山东省济南市钢城区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-28 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学是改造物质、应用物质的自然科学。下列对物质应用中，主要通过物理变化实现的是（）

A、葡萄酿成美酒 B、海水晒得食盐 C、熟石灰改良酸性土壤 D、海水生产纯碱

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2. “改善环境质量，倡导绿色发展”。绿色发展的核心在于节约资源和保护环境，下列做法不符合这一理念的是（）

A、加强植树造林，改善空气质量 B、提倡公交出行，减少尾气排放 C、燃放烟花爆竹，增添节日气氛 D、垃圾分类回收，增强节约意识

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3. 化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（）

A、用洗涤剂去除餐具上的油污 B、氮肥能使农作物叶色浓绿，提高产量 C、喷洒剧毒农药预防蔬菜病虫害 D、回收废旧金属有利于环境保护

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4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障，下列有关实验操作的说法中，合理的是（）

A、实验室用一氧化碳还原氧化铁，应先点燃酒精灯，再向装置中通入一氧化碳 B、检验氨气时，应将湿润的红色石蕊试纸靠近气体检验 C、稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中 D、测定某溶液的pH，应先用蒸馏水将pH试纸润湿，再进行测定

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5. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是（）

A、硫酸亚铁溶液、铜、氯化镁溶液 B、硫酸铜溶液、铁、氯化镁溶液 C、硫酸铜溶液、铁、镁 D、氯化镁溶液、铁、铜

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6. 铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A、铝的化学性质不活泼 B、铝不与酸、碱反应 C、铝常温下不与氧气反应 D、铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

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7. 下列有关化学与健康的说法中，正确的是（）

A、可以用甲醛溶液浸泡海鲜防腐 B、人体所需的热量主要来自糖类 C、人体缺乏碘元素会导致骨质疏松症 D、霉变大米经高温蒸煮后可放心食用

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8. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（）

食物

苹果汁

西瓜汁

牛奶

鸡蛋清

pH

2.9

5.8

6.4

7.6

A、牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B、西瓜汁比苹果汁酸性强 C、鸡蛋清和牛奶都显碱性 D、胃酸过多的人应该少饮苹果汁

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9. 下列有关水与溶液的说法中正确的是（）

A、溶液具有均一性和稳定性 B、“10%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是1：10 C、对饱和溶液降低温度，一定会有晶体析出 D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小

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10. 推理是化学研究和学习的重要方法，下列推理合理的是（）

A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 B、中和反应生成盐和水，因此凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C、有机化合物都含有碳元素，因此含碳元素的化合物一定是有机化合物 D、某物质能与稀盐酸反应生成气体，则该物质一定是活泼金属

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二、多选题

11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是（）

A、乙物质是一种单质 B、该反应属于置换反应 C、生成的丙、丁两物质的分子个数比为2：1 D、该反应有三种物质属于氧化物

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12. 下列化学实验设计中，能达到实验目的是（）

A、厨房中检验纯碱和食盐，可分别加入食醋，观察实验现象 B、检验米饭中是否含有淀粉，可向米饭中滴加几滴碘水，观察实验现象 C、鉴别稀硫酸和稀盐酸，可分别滴入紫色石蕊试液，观察实验现象 D、检验鸡蛋清中是否含有蛋白质，可用灼烧的方法，看是否产生烧焦羽毛的气味

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13. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）

序号	物质	杂质	所用试剂和提作方法
A	O₂	水蒸气	通过足量的氢氧化钠固体
B	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤
C	NaCl固体	细沙	加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D	铁粉	Fe₂O₃	加入适量的稀盐酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14. 现有一定质量的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂混合溶液，向其中加入过量锌粒，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（）

A、滤渣中一定有铜 B、向滤渣中加入稀盐酸，会有气泡产生 C、滤液中一定有Zn²⁺和Mg²⁺ D、充分反应后溶液的质量会减小

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15. 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物16.6g，使之与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为212.2g。下列说法中正确的是（）

A、该反应生成了4.4g二氧化碳气体 B、原固体混合物中金属元素的质量为10.6g C、稀盐酸中氢元素的质量为0.15g D、所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%

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三、填空题

16. 回答问题

(1)、按要求从碳酸、氢气、氢氧化钠、二氧化硫、氯化锌、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体；②可导致酸雨的氧化物；③俗称苛性钠的碱；④一种易分解的酸；⑤俗称生石灰的氧化物；⑥一种可溶性的盐。

