山东省烟台市福山区（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-23 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2021年福山区各学校开展了“节能环保、光盘我先行”的主题活动，让低碳环保理念更加深入校园和日常生活中、下列说法不正确的是（   ）
    A、出行中，尽量选择骑共享单车或公交车出行，禁止开私家车或打出租车 B、在宿舍，节约用电，随手关灯；节约用水，随手关水龙头并一水多用 C、在生活中，购物使用布袋子，尽量不用塑料袋 D、在餐桌上，提倡节约粮食，尽量少使用一次性的碗筷，节约餐巾纸的使用

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  • 2. 科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（）

    熔点

    密度

    强度

    导电性

    导热性

    抗腐蚀性

    2500℃[

    3g/cm3

    与钢相似

    良好

    良好

    优异
    A、焊接金属 B、用于通讯设备 C、制造外科手术刀 D、制造航天飞机

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  • 3. 下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是（   ）

    A、废电池 B、废口罩 C、易拉罐 D、苹果皮

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  • 4. 下列归类正确的是（   ）

    选项

    归类

    物质（或元素）

    A

    银白色金属

    铁、镁、铜

    B

    常见的酸

    盐酸、硫酸、硝酸

    C

    有机合成材料

    塑料、合成纤维、棉花

    D

    人体所需的常见微量元素

    碘、钙、铁

    A、A B、B C、C D、D

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  • 5. 下列有关化学反应的四种基本类型说法正确的是（   ）
    A、置换反应一定在溶液中进行 B、复分解反应AgNO3+X＝Y+AgCl↓，Y可能是盐 C、化合反应中元素化合价一定会变 D、分解反应的产物中不可能有化合物

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  • 6. 有关能源和资源的说法不正确的是（   ）
    A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5% B、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 C、废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D、地壳中的金属资源中，铁是含量最多的金属元素，是人类使用量最大的金属

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  • 7. 下列化学方程式正确且书写正确的是（   ）
    A、医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O B、铝表面氧化膜的形成：4Al+3O2＝2Al2O3 C、证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D、用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+H2O

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  • 8. 氢氧化钠在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质能与氢氧化钠溶液反应且观察到白色沉淀的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 9. M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（   ）


    O2-

    OH-

    CO32−

    Cl-

    SO42−

    NO3−

    M2+

    难溶

    难溶

    难溶

    易溶

    易溶

    易溶

    A、MCl2+NaOH B、MSO4+Ba（NO3）2 C、M（NO3）2+ NaCl D、MO+H2SO4

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  • 10. 归纳是学习化学的重要方法。下列各组对某一主题的知识归纳中完全正确的一组是（   ）

    A．化学与健康

    B．化学与生活

    ①人体缺铁会引起贫血

    ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜

    ①用灼烧闻气味区别羊毛与化纤面料

    ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒

    C．化学与环境

    D．化学与农业

    ①回收废弃塑料，能有效解决“白色污染”问题

    ②常开窗通风，防止居室装修的甲醛中毒

    ①氮肥能使作物根系发达耐寒耐旱

    ②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合使用

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（   ）
    A、NaCl、H2SO4、CuSO4 B、CaCl2、AgNO3、MgCl2 C、Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4 D、HCl、Na2CO3、CaCl2

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  • 12. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（   ）
    A、向装有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸 B、向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸 C、向一定量的CuSO4溶液中加入铁粉，溶液质量的变化情况 D、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量

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二、多选题

  • 13. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法正确的是（   ）

    A、从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 B、氨碱法生产纯碱过程中，先使饱和NaCl溶液碳酸化，后吸氨 C、海水晒盐过程中，结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液 D、步骤Ⅲ向母液中加入石灰乳，而不是向海水中加入石灰乳，原因是母液中镁离子的浓度高

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  • 14. 化学学习者常用化学学科观念去认识和理解世界。下列理解不正确的是（   ）
    A、宏观与微观：稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性，原因是都能在溶液中解离出氢离子 B、变化与守恒：依据化学方程式X+3O2＝2CO2+3H2O，可推测燃料X的化学式为C2H4O C、证据与推理：复分解反应元素化合价不变，则化合价不变的反应一定是复分解反应 D、探究与创新：在化学实验中常用注射器代替分液漏斗，因为都可以控制滴加药品的速率

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  • 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    除去KCl溶液中少量的K2SO4

    加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤

    B

    比较Cu和Ag的金属活动性

    把洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察现象

    C

    除去CO2中混有的HCl气体

    将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸

    D

    除去Cu粉中少量的Fe

    用磁铁吸引

    A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

  • 16. 中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
    (1)、下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是。

    ①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制

    (2)、《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了反应（填基本反应类型）。
    (3)、西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
    (4)、如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。

    ①从制作编钟的材料角度看，青铜是（填“金属”或“合成”）材料；

    ②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的（填字母代号）。

    A．纯铁          B．钢            C．生铁

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  • 17. 化学不断改变着人们的生活，让生活变得更美好。
    (1)、袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。试结合所学知识回答下列问题。

    ①从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于（填“有机物”或“无机物”）。

    ②从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：Ca3（PO4）2、NH4NO3、KNO3、KCl四种化肥。上述四种化肥中属于复合肥料的是（填化学式）。

