2021-2022人教版九年级化学 第九单元 课题3 溶液的浓度 课时提高训练
试卷更新日期：2022-02-24 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是（ ）A、100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 B、溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 C、溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9 D、将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液2. 对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（ ）A、溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10 B、每100g水中溶解30gKNO3 C、某种条件下，可转化为悬浊液 D、若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液3. 温度不变，对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验（如图所示）：实验一，将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中，实验二，是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中、则下列结论错误的是（ ）
A、实验二后，甲中溶液的溶质质量分数减小 B、实验一后，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等 C、实验二后，乙中溶液的溶质质量分数增大 D、实验二后，甲和乙中溶液所含溶质质量相等4. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法错误的是（ ）
A、溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B、丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25 C、丁溶液一定是饱和溶液 D、CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大5. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时，a物质的溶解度是30g B、t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C、t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D、t3℃时：a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，三种物质溶质质量分数大小关系为b>c>a6. 室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A、溶质质量相同 B、溶质质量分数相同 C、均为不饱和溶液 D、溶剂质量相同7. 下列说法错误的是（ ）A、用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g B、100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL，说明分子间有间隔 C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 D、汽油作溶剂可以去除衣物上的油污8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、t3℃时，甲物质的溶解度为80 B、要将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法 C、t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30% D、将 t1℃的甲、乙、丙的饱和溶液升温至 t3℃，溶质质量分数的大小关系为甲>乙>丙9. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（ ）
A、t2℃时甲和丙的溶解度都是60 B、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙 C、将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等 D、将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）10. 下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（ ）A、50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵 B、氯化铵的溶解度何时都是50g C、50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2 D、50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%11. 某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
熟石灰
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硫酸铜晶体
14.3
20.7
28.5
40
55
A、①中溶液的溶质质量分数为16% B、②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出 C、③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g D、④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液12. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（ ）
A、溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B、溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C、溶液②、溶液③的质量：③>② D、溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④13. 不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）温度/℃
20
40
60
溶解度/g
0.165
0.121
0.116
A、Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大 B、20℃时，100g水最多溶解0.165gCa（OH）2 C、40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1% D、将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液14. 下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）温度/℃
0
20
30
50
60
80
90
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
45.8
85.5
110
169
200
Ca（OH）2
0.185
0.165
0.153
0.138
0.116
0.094
0.085
A、两种物质溶解度受温度的影响都较大 B、30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8% C、60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体 D、室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大15. 海水中含有氯化钙，氯化钙的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
65.0
74.5
100
116
A、氯化钙的溶解度随温度的升高而减小 B、10℃时，氯化钙的饱和溶液的溶质质量分数为65.0% C、30℃时，向100g氯化钙固体中加入50g水，充分搅拌后能得到150g氯化钙溶液 D、将40℃的氯化钙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出二、填空题
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16. 过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是g，需要加水g。（直接填写答案，无需写出计算过程）
17. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量（填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数。
18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用方法提纯A物质。t2℃时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为g。t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为。
三、实验探究题
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19. 实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。(1)、（定性研究）同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
(2)、（定量研究）实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下。请根据数据进行分析。实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量（g）
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
M
请计算实验2中硝酸钾的溶质质量分数是 。
(3)、现将实验2中的溶液稀释成20%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为 g。(4)、请判断实验2中硝酸钾溶液是 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）。(5)、实验4中M的数值是 。四、计算题
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20. 溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题：(1)、农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。
①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠kg。
②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液kg。
(2)、制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体g，需要量取水mL。
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