辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三12月月考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A、从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B、乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO_x的排放，目前，全球仍处于化石能源时期 C、阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 D、高炉炼铁时，增加炉子的高度，使CO和Fe₂O₃充分接触反应，不能减少尾气中CO的含量

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2. 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是（）

选项	实验操作	解释或结论
A	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B	实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH₂=CH₂ ，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中	若溶液褪色，则证明有乙烯
C	常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH₃COONH₄溶液和0.1mol/L CH₃COONH₄溶液的pH，测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL 5% H₂O₂溶液，观察现象	探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO $3_{2 -}$ +H₂O=2HCO $3_{-}$ B、向FeBr₂溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^- C、向Ba(NO₃)₂溶液中通过量的SO₂：2Ba²⁺+2NO $3_{-}$ +3SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+SO $4_{2 -}$ +NO↑+4H⁺ D、硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S₂O $3_{2 -}$ +6H⁺+2SO $4_{2 -}$ =4SO₂↑+3H₂O

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4. 已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系，所需试剂任选，合理即可，下列说法正确的是（）

A、若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C，D是氧化物且会造成光化学污染。标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中(不考虑溶质扩散)，溶质的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$ mol/L B、若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的反射而有丁达尔效应 C、若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用于泡沫灭火器，D为日常生活中常用的调味品，⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵 D、若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和D浓溶液反应，为了观察溶液颜色，向反应后溶液中加入少量水

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5. X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Z同主族，Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，X、Z、W可以构成一种物质M(如图所示)，下列说法正确的是（）

A、利用Y在空气中燃烧可以引发甲烷与氯气的取代反应 B、W和第三周期离子半径最小的元素形成共价化合物，属于弱电解质 C、海水中提取Y生产流程如下：海水 $\to_{①}^{石灰乳} \to_{②}^{盐酸} \to_{④}^{电解}$ Y D、将M和AlCl₃•6H₂O混合加热，可得无水氯化铝

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6. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中不正确的是（）

A、恒温恒容的密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g) $\underset{}{⇌}$ pC(g)，若B是有色物质，A，C均为无色物质，达到平衡后，加入一定量C，体系的颜色会变深 B、一定温度下两个体积相同密闭容器中，分别放有二氧化氮、气态溴，起始时两个容器中气体颜色相同，若将容器体积压缩至原来的一半，则C_NO2>C_Br2 C、综合考虑反应速率和限度，以及催化剂活性，合成氨一般选择400℃～500℃ D、恒温时，对于反应A(g)+3B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压为原来的两倍，则A体积分数仍为n%

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7. 某兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如图，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如图：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：MnO₂是棕黑色固体。下列说法不正确的是（）

A、Ⅰ区铜参加反应方程式为：5Cu+2MnO $4_{-}$ +16H⁺=5Cu²⁺+2Mn²⁺+8H₂O B、Ⅱ区棕黑色固体是由铜和酸性高锰酸钾反应产生还原产物 C、Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO $4_{-}$ 的浓度减小，是因为离子扩散作用 D、如果酸性高锰酸钾过量很多，所有反应完全后，产物中可能没有Mn²⁺

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8. 实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)，下列说法正确的是（）

已知：①酰胺键在通常情况下较难水解，在酸或碱的存在下加热时，则可加速反应

②—NH₂可结合氢离子

③20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g，乙酰苯胺在水中的溶解度如表：

温度/℃

25

50

80

100

溶解度/g

0.56

0.84

3.5

5.5

A、制备硝基苯时，为了减少苯的挥发和硝酸分解，应用酒精灯小火加热 B、反应②中加入酸的量的多少不会影响乙酰苯胺产率 C、除去乙酰苯胺中的乙酸步骤：水洗→碱洗→水洗，检验乙酸是否除尽的方法是：取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7 D、若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用重结晶方法提纯，所用试剂为水

