浙江省Z20联盟（名校新高考研究联盟）2021-2022学年高三上学期第二次联考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、沼气 B、蔗糖 C、漂白粉 D、高岭土

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2. 下列属于弱电解质的是（）

A、HOOC-CHO B、CH₃OH C、NaAlO₂ D、S₈

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A、生石膏：CaSO₄·H₂O B、石英：SiO₂ C、蚁醛：HCHO D、乳酸：CH₃CH(OH)COOH

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4. 下列仪器与名称不对应的是（）
A．坩埚钳
B．球形冷凝管
C．布氏漏斗
D．吸滤瓶

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列表示正确的是（）

A、聚乙炔的链节：-CH-CH- B、乙烷的球棍模型： C、O $2_{2 -}$ 的电子式： D、丙烯的结构式：CH₂=CH-CH₃

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6. 下列说法正确的是（）

A、H-O-H和H-O-CH₃属于同系物 B、氕、氘、氚属于三种不同的元素 C、C₂H₆O和C₂H₄O存在同分异构现象 D、和是同一种物质

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7. 下列关于反应类型的描述不正确的是（）

A、NaH+H₂O=NaOH+H₂↑(氧化还原反应) B、CH₂=CH₂+Cl₂ $\to_{}^{一定条件}$ CH₂=CHCl+HCl(取代反应) C、SiO₂+2C $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si+2CO↑(置换反应) D、n+n $\to_{Δ}^{H^{+}}$ +(n-1)H₂O(加聚反应)

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8. 已知反应2Al+2NaOH+6H₂O=2NaAl(OH)₄+3H₂↑，下列说法正确的是（）

A、铝在反应中得到6mole^- B、NaOH发生还原反应 C、氧化剂与还原剂物质的量之比为：3：1 D、氧化性：Al强于H₂

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9. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	自主探究：以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应
B	家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸具有挥发性
C	社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有强氧化性
D	学农活动：用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾富含N、P、K等元素

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法正确的是（）

A、磁铁矿和刚玉主要成分都是金属氧化物 B、豆科植物的根瘤菌将氮氧化物转化为氨，从而实现自然固氮 C、NO₂和SO₂均为有色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 D、钾钠合金常温下为固体，可用作快中子反应堆的热交换剂

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11. 下列说法正确的是（）

A、纸层析法点样时，用细玻璃棒蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3-5次 B、铝热反应是利用活泼金属单质和氧化铝作用放出大量的热 C、电解饱和食盐水采用阳离子交换膜是为了避免电解产物Cl₂和NaOH发生反应 D、毒物进入口内：将50 mL饱和硫酸铜溶液内服后，催吐，并立即送医院

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12. 下列类比结果不正确的是（）

A、NH₃的分子构型为三角锥形，则PCl₃的分子构型为三角锥形 B、Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₃反应生成Na₂SO₄和O₂ C、NaClO会歧化为NaClO₃和NaCl，则Na₂SO₃会歧化为Na₂SO₄和Na₂S D、乙酸不能使酸性KMnO₄褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO₄褪色

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13. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯化铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO $2_{-}$ +2H₂O+4NH $4_{+}$ B、硫酸亚铁在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^- C、澄清石灰水通入过量二氧化碳：OH^-+CO₂=HCO $3_{-}$ D、少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：Cl₂+CO $3_{2 -}$ =Cl^-+ClO^-+CO₂

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14. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，……”。下列说法不正确的是（）

A、“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B、“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C、豆油的主要成分油脂在酸性和碱性条件下水解均能得到电解质 D、豆油和甘油含有相同的官能团

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15. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，其成分与地球土壤类似。含有短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。W、X、Y、Z最外层电子数均不相同，且X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法不正确的是（）

A、上述元素能形成堇青石：X₂Y₄Z₅W₁₈ B、Y单质的导电性优于Z单质 C、XW是一种优质的耐高温材料 D、ZW₂属于分子晶体

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16. 布洛芬为解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、该化合物的分子式为C₁₂H₁₈O₂ B、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、该化合物含有两个手性碳原子 D、胃酸过多可服用布洛芬诚缓症状

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17. 下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）

A、Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同 B、相同条件下，Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃反应产生CO₂速率更快 C、CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解 D、4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1LpH=4的0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $7_{2 -}$ 离子数为0.1N_A B、32gS₈()分子中含有的S-S键数为8N_A C、100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7N_A D、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO $3_{-}$ 数目<0.1N_A

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19. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述不正确的是（）

A、0.001mol/L的GHCl的水溶液pH＞3 B、GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+H⁺+Cl^- C、GHCl溶液加水稀释的过程中，水的电离程度减小 D、GHCl溶液与AgNO₃溶液反应会产生白色沉淀

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20. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是（）

A、0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1 B、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C、升高相同温度对反应①速率变化的影响更大 D、由于60min时c(Z)具体数值未知，故无法求反应②在0-60min的化学反应速率

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21. 已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是（   ）
$C O_{3}^{2 -}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ $H C O_{3}^{-}$ (aq)     △H₁
$H C O_{3}^{-}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ H₂CO₃(aq)    △H₂
H₂CO₃(aq) $⇌_{}^{}$ H₂O(1)+CO₂(g)    △H₃
OH^-(aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ H₂O(1)    △H₄

A、△H₁＜0；△H₂＞0 B、△H₂＞△H₄ C、△H₁+△H₂+△H₃＞0 D、△H₂+△H₃＜0

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22. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH₄燃料电池(如图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是（）

A、左侧电解槽中：Si优先于Cu被氧化 B、电极c与b相连，d与a相连 C、a极的电极反应为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O D、相同时间下，通入CH₄、O₂的体积不同，会影响硅的提纯速率

