山东省烟台市招远市（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-23 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 垃圾分类从你我他开始，废弃易拉罐属于（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 日常生活中常涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是（   ）
    A、夏天，用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠产生 B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C、用液氮作制冷剂，迅速冷冻食品 D、近些年来露天大理石雕像雨蚀比较严重

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  • 3. 中国很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述不正确的是（   ）
    A、“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化 B、“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D、“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

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  • 4. 下列有关操作不正确的是（   ）
    A、读 B、闻 C、拿 D、滴

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  • 5. 生活中的下列做法违背科学原理的是（   ）
    A、洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存 B、钡餐透视服用硫酸钡 C、用铁桶盛装农药波尔多液 D、焙制糕点时可加入适量小苏打

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  • 6. 通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（   ）

    A、混合前后溶液的pH发生了明显变化 B、氢离子和氢氧根离子的数量没有变化 C、盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应 D、过程中，钠离子和氯离子并没有消耗

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  • 7. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是（   ）
    A、工业废水应处理达标后排放 B、根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 C、将废旧电池及时就地用土填埋 D、政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋

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  • 8. 豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是（ ）
    A、从类别上看：亮氨酸属于氧化物 B、从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢元素的质量分数最小 C、从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水 D、从构成上看：亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

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  • 9. 下面是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（   ）

    A、反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊 B、一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热 D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳

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  • 10. 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（   ）

    A．化学与健康

    B．化学与生活

    ①缺碘易得甲状腺肿大

    ②用甲醛浸泡海产品

    ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味

    ②用大量稀盐酸除去铝壶中的水垢

    C．化学与农业

    D．化学与环境

    ①氮肥能使作物根系发达、耐寒耐旱

    ②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用

    ①SO2和氮氧化物是造成酸雨的主要污染物

    ②回收利用废旧金属和塑料制品，减少浪费

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是（   ）
    A、酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C、复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应 D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用

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  • 12. 如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是（   ）

    A、①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B、②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体 C、③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D、④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉

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  • 13. 现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法不正确的是（   ）
    A、原固体混合物中镁元素的质量为3.6g B、所得的溶液中只有一种溶质 C、所得不饱和溶液的质量为205g D、所得不饱和溶液中溶质的质量为12g

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二、多选题

  • 14. 下列各组实验中能达到目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠

    加热至固体质量不再发生变化

    B

    除去二氧化碳中的一氧化碳

    将气体点燃

    C

    除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾

    加入过量的硝酸钡溶液，过滤

    D

    验证Mg、Cu、Ag三种金属的

    活动性顺序

    向Mg（NO3）2溶液和AgNO3溶液中各加入一根铜丝，观察现象

    A、A B、B C、C D、D

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  • 15. 将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是（   ）
    A、金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B、滤渣中可能有金属 M C、滤液中至少含有两种溶质 D、滤渣中一定有 Ag 和 Cu

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三、填空题

  • 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。
    (1)、在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为。
    (2)、鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素（填元素符号），鸡肉中含有、脂肪、无机盐等营养素。
    (3)、用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3=2C2H4O2+X↑，则X的化学式为。
    (4)、高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为。

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  • 17. 金属锂被称为“21世纪的能源金属”。
    (1)、锂是世界上最轻的金属。在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。
    (2)、锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为反应。
    (3)、某纯电动公交车使用LiFePO4电池，LiFePO4铁元素的化合价为。
    (4)、储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为。

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  • 18. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
    (1)、铜和金是人类使用较早的金属，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。通过敲打可将黄金打制成不同的形状，是利用了金属的性。与纯铜相比，青铜的优良性能有（写一种即可）。
    (2)、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。首先孔雀石受热分解可得到CuO，再用木炭做还原剂加热，同时生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出木炭还原氧化铜的反应方程式。
    (3)、铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是。生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式。
    (4)、铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是。

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  • 19. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。
    (1)、下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
    A、过滤法 B、分解法 C、多级闪急蒸馏法 D、膜法
    (2)、从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

    ①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为结晶。

    ②写出流程Ⅲ反应的化学方程式。

    ③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是。流程Ⅵ实现的能量转化方式为。

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  • 20. 氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：

    (1)、根据图示，可以推测出步骤①中铜和FeCl3反应的化学方程式是。
    (2)、步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和。
    (3)、滤渣的成分有。
    (4)、步骤②③所得的滤液中的溶质可与一种气体单质发生化合反应转化为FeCl3 ， 从而实现循环使用。该气体单质是。

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  • 21. 如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。

    (1)、写出图中标有序号的仪器名称：①；②。
    (2)、若用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选用的发生装置是（填装置字母，下同），收集装置是。
    (3)、装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是。
    (4)、在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是。
    (5)、在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的性。

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  • 22. 某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

    (1)、甲同学实验中所发生反应的化学方程式为。丙同学实验试管中的反应现象。
    (2)、【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。

    【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

    取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）

    (3)、取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是。（写化学式）
    (4)、【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

    甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是（写化学式）．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

    (5)、【提出猜想】

    甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：

    你的猜想：。

    (6)、【交流讨论】

    你认为同学的猜想一定不正确，理由是。

    (7)、【设计实验】

    请设计实验证明你的猜想正确。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，向其中滴加。

    。

    猜想成立。

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  • 23. 实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），探究小组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的质量比。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气。加热前要先打开A装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，再称量装置C、D的质量（反应前的质量）。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，装置气密性良好。实验装置及数据如图所示。

    实验数据

    装置C质量

    装置D质量

    反应前

    123.8g

    112.4g

    反应后

    126.5g

    116.8g

    (1)、写出上述制取氧气的化学方程式。
    (2)、图中装置D的作用为。
    (3)、根据表中数据，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为g。
    (4)、通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该样品中氢元素的质量将会（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对图中实验方案进行的改进措施为。
    (5)、用改进后的实验装置进行实验，将产生的氧气先通入一段时间的作用是。
    (6)、综合以上信息可以得知，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是 ， 聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是。

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四、计算题

  • 24. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

    序号

    加入稀盐酸的质量/g

    剩余固体的质量/g

    第1次

    50

    11

    第2次

    50

    6

    第3次

    50

    2.8

    第4次

    50

    n

    (1)、上表中n的数值为。
    (2)、样品中碳酸钙的质量分数是。（结果精确值至0.1%）
    (3)、求该实验所用稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确值至0.1%）。

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