广东省茂名市“五校联盟” 2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. “劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连	采用了牺牲阳极法进行防护
B	使用纯碱溶液去油污	$N a_{2} C O_{3}$ 水解使溶液显碱性
C	石灰石可减少煤燃烧的 $S O_{2}$ 排放	高温下石灰石和空气可将 $S O_{2}$ 转化为 $C a S O_{4}$
D	常用石墨作化学电池、电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 理论研究表明，在 $101 k P a$ 和 $298 K$ 下， $H C N (g) ⇌_{}^{} H N C (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $H C N$ 比 $H N C$ 稳定 B、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、低温下有利于 $H N C$ 的生成 D、使用催化剂可以改变反应的活化能

查看试题解析
3. 已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H_{1} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C H_{3} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$         $Δ H_{2} = - 1452 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{3} = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法正确的是（   ）

A、 $2 m o l H - H$ 和 $1 m o l O - O$ 的键能总和比 $4 m o l H - O$ 的键能大 B、 $C H_{3} O H (l)$ 的燃烧热为 $726 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、同质量的 $H_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (l)$ 完全燃烧， $C H_{3} O H (l)$ 放出的热量多 D、 $\frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) + \frac{1}{2} B a {(O H)}_{2} (a q) = \frac{1}{2} B a S O_{4} (s) + H_{2} O (l)$         $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
4. 炼铁高炉中的反应为 $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)$ ，下列说法正确的是（）

A、多加 $F e_{2} O_{3}$ (颗粒大小不变)，反应速率加快 B、某温度下达到平衡时， $\frac{n (CO)}{n ({CO}_{2})}$ 不再随时间而变化 C、增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D、当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

查看试题解析
5. 将1molA和1molB充入VL某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)，2min时，c(A)=0.4mol·L^-1 ，平均反应速率v(C)=0.8mol·L^-1·min^-1 ，则该容器的体积V的值为（）

A、0.2 B、0.5 C、1 D、2

查看试题解析
6. 下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、 $p H = 10$ 的氨水稀释10倍，溶液的 $p H$ 变为9 B、相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多 C、氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性 D、相同条件下 $p H = 11$ 的NaOH溶液和 $p H = 11$ 的氨水导电能力相同

查看试题解析
8. 对于 $0.1 m o l / L N H_{4} C l$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、通入少量HCl， $c (N H_{4}^{+})$ 和 $c (C l^{-})$ 均增大 B、加入少量 $N H_{4} C l$ 固体， $N H_{4}^{+}$ 水解程度增大 C、 $c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、浓度均为0.1mol/L的 $N H_{4} C l$ 溶液和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中， $c (N H_{4}^{+})$ ：前者＜后者

查看试题解析
9. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为 $C u S O_{4}$ 溶液 B、用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C、装置②的总反应： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ D、装置②可将化学能转化为电能

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、CH₄分子的球棍模型为 B、铍原子最外层的电子云图为 C、基态Fe原子的价电子轨道表示式为 D、，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

查看试题解析
11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、一定条件下， $0.2 m o l S O_{2}$ 与足量 $O_{2}$ 充分反应，生成 $S O_{3}$ 分子数为0.2N_A B、25℃时 $p H = 13$ 的NaOH溶液中含有的 $O H^{-}$ 离子数为0.1N_A C、 $0.2 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} N O_{3}$ 溶液中含有的氮原子数小于0.2N_A D、以石墨作为电极材料电解 $C u C l_{2}$ 溶液，外电路中通过2N_A个电子时，阴极增重64g

查看试题解析

12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	加热滴有酚酞的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液	溶液红色加深	水解是吸热的过程
B	取 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，滴加10滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入 $A g N O_{3}$ 溶液	上层呈紫红色，下层溶液滴入 $A g N O_{3}$ 溶液生成黄色沉淀	$F e C l_{3}$ 与KI反应有一定的限度
C	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中加入2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液产生白色沉淀，再加入4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液	白色沉淀变为黄色	溶度积的大小： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
D	测定NaX和NaY溶液的pH	$p H (N a X) > p H (N a Y)$	$K_{a} (H X) < K_{a} (H Y)$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 常温下向二元弱酸(H₂A)中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示 $\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 或 $\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ ]随pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、NaHA显酸性 B、H₂A第二步电离平衡常数为10^-4.19 C、 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) = c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、 $1.22 < p H < 4.19$ 时， $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$