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23. 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $⇌_{}^{K_{1}}$ H₂R⁺ $\overset{K_{2}}{⇌}$ HR $\overset{K_{3}}{⇌}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\frac{c (x)}{c (H_{3} R^{2 +}) + c (H_{2} R^{+}) + c (H R) + c (R^{-})}$ ，下列表述正确的是（）

A、O点，c(H⁺)= $\sqrt{K_{2} K_{3}}$ B、M点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C、K₂²＞K₁K₃ D、Q点，c(HR)＞c(Na⁺)＞c(R^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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24. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是（）

A、X、Y为同一种物质 B、CO₂到淀粉属于还原过程 C、反应③是典型的放热反应 D、反应②的方程式为：2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O

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25. 下列由实验现象所得结论不正确的是（）

A、浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ B、酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄ ，紫色褪去，证明Fe₃O₄在H⁺作用下产生Fe²⁺ C、NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解 D、NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $3_{-}$ 具有氧化性

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二、填空题

26. 请回答下列问题：

(1)、写出N₂H $5_{+}$ 的电子式。

(2)、CH₄、H₂O、H₂S沸点由低到高的顺序是。

(3)、判断2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)反应的自发性并说明理由。

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三、综合题

27. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1盐酸中滴加0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg3=0.48。(忽略溶液混合时体积的变化)

(1)、在相同条件下，利用以上三种指示剂，测量结果误差较大的是。

(2)、当V(NaOH)=40.00mL时，溶液的pH=。(写出计算过程)

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28. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、仪器C的名称是。

(2)、对下列实验操作进行排序：检查装置气密性并加入WO₃；先通入氮气；一段时间后，加热管式炉，改通H₂→。
①以干燥的接收装置替换E；
②在B处加装盛有碱石灰的干燥管；
③再次通入氮气；
④停止通H₂；
⑤冷却；
⑥加热，通Cl₂(所有步骤均选用且不重复)

(3)、操作③再次通入氮气的目的是。

(4)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；
②开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；
③再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
④滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $3_{-}$ 离子交换柱发生反应：WO $4_{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $3_{-}$ ；交换结束后，向所得含IO $3_{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。(写出该离子反应方程式)。反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $3_{2 -}$ =2I^-+S₄O $6_{2 -}$ 。滴定达终点时消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。则样品中WCl₆(摩尔质量为M g·mol^-1)的质量分数为(其中第③题中样品质量以m g代入计算结果)。
⑤称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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29. 某化合物X由两种短周期元素组成，校学习兴趣小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：
已知白色固体C为常见的耐高温材料，请回答下列问题：

(1)、写出化合物X中含有的元素(用元素符号表示)。

(2)、写出反应1的化学方程式。

(3)、写出反应2的离子方程式。

(4)、设计实验方案检验混合物I中的金属阳离子：。

(5)、实验表明：常温下，将溶液D置于敞口容器中，加入几滴酚酞，一段时间后，溶液的红色明显加深，可能的原因是。

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30. 氯气是实验室和工业上常用的气体，请回答：

(1)、实验室制备氯气的化学方程式：。

(2)、NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
①NOCl+hv→NOCl*；

②NOCl+NOCl*→2NO+Cl₂

其中hv表示一个光子的能量，NOCl*表示NOCl的激发态。

则得到1molCl₂需要吸收mol光子。

(3)、在一定温度下，氯气溶于水的过程为：Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ Cl₂(aq)；Cl₂(aq)+H₂O(l) $\overset{}{⇌}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)，下列说法正确的是____。

A、Cl₂(g) $\overset{}{⇌}$ Cl₂(aq)的ΔH＜0 B、加压或增加c(Cl^-)能减少氯气在水中的溶解 C、干燥的氯气不能使有色鲜花变色 D、向新制氯水中添加碳酸钙能增强其漂白能力

(4)、氯铂酸钡(BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数Kp₁=1.0×10⁴Pa² ，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆固体，抽真空后，通过一支管通入碘蒸汽(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸汽初始压强为20.0kPa．发生反应：Cl₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2ICl(g) Kp₂。平衡时，测得烧瓶中压强为32.1kPa，则反应平衡常数Kp₂=。

(5)、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH₂)₂)，原理如图所示。则A为电源的极。尿素与阳极产物发生的反应为：。

(6)、2021年诺贝尔化学奖揭晓，本杰明·李斯特和大卫·w·c·麦克米伦因在“不对称有机催化发展”方面的贡献被授予2021年诺贝尔化学奖。已知楔形式表示有机物时，实线一表示的键位于纸面上，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内，则下列与属于同一种物质的是____。

A、 B、 C、 D、

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31. W是一种抗失眠药物，在医药工业中一种合成方法如下：

已知：I：+ $\overset{Z n C l_{2}}{\to}$ +HCl

II：+ $\to_{C_{2} H_{5} O H}^{C H_{3} C O O H}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、物质B含有的含氧官能团名称。

(2)、写出化合物C的结构简式；写出化合物W的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物A分子中最多13个原子共平面。 B、化合物F可发生取代、加成、消去、氧化反应。 C、化合物X能与硝酸银溶液作用产生淡黄色沉淀。 D、与乙酸酐反应可以得到分子式均为C₄H₉NO₂的两种产物。

(4)、写出反应D+Y→E的化学方程式。

(5)、化合物G是比化合物C多一个碳的同系物，写出满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基；

②含有结构片段；

③¹H-NMR谱显示有3种不同化学环境的氢原子。

(6)、根据题中信息，以2-丁烯和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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A．坩埚钳	B．球形冷凝管	C．布氏漏斗	D．吸滤瓶