江苏省常州市八校2021-2022学年高一12月联合调研化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列过程主要为物理变化的是（）

A、酿酒成醋 B、百炼成钢 C、蜡烛照明 D、海水淡化

查看试题解析
2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、钠：制钛、锆、铌等稀有金属 B、小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 C、纯碱：治疗胃酸过多症 D、过氧化钠：呼吸面具的供氧剂

查看试题解析
3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（）

A、磁流体属于溶液 B、磁流体很不稳定 C、磁流体能产生丁达尔效应 D、磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

查看试题解析
4. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)₂ B、Cl^－的结构示意图： C、质子数为6，中子数为8的微粒： ${}_{6}^{8}C$ D、H₂¹⁸O 的摩尔质量为20g·mol^-1

查看试题解析
5. 如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法不正确的是（）

A、提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl₂ ，其目的是减少Cl₂与H₂O反应 B、工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素 C、上述制备Mg、Br₂、NaNH₂的过程中都涉及氧化还原反应 D、在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH₂

查看试题解析
6. 下列物质转化需要加入还原剂的是（）

A、Mg→Mg²⁺ B、HCl→Cl₂ C、SO₂→S D、SO $3_{2 -}$ →SO₂

查看试题解析
7. 将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）

A、80mL1mol·L^-1的氯化钙溶液 B、30mL1mol·L^-1的盐酸 C、150mL1mol·L^-1的氯化钠溶液 D、100mL2mol·L^-1的蔗糖溶液

查看试题解析
8. 在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为（）

A、食盐水 B、白醋 C、淀粉溶液 D、蔗糖溶液

查看试题解析
9. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Cu²⁺、NO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$ B、Zn²⁺、NH $4_{+}$ 、NO $3_{-}$ 、Cl^- C、K⁺、Na⁺、Cl^-、CO $3_{2 -}$ D、SO $4_{2 -}$ 、K⁺、MnO $4_{-}$ 、Na⁺

查看试题解析
10. 下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙溶液与盐酸反应：CO $3_{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺ C、将Cl₂通入FeCl₂溶液中：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^- D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H⁺+SO $4_{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

查看试题解析
11. 将CO₂通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

查看试题解析
12. 对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）

A、取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO₃^2- B、取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素 C、取某溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO₄^2- D、取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH₄⁺

查看试题解析
13. 下列实验操作中，不正确的是（）

A、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 B、可以用pH试纸测定氯水的酸碱性 C、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 D、不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

查看试题解析
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂ $\overset{过量 F e (s)}{\to}$ FeCl₂ B、NaClO(aq) $\overset{C O_{2}}{\to}$ HClO(aq) $\overset{光照}{\to}$ HCl(aq) C、HClO $\overset{光照}{\to}$ Cl₂ $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ NaClO(aq) D、浓盐酸 $\to_{Δ}^{M n O_{2}}$ Cl₂ $\overset{澄清石灰水}{\to}$ 漂白粉

查看试题解析
15. 下列说法正确的是（）

A、“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱 B、氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C、如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子 D、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

查看试题解析
16. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
Cl₂(H₂O)
碱石灰
洗气
B
Cl₂(HCl)
饱和食盐水
洗气
C
NaHCO₃(Na₂CO₃)
——
加热
D
HNO₃溶液(H₂SO₄)
BaCl₂溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
17. 将Na₂SO₄、MgSO₄、H₂SO₄溶于水配成0.2L混合溶液， $S O_{4}^{2 -}$ 浓度为6mol∙L^-1 ， Na⁺浓度为2mol∙L^-1 ， Mg²⁺浓度为1mol∙L^-1 ，下列说法不正确的（）

A、该混合溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.2mol B、该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为8mol∙L^-1 C、若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为1.2 mol∙L^-1 D、若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L^-1NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL

查看试题解析
18. 溴( Br ) 与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比 Br₂的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）

A、溴单质只具有氧化性 B、溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr C、溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrO D、溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 l 个电子，易被氧化

查看试题解析
19. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：

下列说法正确的是（）

A、①中反应的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O B、②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出 C、③中得到的上层溶液中不含I^- D、操作Z的名称是加热

查看试题解析
20. Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）

A、11:2 B、1:1 C、9:4 D、5:1

查看试题解析

二、填空题

21. 回答下列问题：

(1)、现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是，属于强电解质的是。

(2)、有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
③画出甲元素的离子结构示意图。

查看试题解析
22. 回答下列问题：

(1)、工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有(填“氧化”或“还原”)性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有(填“氧化”或“还原”)性。

(2)、在Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，每有0.6mol电子发生转移时，被还原的HNO₃为mol。

(3)、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO $3_{-}$ 、Fe³⁺、NH $4_{+}$ 、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO $3_{-}$ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为

查看试题解析

三、综合题

23. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：装置A中反应为KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(1)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是____。
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③浓硫酸
④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A、①④② B、①③② C、②③① D、②④①

(2)、F中盛放(填化学式)溶液。

(3)、装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO₃的物质的量为mol。

(4)、家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。
3.保质期为一年
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：。
②需“密封保存”的原因：。

查看试题解析
24. 现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
[资料]
i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii.ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii.Na₂CO₃·10H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+10H₂O↑。
回答下列问题：

(1)、仪器E中盛放的药品是；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)、步骤③的目的是。

(3)、装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为。

(4)、若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO₂标准状况下的体积为L(计算结果精确到0.01)。(写出详细解题过程)

查看试题解析

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Cl₂(H₂O)	碱石灰	洗气
B	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
C	NaHCO₃(Na₂CO₃)	——	加热
D	HNO₃溶液(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