    (2)、豆腐是一种营养价值高、颇受大家欢迎的食品，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数，

    成分

    水

    蛋白质

    脂肪

    糖类

    钙

    磷

    铁

    维生素B1

    维生素B2

    质量分数%

    89.3

    4.7

    1.3

    2.8

    0.24

    0.064

    1.4

    0.00006

    0.00003

    由表可知，豆腐中含有的营养素中能提供能量的是糖类，油脂及。

    (3)、近两年，福山区夹河两岸再填两座地标性建筑物。

    ①10月20日，福城桥正式通车。大桥两端分别摆放两处铸铜狮子雕塑。铜制品容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。

    ②崇文街大桥围绕“飞鸟”特色主题，造型采用不锈钢制“双飞燕式”异形拱为装饰结构，而不采用普通生铁，主要利用了不锈钢的性质。

    ③工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（写化学方程式），建造福城桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿t。

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  • 18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
    (1)、第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关是____（填字母序号）。
    A、有金属光泽 B、导电性好 C、化学性质较稳定
    (2)、合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。

    金属

    铜

    锌

    锡

    铅

    铋

    镉

    熔点/℃

    1083

    419.6

    231.9

    327.5

    271.3

    320.9

    ①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点的关系如图所示，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。

    ②保险丝由铋、铅、锡组成，其熔点约为。

    A.15～30℃ B.60～80℃ C.235～250℃ D.300～320℃

    (3)、金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

    ①向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是。

    ②高温条件下，TiO2固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为。

    ③在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。

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  • 19. 纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO4微溶于水）
    (1)、（一）定性分析

    【实验目的】确定白色固体的组成

    【实验方案】实验流程如图：

    【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。

    步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如。

    (2)、科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是。
    (3)、（二）定量分析

    【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数

    【实验方案】该小组利用如图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

    首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是（填序号，可重复选择）a．称量装置丙的质量 b．打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞

    (4)、如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是。
    (5)、若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量。

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  • 20. 造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。

    (1)、纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C6H10O5）n表示，其中碳、氢元素的质量比为。
    (2)、步骤2中捣碎的目的是 ， 步骤3中操作a的名称是。
    (3)、经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生（填现象）后排放，环境监测员常用检测废液的pH，确认是否达标。
    (4)、乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。

    ①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。

    ②再加入Na2CO3溶液目的是除去硫酸钠中混有的（填化学式）。

    ③若添加NaOH和Na2CO3溶液过量，可加入适量（填名称）除去。

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  • 21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。

    (1)、A的化学式为 ，  F是的主要成分，写出F的一种用途。
    (2)、写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应②D转化为E

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  • 22. 科学施肥是实现农业增产的主要手段，硫酸铵是一种常用的氮肥。小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

    (1)、【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
    (2)、【探究一】土壤的酸碱性

    实验1：按下表中所示实验操作示意图检测土壤浸出液的酸碱性。

    A．土壤加水搅拌

    B．过滤

    C．检验酸碱性

    D．测定pH

    ①上表中A、B、C、D实验操作示意图中，不正确的是（填字母代号）。

    ②表中D操作用pH试纸测土壤浸出液的pH值约为4，说明土壤呈（填“酸性”或“碱性”）。

    (3)、【探究二】硫酸铵具有哪些性质

    实验2：为证明硫酸铵受热分解，生成了氨气，小组同学进行了图3所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体（填“减少”或“无明显变化”） ②用酚酞溶液浸湿的滤纸③小气球胀大。

    (4)、【实验分析】小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出“硫酸铵受热分解”的结论，小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致，若要通过小气球的变化，得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若 ， 才能得出这一结论。
    (5)、实验3：按图4所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应，写出硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式。
    (6)、【拓展实验】为测定某种硫酸铵化肥样品中硫酸铵的质量，小组两位同学分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质不含有氮元素、可溶，且不参与反应）。

    方案甲：称取13.6g样品溶入足量水中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体23.3g。

    方案乙：称取13.6g样品，与足量的浓氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.9g。

    上述不合理的方案是同学的方案（选填“甲”或“乙”），简述理由。

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  • 23. 金属防锈是科学研究中的重大课题，某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。
    (1)、【实验1】探究铁生锈的条件

    如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后铁钉生锈情况记录如下。

    实验

    A

    B

    C

    现象

    在液面附近，铁钉生锈严重

    铁钉无明显变化

    铁钉无明显变化

    ①对比实验（填序号），可以得出铁生锈与水有关。

    ②由上述实验可知，铁生锈的条件是。

    ③下列环境中的铁制品最容易生锈的是（填字母序号）。

    A未擦干的铁锅       B．涂油漆的栏杆       C．盛水的不锈钢水杯

    (2)、【实验2】

    该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是。

    (3)、【拓展实验3】

    小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。

    ①在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    铁钉质量增加/g

    0.02

    0.04

    0.08

    0.16

    0.18

    0.18

    0.18

    ②有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因 ， 改进实验方案证明你的分析。

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四、计算题

  • 24. 废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题：

    (1)、完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为g；
    (2)、样品中铜元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1%，下同）；
    (3)、计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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