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9. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH₂COONH₄(s) $\underset{}{⇌}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数K_p ，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K₃ ，打开K₁和K₂ ，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K₁
(Ⅱ)关闭K₂ ，缓慢开启K₃至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法不正确的是（）

A、若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：1，再次达到平衡时c(NH₃)不变 B、气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据 C、该反应25℃时的化学平衡常数K_p=2.56×10¹¹Pa³ D、步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，K_p测量值偏大

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10. 从铜氨废液含[Cu(NH₃)₃•CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO $3_{2 -}$ 等中回收铜的工艺流程如图：
已知硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，下列说法正确的是（）

A、步骤(Ⅰ)的热空气的作用是将碳元素转化为二氧化碳 B、由步骤(Ⅱ)可确定NH₃与H⁺的结合能力比与Cu²⁺的强，同理，向银氨溶液(主要成分为[Ag(NH₃)₂]OH)中加入盐酸，可产生白色沉淀 C、步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na₂S溶液，而不选用NaOH溶液是因为硫化钠廉价易得 D、该流程中没有可以循环利用的物质

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11. 国家能源局发布2021年前三季度全国光伏发电建设运行情况，前三季度新增并网容量2555.6万千瓦，下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，其工作原理如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、光伏并网发电装置是利用原电池原理，图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B、a极电极反应式：2(CH₃)₄N⁺+2H₂O-2e^-=2(CH₃)₄NOH+H₂↑ C、c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 D、制备18.2g(CH₃)₄NOH，两极共产生3.36L气体(标准状况)

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12. Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的 $\frac{n (D_{2})}{n (H D)}$ 比例可推算 $\frac{n (L i)}{n (L i H)}$ 。
已知：(1)2LiH $\underset{}{⇌}$ 2Li+H₂ △H>0。下列说法正确的是（）

A、H₂O、D₂O的化学性质基本相同，H、D、T可用于制造氢弹 B、LiH与D₂O反应的方程式是LiH+D₂O=LiOH+D₂ C、 $\frac{n (D_{2})}{n (H D)}$ 比例小说明 $\frac{n (L i)}{n (L i H)}$ 比例小 D、80℃下的 $\frac{n (D_{2})}{n (H D)}$ 小于25℃下的 $\frac{n (D_{2})}{n (H D)}$

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13. TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol•L^-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN^-与H⁺的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：

已知：Ⅰ.Ag⁺与CN^-反应过程为：①Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-②[Ag(CN)₂]^-+Ag⁺=2AgCN↓。

Ⅱ.TK时，K_sp(AgCN)=2×10^-16 ， K_sp(AgCl)=2×10^-10。

Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。

下列说法正确的是（）

A、在A点，生成AgCN的物质的量为0.025mol B、c(KCN)=0.02000mol•L^-1 ， c(KCl)=0.03000mol•L^-1 C、反应①的平衡常数为K₁ ，反应②的平衡常数为K₂ ，则K₁×K₂=2K_sp(AgCN) D、将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl

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14. 我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12—磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：CH₃OH+H⁺→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH $3_{+}$ +H₂O，CH $3_{+}$ +CH₃OH→IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH₃OCH₃+H⁺。反应过程和相对能量E(kJ•mol^-1)如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该反应机理中的最大能垒(活化能)E_正=513.4kJ•mol^-1 B、2CH₂OH(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-18.2kJ•mol^-1 C、已知IM1为CH₂=OH⁺+H₂ ， CH₂=OH+H⁺→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程从断键开始，断键时吸收的能量大于成键释放的能量 D、类推IM2应为CH₂=OH⁺+CH₄

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15. 某废矿渣的主要成分有FeO、NiO、Al₂O₃、SiO₂ ，为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收铁、镍。下列说法不正确的是（）
已知：ⅰ.常温下，K_sp(NiCO₃)=1.4×10^-7；K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15。
ⅱ.“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：X²⁺(水相)+2RH(有机相) $⇌_{反萃取}^{萃取}$ XR₂(有机相)+2H⁺(水相)。

