 的水解平衡常数K_h=。

(4)、室温下，某浓度的(NH₄)₂SO₃溶液中：
①(NH₄)₂SO₃为(填“强”或“弱”)电解质。
② $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-})$ (填“＞”、“＜”或“＝”) $c (H S O_{3}^{-}) + c (H_{2} S O_{3}) + c (H^{+})$ 。
③往(NH₄)₂SO₃溶液中滴加少量的HClO溶液，发生反应的离子方程式为，此时所得溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。

查看试题解析

弱电解质	$H C l O$	$H F$	$C H_{3} C O O H$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$
电离平衡常数	$4.0 \times 1 0^{- 8}$	$6.4 \times 1 0^{- 4}$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$	$1.6 \times 1 0^{- 5}$


A．测定次氯酸钠溶液的 $p H$	B．稳定性：石墨>金刚石	C．测定氢氧化钠溶液的浓度	D．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气