福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2022-03-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）

A、铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B、一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C、侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D、“拉闸限电”活动有利于“碳中和、碳达峰”

查看试题解析
2. 某品牌保暖贴的主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述不正确的是（）

A、保暖贴发热的原理主要是利用铁腐蚀放热 B、保暖贴放热时间和温度可以通过透气膜的透氧速率进行控制 C、活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体 D、保暖贴使用后内袋物质主要成分是 $F e_{3} O_{4}$

查看试题解析
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})} = 1 0^{- 12}$ 的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $4_{2 -}$ 、Mg²⁺ B、无色透明的酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、MnO $4_{-}$ 、I^- C、pH=7的溶液中：Fe²⁺、NH $4_{+}$ 、Cl^-、CO $3_{2 -}$ D、由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹的溶液中：NH $4_{+}$ 、NO $3_{-}$ 、HCO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$

查看试题解析
4. 人体血液中存在 $H_{2} C O_{3} - N a H C O_{3}$ 缓冲体系，建立下列平衡 $H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C O_{3}^{-}$ ，通过平衡的移动起到稳定血液pH的作用。下列说法不合理的是（）

A、人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向右移动，以维持血液pH的相对稳定 B、若人体内的 $C O_{2}$ 不能顺利排出体外，会造成血液pH的减小 C、若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小 D、如果体内酸度或碱度过量，超过了人体缓冲体系的缓冲能力，就会造成酸中毒或碱中毒

查看试题解析
5. 已知：pOH＝－lgc(OH^－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH是（）

A、大于6.7 B、小于6.7 C、等于6.7 D、无法判断

查看试题解析
6. 下列关于中和滴定实验的说法不正确的是（）

A、图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B、图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 C、图3所示滴定管读数为5.6mL D、图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

查看试题解析
7. 实验发现，298K时向 $F e C l_{3}$ 酸性溶液中加少量锌粒后， $F e^{3 +}$ 立即被还原成 $F e^{2 +}$ 。某实验探究小组根据该实验事实设计了如图所示装置，盐桥选择氯化钾琼脂。下列有关说法正确的是（）

A、该实验装置属于电解池 B、盐桥中 $K^{+}$ 移向右烧杯 C、右侧烧杯中的电极反应式为： $Z n + 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ D、左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去

查看试题解析
8. 已知2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)ΔH<0的速率方程为v_正=k_正c^α(NO)c^β(O₂)，在T℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表。下列说法不正确的是（）
实验
c₀(NO)/(mol·L⁻¹)
c₀(O₂)/(mol·L⁻¹)
v_正
1
1
1
v
2
2
1
4v
3
1
2
2v
4
2
x
16v

A、α、β的值分别为2、1 B、表中的x为4 C、降低温度，k_正可能增大 D、若v_逆=k_逆c²(NO₂)，则K_c= $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$

查看试题解析
9. 锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”，其放电时的工作原理如图所示。已知电池反应： $2 L i + O_{2} ⇌_{充电}^{放电} L i_{2} O_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、电池工作时，正极的电极反应式：O₂+2e^-+2Li⁺=Li₂O₂ B、放电时，B极消耗22.4L的O₂ ，外电路中通过2mol电子 C、充电时，B电极上的电势比A电极上的高 D、充电时，A极接电源的负极

查看试题解析
10. 常温下，向20mL0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH^﹣浓度在此滴定过程的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a～d点，a点时水的电离受抑制最强 B、b、c、d三点溶液中离子、分子种类相同 C、c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c(OH^﹣)=c(CH₃COOH)+c(H⁺) D、b、d两点溶液的pH相同

查看试题解析

二、填空题

11. 电化学原理在现实生活中有着十分广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

(2)、电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阴极反应可表示为。

(3)、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含 $C o^{2 +}$ 的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的极(填“a”或“b”。

②图甲中a极上发生的电极反应是。

③生成 $1 m o l C o$ ， Ⅰ室溶液质量理论上减少g。

查看试题解析

12. 雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。

(1)、Ⅰ雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式

苯甲酸 $(C_{6} H_{5} C O O H)$

碳酸 $(H_{2} C O_{3})$

柠檬酸

电离常数

$K_{a} = 6.3 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 7.4 \times 1 0^{- 4}$

$K_{a 2} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$

$K_{a 3} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$

三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填标号)。

a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸

(2)、水存在如下平衡：

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

，欲使平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是____(填标号)。

A、通入氨气 B、加入Na C、加入苯甲酸钠

(C_{6} H_{5} C O O N a)