(2)、2021年12月3日，连接昆明和万象、全线采用中国标准的中老铁路全线开通运营。中老铁路是中国“一带一路”倡议，与老挝“变陆锁国为陆联国”战略的对接项目，中老铁路作为“中国名片”走向世界舞台，开辟了铁路运输的新纪元。结合所学化学知识，回答下列问题：
①该交通线路上动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和性。
②动车外壳一般采用不锈钢等防锈材料进行金属防锈，除了将纯金属制成合金来防锈之外，还可采用的防锈方法有(写出一条)。
③修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼得到，写出一氧化碳和赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)高温条件下炼铁的化学反应方程式。
④疫情期间乘坐高铁出行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒的作用，聚丙烯属于(填“有机合成”、“天然”之一)材料。
⑤动车上提供的食物中，富含蛋白质的是(从“饼干”，“牛奶”，“糖果”中选填)。

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四、综合题

17. 海洋是一个巨大的资源宝库。

(1)、金属镁广泛应用于火箭，导弹和飞机制造业，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl₂)中提取的，主要步骤如下图所示，试回答以下问题
写出过程步骤②反应的化学方程式，该反应属于(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)反应。海水或卤水中本来就含有氯化镁，为什么还要经过①②两个步骤，重新制得氯化镁？原因是。

(2)、海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在℃时，KCl和KNO₃的溶解度相等。
②已知30℃时，KNO₃的溶解度为48g，30℃时，向50g水中加入28gKNO₃固体，形成的溶液是此温度下KNO₃的(填“饱和”或“不饱和“之一)溶液，此时溶液中溶质质量分数为(计算结果精确至0.1%)。
③当KNO₃固体中含有少量KCl时，可采用的方法提纯KNO₃(填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。

(3)、海底不仅蕴藏着大量的煤，石油，天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源—“可燃冰”，下列有关“可燃冰”的说法正确的是____。

A、“可燃冰”是可再生能源 B、“可燃冰”燃烧产物只有水，无污染 C、“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”

(4)、从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。

A、过滤法 B、多级闪急蒸馏法 C、沉淀法 D、分解法

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18. 进行化学实验是科学探究的重要途径，如下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，试根据题目要求，回答下列问题：

(1)、写出仪器名称：①；②。

(2)、若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为A→→。发生反应时，观察到装置A中容器内现象为有产生。

(3)、用锌粒和稀硫酸反应生成的氢气与某氧化铜样品(杂质为少量单质铜)反应，通过反应前后装置C中浓硫酸的质量变化来测定该氧化铜样品中氧化铜的质量，所选仪器装置的连接顺序为A→C₁→B→C₂(已知：加热条件下，CuO和H₂反应生成Cu和H₂O，C₁、C₂均盛有足量浓硫酸的洗气瓶，空气中水蒸气的影响忽略不计)，则装置C₁的作用是。经充分反应，测得反应前后C₂瓶中的质量增加了1.8g，则原氧化铜样品中氧化铜的质量是g。

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19. 证据推理是科学探究的基本方法，现有失去标签的四瓶溶液，分别是FeCl₃溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸，NaCl溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下，请回答：

(1)、通过观察，溶液呈黄色的是溶液(填溶质化学式)。

(2)、将剩余三种溶液分别取样，编号为A、B、C溶液，向其中分别滴入适量Na₂CO₃溶液，按如下图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题
①B溶液是溶液(填溶质化学式)，C溶液是溶液(填溶质化学式)。
②将气体D通入紫色石蕊试液，试液变色。
③写出C溶液中滴入适量Na₂CO₃溶液产生白色沉淀E的化学方程式。
④向A、B、C溶液中都滴入K₂CO₃溶液，是否都能发生反应？(填“能”、“不能”之一)理由是。

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五、计算题

20. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应：
① $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} + N H_{4} C l$
② $2 N a H C O_{3}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array}$ $N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$

(1)、侯氏制碱法的主要产品“碱”的水溶液显性(填“酸”、“碱”“盐”之一)。

(2)、在以上①的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是晶体(填物质化学式)。

(3)、现有Na₂CO₃样品13g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为(写化学式)。
②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至0.1g)。

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食物	苹果汁	西瓜汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9	5.8	6.4	7.6