广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. “自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法不正确的是（）

A、生石灰与水反应放热 B、使用时须向发热包中加入沸水 C、铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D、氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效

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2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A、在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B、将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C、茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D、夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、17gNH₃中含有的电子数为8N_A B、1L1mol·L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A C、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，阴极上铜离子不一定得到2N_A个电子 D、1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中含H⁺的数目为0.1N_A

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4. 下列实验装置图符合题意且能达到相应实验目的的是（）
A
B
C
D
中和热的测定
钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法
铁钥匙上镀铜
验证不同催化剂对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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5. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、该反应利用了Cl₂的氧化性 C、该反应属于复分解反应 D、生成1mol N₂有6mol电子转移

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6. 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^-+H⁺ ，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是（）

A、加入浓盐酸 B、加入CH₃COONa固体 C、稀释 D、加入0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液

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7. 水的电离过程为 $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，在 $25 ℃$ 时，水的离子积： $K_{W} = 1 \times 1 0^{- 14}$ ，在 $35 ℃$ 时，水的离子积： $K_{W} (35 ℃) = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ ，则下列叙述正确的是 $()$

A、 $c (H^{+})$ 随着温度的升高而降低 B、 $35 ℃$ 时， $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ C、 $35 ℃$ 时的水比 $25 ℃$ 时的水电离程度小 D、水的电离是吸热的

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8. 下列说法中，与盐类的水解有关的是（）
①明矾、氯化铁晶体常用于净水
②比较NH₄Cl和Na₂S等某些盐溶液的酸碱性
③用NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、全有关

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9. 在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$ B、Cu²⁺、NO $3_{-}$ 、Na⁺、OH^- C、Ba²⁺、NH $4_{+}$ 、NO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$ D、K⁺、MnO $4_{-}$ 、Ag⁺、Cl^-

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10. 目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na^＋导电的β″Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xS $⇌_{充电}^{放电}$ Na₂Sx。以下说法正确的是（）

A、放电时，钠作正极，硫作负极 B、放电时，Na^＋向负极移动 C、充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D、放电时，负极发生的反应是：2Na－2e^－=2Na^＋

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11. 如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（）

……
①
②
③
……
④
⑤

A、元素①位于第二周期IVA族 B、气态氢化物的稳定性：④＞② C、最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D、①、②、③、⑤的原子半径依次减小

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12. CO₂和H₂在催化剂作用下制CH₃OH，主要涉及的反应有：
①CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁=-49.0 kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     △H₂=+41.2 kJ/mol
下列说法正确的是（）

A、①为吸热反应 B、若①中水为液态，则   △H₁^′＞-49.0 kJ/mol C、②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D、CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=-90.2 kJ/mol

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13. 下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	向含有AgCl和AgNO₃的浊液中滴加Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	证明K_sp(Ag₂S)_sp(AgCl)
B	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
C	配制FeCl₂溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe²⁺水解和防止Fe²⁺被氧化
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

A、A B、B C、C D、D

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14. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、2min时该反应达到化学平衡状态 B、该反应的化学方程式为3X+Y $⇌_{}^{}$ 2Z C、Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min) D、达到平衡时X的转化率为30%

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15. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10 ，下列说法不正确的是（）

A、在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13 B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C、图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D、在t℃时，反应AgCl(s)+Br^-(aq)⇌AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

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16. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃) B、0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

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二、实验题

17. 滴定法是定量测定实验中的重要组成部分。

(1)、K₂Cr₂O₇是常用的氧化还原滴定试剂。滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为25mL的滴定管中，若K₂Cr₂O₇溶液起始读数是5.00mL，此时滴定管中K₂Cr₂O₇的实际体积为(填序号)。
A.1.5mL B.20mL C．大于20mL D．小于20mL

(2)、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：
①由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从图中选择，写出名称)。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
滴定达到终点的标志是。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是(填序号)。
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定
C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

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三、综合题

18. 完成下列各小题。

(1)、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。

(2)、金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式：。

(3)、图中甲池的总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O。
①甲池中N₂H₄发生的是(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO $4_{2 -}$ 向移动(填“左”或“右”)。
②乙池中总反应的离子方程式为。
③要使乙池恢复到反应前的状态，应向溶液中加入(填化学式)。

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19. 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ∆H=-akJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ∆H=-bkJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)       ∆H=-ckJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO₂(g)+N₂(g)       ∆H=kJ/mol。

(2)、NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g)       ∆H＜0。
①该反应能自发进行的条件是。
②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A．v(CO)_正=2v(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
T₁T₂(填“＞”、“＜”)，反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，平衡时混合气体中CO的体积分数为。

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20. 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

(1)、纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。

(2)、25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为，由水电离出的c(OH^－)＝mol·L^－1。

(3)、体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是。

(4)、电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。

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21. 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如图：

(1)、步骤①中加快反应速率的措施有(填一种)。

(2)、溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还含有的金属阳离子有。

(3)、鼓入空气并充分搅拌的目的是。

(4)、工业上制取Al的反应方程式为。

(5)、试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)。

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A	B	C	D

中和热的测定	钢闸门(被保护)与外接电源的正极相连以实现外加电流法	铁钥匙上镀铜	验证不同催化剂对化学反应速率的影响

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00


……	①	②	③
……		④	⑤