湖北省荆州市江陵县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2022-02-28 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列活动中没有发生化学变化的是（ ）A、烤肉 B、剪纸 C、酿酒 D、呼吸2. 下列物质是化合物的是（ ）A、铁粉 B、牛奶 C、石油 D、氯酸钾3. 下列灭火方法不正确的是（ ）A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、森林着火——砍伐树木形成隔离带 C、酒精灯着火——用湿抹布盖灭 D、汽车油箱着火——用水浇灭4. 从微粒的角度分析，下列解释不正确的是（ ）A、水烧开后易把壶盖顶起——分子变大 B、花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子不同 D、金刚石和石墨物理性质的差异很大——碳原子排列方式不同5. 下列实验操作正确的是（ ）A、取用高锰酸钾粉末
B、点燃酒精灯
C、检查气密性
D、加入大理石
6. 下列说法不正确的是（ ）A、氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼 B、二氧化碳可以做气体肥料 C、天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性 D、自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量7. 核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能符合题意表示氚原子结构的是（ ）
A、
B、
C、
D、
8. 向硫酸铜溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干（不考虑操作中的损失）。下列说法正确的是（ ）A、滤液中只含有硫酸铝 B、滤渣的质量等于Al粉的质量 C、向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 D、发生反应的化学方程式为Al+CuSO4＝Cu+AlSO49. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）A、测定空气里氧气的含量
B、证明铁、铜、银金属活动性
C、探究铁生锈需要氧气
D、证明燃烧需要氧气
10. 丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是（ ）
A、丙烷的化学式为C3H6 B、丙烷由碳、氢原子构成 C、丙烷中氢元素的质量分数最大 D、丙烷中碳、氢元素质量比为9：211. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、X为22 g B、W由碳、氢两种元素组成 C、8g W中氧元素的质量为4g D、该反应属于化合反应12. 某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染．Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A、－2 B、+1 C、+4 D、+5二、填空题
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13. 用化学用语填空：(1)、2个硅原子；(2)、a个氢氧根离子；(3)、七氧化二锰；(4)、构成氯化钠的粒子。14. 通过“碳捕捉”（捕捉空气中的二氧化碳）和“碳封存”（将二氧化碳封存起来）可以减少二氧化碳的排放，缓解全球气候变暖。(1)、碳捕捉
①脱碳法：煤燃烧前将水蒸气通过炽热的煤层，发生的反应之一为CO+H2OCO2+（请将化学方程式补充完整），然后在高压下将CO2进行分离捕集。
②吸收法：用石灰水进行化学吸收，该反应的化学方程式为。
(2)、碳封存①地质封存：将二氧化碳封存在地质层800m以下，使二氧化碳处于高密度的液态或超临界状态（气态和液态的共同体），用分子的观点解释这一过程。
②海洋封存：将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成（写出物质的化学式）。
15. 某自来水的水源地是一个大型水库，小华同学开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：(1)、对所取水样进行过滤，除了滤纸和如图提供选择的仪器外还需要的一种玻璃仪器是。
(2)、向滤液中加入活性炭，利用其性除去异味，再次过滤。(3)、为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 ， 根据产生泡沫的多少进行判断。(4)、将所得滤液蒸馏得到蒸馏水，用如图所示装置电解水，请在方框内完成水电解过程的微观示意图。
16. 如图是氟元素在元素周期表中的信息和5种微粒的结构示意图，请回答：
(1)、5种微粒共属于种元素；(2)、C所表示的元素位于元素周期表的第周期；(3)、C与E形成化合物的化学式为；(4)、氟原子的中子数为。三、综合题
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17. A、B、C、D、E、X、Y均为初中化学常见物质，A和X为单质，B、C、Y为氧化物，Y为黑色物质，D不溶于水。请回答下列问题。
(1)、X的化学式为。(2)、物质D和物质E的组成元素中含有相同的元素（填元素符号）。(3)、实验室用物质B和物质Y反应可以得到铜，该反应发生时观察到的现象为。(4)、反应③的化学方程式为。18. 实验室有如图下列装置，请根据要求回答问题：
(1)、写出有标号仪器的名称：①。(2)、若用高锰酸钾制取氧气，选择的装置为 ， 发生反应的化学方程式为。(3)、若用装置G收集二氧化碳气体，则二氧化碳从导管口（填“a”或“b”）进入。19. 某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能作过氧化氢分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：(1)、[实验一]实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。①在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。
带火星的木条没有明显变化
②取1g氧化铜粉末放入
带火星的木条复燃
结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(2)、[实验二]实验目的：。实验步骤
实验现象
待实验一第1步的试管中没有气泡时，重新加入2mL5%过氧化氢溶液，观察现象。
结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
(3)、[实验三]实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变。在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1 g。
结论：氧化铜的在化学反应前后没有发生改变。
(4)、[实验结论]综上所述，证明了氧化铜是过氧化氢分解的催化剂。请写出该实验中过氧化氢分解反应的化学方程式：某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）
四、计算题
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20. 某高钙片的使用说明书部分内容如图所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，往烧杯中注入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）之间的关系如图所示。
(1)、写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。(2)、反应后生成二氧化碳的质量为g；(3)、请据此计算高钙片中碳酸钙的质量分数？