查看试题解析
14. 锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的 $L i B F_{4}$ 溶液，总反应为 $n L i + {(C F)}_{n} = n L i F + n C$ ，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B、负极反应式为： ${(C F)}_{n} - n e^{-} = n C + n F^{-}$ C、为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D、电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大

查看试题解析
15. 下表是第三周期部分元素的电离能数据。
元素
$I_{1} / e V$
$I_{2} / e V$
$I_{3} / e V$
甲
5.7
47.1
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列说法正确的是（）

A、甲的金属性比乙强 B、乙的常见化合价为+1价 C、丙不可能为非金属元素 D、丁一定为金属元素

查看试题解析
16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能： $W > X > Y$ B、电负性： $Y > W > Z$ C、简单离子半径： $Z > X > Y$ D、这些元素中有3种属于p区元素

查看试题解析

二、填空题

17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)、表中K元素在元素周期表中的位置为。

(2)、基态Q原子的电子排布式为。基态Ⅰ原子简化电子排布式为。

(3)、下列状态的F中，属于激发态原子的是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(4)、基态 $J^{3 +}$ 离子中未成对电子数为。

(5)、由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是(填化学式)。

(6)、A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。

查看试题解析

三、综合题

18. 某工业废料的主要成分有 $M n C O_{3}$ 、 $M n O_{2}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等，现欲利用以下工艺流程回收混合物中的金属化合物(部分条件未给出)：
已知：常温下，部分阳离子沉淀时溶液的pH

$A l^{3 +}$
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$M n^{2 +}$
开始沉淀
3.9
2.2
6.9
8.6
沉淀完全
4.7
3.2
8.3
10.6
回答下列问题：

(1)、“混合研磨”的目的为；“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。

(2)、“酸溶”时绿矾发生反应的离子方程式为。

(3)、“氧化、调 $p H_{1}$ ”时若不加 $H_{2} O_{2}$ ，可能造成的后果为。

(4)、“调 $p H_{2}$ ”的范围为。

(5)、“沉锰”时的离子方程式为。

(6)、上述流程中回收的金属化合物有(填化学式)。

查看试题解析
19. $C O_{2}$ 可用于合成多种化工原料。用 $C O_{2}$ 生产绿色燃料甲醇时发生反应A： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$              $Δ H_{1}$

(1)、反应A的平衡常数表达式是。

(2)、已知： $2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l)$     $Δ H_{2}$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{3}$

$Δ H_{1}$ 不易直接测得，为了通过 $Δ H_{2}$ 和 $Δ H_{3}$ 计算得 $Δ H_{1}$ ，还需测定如下反应的反应热：。

(3)、在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 $C O_{2}$ 平衡转化率影响的曲线。

①反应A的 $Δ H_{1}$ 0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c对应的投料是(填“[1mol，3mol] ”、“[1mol，4mol] ”或“[1mol，6mol]”)。

③ $T_{1}$ ℃时，曲线c对应的化学平衡常数1(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、甲醇燃料电池(NaOH作电解质溶液)负极的电极方程式为。

(5)、在一定条件下，利用 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H$ 的反应过程中会有副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 。压强一定时，将初始投料比一定的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 $C H_{3} O H$ 、CO的产率影响如图1所示，温度对 $C O_{2}$ 的转化率影响如图2所示。

由图像可知，升高温度， $C O_{2}$ 的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是。

查看试题解析
20. 氢叠氮酸(HN₃)和莫尔盐 ${(N_{H})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是两种常用原料。

(1)、氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为 $K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 5}$
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为。
②0.1 mol/L的HN₃溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为。
③已知T℃时， $K_{s p} (C u N_{3}) = 5.0 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C u_{2} S) = 2.5 \times 1 0^{- 48}$ ，在此温度下， $2 C u N_{3} (s) + S^{2 -} (a q) ⇌ C u_{2} S (s) + 2 N_{3}^{-} (a q)$ ，该反应正反应方向(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明。

(2)、在FeSO₄溶液中，加入(NH₄)₂SO₄固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
滴定终点的现象是，通过实验数据，计算该产品的纯度为(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是(填字母)。
A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

查看试题解析

元素	$I_{1} / e V$	$I_{2} / e V$	$I_{3} / e V$
甲	5.7	47.1	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

	$A l^{3 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$M n^{2 +}$
开始沉淀	3.9	2.2	6.9	8.6
沉淀完全	4.7	3.2	8.3	10.6

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98