固体 D、加热至90℃

(3)、Ⅱ.有的人喜欢可乐带来的“让牙齿发酸发软”的刺激感。这是因为可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为H₃PO₄ ，沸点高、难挥发)。

长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。 $C a_{5} {(P_{O})}_{3} O H (s) ⇌_{矿化}^{脱矿} 5 C a^{2 +} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) + O H^{-} (a q)$ ，结合平衡移动原理解释原因：。

(4)、室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①H₃PO₄的电离平衡常数K_a1=。

②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na⁺)c(H₂PO $4_{-}$ )+c(HPO $4_{2 -}$ )+c(PO $4_{3 -}$ )(填“>”“＜”“=”)。

(5)、小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

ⅰ.将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2～3min，加入6g活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄ ，消耗NaOH溶液4.60mL。

①加热的目的是。

②该可乐样品中磷酸的含量为 $g \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留2位小数)。

查看试题解析

三、综合题

13. 工业废气中二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。

(1)、研究 $C O_{2}$ 与 $C H_{4}$ 反应使之转化为 $C O$ 和 $H_{2}$ (合成气)，可减缓燃料危机和减弱温室效应，其过程包括
反应a： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应b： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + C O (g) Δ H_{2} = + 41.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
①相同条件下 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②反应a在一定条件下能够自发进行的原因是；该反应工业生产适宜的温度和压强为(填标号)。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(2)、 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇：在一容积可变的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 与 $3 m o l H_{2}$ ，发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，实验测得 $C O_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
① $T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 的数值由大到小的顺序为。
② $T_{1}$ 温度下，该反应的压强平衡常数Kp= $a t m^{- 2}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、下列有关 $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇的说法正确的是____(填标号)。

A、延长反应时间有利于提高 $C H_{3} O H$ 的平衡产率 B、适当增大投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 有利于提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率 C、恒温、固定容积的密闭容器中，混合气体的密度保持不变时达到平衡 D、体系达平衡后，若压缩体积，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡相比 $C O_{2}$ 的浓度减小

查看试题解析
14. 久置的 $F e S O_{4}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

(1)、甲同学认为在酸性条件下 $F e^{2 +}$ 易被氧化： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} ⇌ 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ 。其依据是 $c (H^{+})$ 增大，平衡向移动， $c (F e^{3 +})$ 增大。

(2)、乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 $F e^{2 +}$ 不易被氧化： (将反应补充完整)。
$F e^{2 +} +$ 1 $O_{2} +$ $H_{2} O ⇌$ $F e {(O H)}_{3} +$ $H^{+}$

(3)、研究小组测定了常温下不同pH对 $F e^{2 +}$ 被 $O_{2}$ 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH， $F e^{2 +}$ 被氧化速率(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小 $F e^{2 +}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。

(4)、室温下，在 $p H = 13$ 的环境中， $F e^{2 +}$ 的氧化变质可以理解为：
第一步： $F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e {(O H)}_{2}$

第二步：(用化学方程式回答)

当氧化达到平衡时， $\frac{c (F e^{2 +})}{c (F e^{3 +})}$ $4.0 \times 1 0^{22}$ (填“>”“<”或“=”)。(已知的 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.5 \times 1 0^{- 39}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 15}$ )

(5)、通过以上研究可知，新配制的 $F e S O_{4}$ 溶液中常加入适量的铁粉和。

查看试题解析
15. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni²⁺
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：

(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②。

(2)、“转化”过程中反应的离子方程式为， c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)。

(3)、利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹ ，则“调pH”应控制的pH范围是。

(4)、硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。
温度
低于30.8℃
30.8℃～53.8℃
53.8℃～280℃
高于280℃
晶体形态
NiSO₄·7H₂O
NiSO₄·6H₂O
多种结晶水合物
NiSO₄
从滤液⑤中获得稳定NiSO₄·6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(5)、分离出NiSO₄·6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液的位置(填②、③、⑤)，其目的是。

查看试题解析

实验	c₀(NO)/(mol·L⁻¹)	c₀(O₂)/(mol·L⁻¹)	v_正
1	1	1	v
2	2	1	4v
3	1	2	2v
4	2	x	16v

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO₄·7H₂O	NiSO₄·6H₂O	多种结晶水合物	NiSO₄