安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高一上学期12月联考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、金属氧化物均为碱性氧化物 B、Na2CO3溶液遇酚酞变红，故Na2CO3是碱 C、BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 D、失电子数越多的物质还原性越强

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  • 2. 纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（   ）
    A、纳米铜分散到蒸馏水中可形成胶体 B、纳米铜是一种新型化合物 C、纳米铜颗粒的还原性比铜片更强 D、纳米铜无须密封保存

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  • 3. 下列离子方程式的书写正确的是（   ）
    A、氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2O B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H2O C、将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D、碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

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  • 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、28g氮气含有的原子数目为NA B、7.8gNa2O2与水反应完全反应转移的电子数为0.1NA C、标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA D、0.5mol/LBaCl2溶液中，含有的氯离子数目为NA

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  • 5. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（   ）
    A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等

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  • 6. 将200mL由NaCl和BaCl2组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入100mL1.6mol/LAgNO3溶液，溶液中的Cl-恰好沉淀完全；向另一份中加入100mL0.50mol/L稀硫酸，溶液中的Ba2+恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na+)为（   ）
    A、0.3mol•L-1 B、0.4mol•L-1 C、0.5mol•L-1 D、0.6mol/L

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  • 7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （   ）

    A、a既可被氧化，也可被还原 B、d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e C、实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D、可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系

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  • 8. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（   ）

    A、钠 B、过氧化钠 C、氯化钠 D、氧化钙

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  • 9. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

    已知：NH3极易溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O可电离产生NH4+和OH-。下列说法不正确的是（   ）

    A、侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B、流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C、第③步操作是利用了分散质粒子直径大小的不同 D、母液经过进一步处理可制氮肥

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  • 10. 将钠、铁、铝各0.5mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（   ）
    A、3：2：1 B、5：1：1 C、4：1：1 D、1：1：1

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  • 11. 某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在Mn2+、CO2、C2O42−、MnO4−、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得C2O42−的微粒个数逐渐减少，下列有关说法中正确的是（   ）
    A、该反应的氧化剂是C2O42− B、反应后溶液的酸性增强 C、消耗1mol还原剂粒子，转移2mol电子 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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  • 12. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（   ）
    A、Na和O2 B、澄清石灰水和CO2 C、Na2O2和CO2 D、木炭(C)和O2

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  • 13. 向10mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法不正确的是（   ）

    A、a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+ B、b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C、原溶液中n(Fe3+)：n(Cu2+)=2：1 D、原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1mol/L

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  • 14. 一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（   ）

    A、X→Y段发生反应的子方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑ B、原溶液中c(NaOH)=6mol/L C、通入的CO2气体体积为44.8L D、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol

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  • 15. 某100mL未知的澄清溶液，只含Cl-、CO32−、SO42−、Fe3+、Na+、Mg2+离子中的某几种，将溶液分成两等份，进行如下实验操作：

    ①取其中一份溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀3.49g；

    ②向①过滤所得的沉淀中加足量硝酸，沉淀部分溶解剩余2.33g，且无气泡产生；

    ③向另一份溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

    根据上述实验现象，下列对该溶液的说法不正确的是（   ）

    A、该溶液中SO42−的浓度为0.2mol/L B、该溶液一定不含有CO32−和Fe3+ ， 可能含有Na+ C、该溶液至少含有4种离子 D、省略实验③不影响上述溶液中离子的检验

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二、综合题

  • 16. 化合物X是日常生活中的一种常用调味品。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：

    (1)、A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是__(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是。
    (2)、A→C反应的化学方程式为。
    (3)、B→D反应的化学方程式为 ， 反应现象为。
    (4)、写出B与石灰乳[Ca(OH)2]反应的化学方程式： ， 产物中(填化学式)为漂白粉的有效成分。

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  • 17. 实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
    (1)、为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。
    (2)、用托盘天平准确称取gNaOH固体。
    (3)、某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。

    (4)、用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：。
    A.冷却     B.称量    C.称量   D.定容      E.溶解      F.上下颠倒，摇匀        G.移液
    (5)、若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为mol/L。
    (6)、配制该溶液时，玻璃棒的作用为。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填标号)。

    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

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  • 18. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

    (1)、装置A的作用是。
    (2)、硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为。
    (3)、实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是。
    (4)、装置E中的现象是。
    (5)、利用反应后的固体物质进行如图实验：

    ①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。

    ②该同学将上述实验中的新制氯水改为H2O2溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因：。

    ③电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀铜板来制作印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。

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  • 19. 氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题：
    (1)、在S2-、Fe2+、Mg2+、I-、H+、S粒子中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是。
    (2)、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

    Ⅰ.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

    Ⅱ.2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

    Ⅲ.K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，则

    ①FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是。

    ②Cr2O72−、I-在强酸性溶液中能否大量共存？(请先回答“能”或“否”，“能”不用解释，“否”需要加以解释)。

    (3)、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ， 该反应中氧化剂为(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN2 ， 反应中转移的电子的物质的量为mol。
    (4)、Mn2+、Bi3+、BiO3−、MnO4−、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3−→Bi3+的反应过程，将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：。

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  • 20. 粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

    某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

    (1)、操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为。
    (2)、操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。
    (3)、操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。
    (4)、加盐酸调溶液pH的目的是。
    (5)、步骤⑥操作名称是。

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