A、滤液①中，主要存在的钠盐有NaAlO₂、Na₂SiO₃ B、“反萃取”应控制在酸性环境进行 C、“沉镍”过程中反应方程式为：Ni²⁺+2HCO $3_{-}$ =NiCO₃↓+CO₂↑+H₂O，“沉镍”时若溶液pH越大，越能充分吸收二氧化碳，NiCO₃的产率越高 D、已知“水相”中c(Ni²⁺)=2×10^-2mol•L^-1 ，加NaHCO₃“沉镍”，当沉镍率达到99%时，溶液中c(CO $3_{2 -}$ )=7×10^-4mol•L^-1

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二、填空题

16. 全球气候变化对全球人类社会构成重大威胁。政府气候变化专门委员会(IPCC)报告认为，为了避免极端危害，世界必须将全球变暖幅度控制在1.5℃以内。只有全球都在21世纪中叶实现温室气体净零排放，才能有可能实现这一目标。请根据二氧化碳的利用回答下列问题：

(1)、CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
①上述过程中，加入铁粉的作用是。
②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ $\to_{活化能 E_{1} k J \cdot m o l^{- 1}}^{Ⅰ}$ HCOOH $\to_{活化能 E_{2} k J \cdot m o l^{- 1}}^{Ⅱ}$ CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是。

(2)、一定条件下，Pd—Mg/SiO₂催化剂可使CO₂甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为。

(3)、CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ HCOOH(g) △H=-31.4kJ•mol^-1 K=0.8。实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=k_正。
②温度为T₂℃时，k_正=1.1k_逆，则T₂℃时平衡压强(填“>”“<”或“=”)T₁℃时平衡压强。

(4)、N—甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液具有吸收能力强、对设备腐蚀小等特点，MDEA吸收CO₂的反应可以表示为：MDEA(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) $\underset{}{⇌}$ MDEAH⁺(aq)+HCO $3_{-}$ (aq) △H。
①已知MDEA中的氮具有一元碱(类似于NH₃)的性质，K_b=5.2×10^-4 ，已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，推测溶液MDEAHHCO₃显性(填酸，碱，中)。
②标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+2B(g) $\underset{}{⇌}$ C(g)+D(aq)的K^θ= $\frac{\frac{p (C)}{p^{θ}} \times \frac{c (D)}{c^{θ}}}{\frac{c (A)}{c^{θ}} \times [\frac{p (B)}{p^{θ}}]^{2}}$ ，其中c^θ=2mol/L，p^θ为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度，T℃时，在刚性密闭容器中有20L2.5mol/L的MDEA溶液，氮气(不参加反应)和二氧化碳混合气体14mol，起始气体总压为p^θkPa，充分吸收后，MDEA浓度降低为20L2.2mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数K^θ=(计算结果保留两位小数)。

(5)、设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置示意图如图：
a极的电极反应式为。

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三、综合题

17. 实验室模拟工业以NH₃和CS₂为原料制备KSCN的实验装置如图所示：
已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂密度比水大且难溶于水；②三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂，发生反应：CS₂+3NH₃ $\to_{加热}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢，且NH₄SCN高于170℃易分解。③KSCN的溶解度随温度变化较大。

(1)、装置A中的烧瓶内固体可选用(填字母)，装置B可以选用(填字母)。
A．碳酸氢铵 B．生石灰 C．碱石灰 D．二氧化锰 E.氯化钙

(2)、三颈烧瓶内的导气管插入下层CS₂液体中，原因是。

(3)、待实验中观察到三颈烧瓶内液体不分层时，关闭A处分液漏斗活塞，待D中无气泡产生时关闭K₁保持三颈烧瓶内恒温105℃一段时间，使NH₄HS=NH₃↑+H₂S↑进行完全后，打开K₂ ，继续保持恒温105℃，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式。

(4)、装置E的作用，写出E中生成浅黄色沉淀的离子方程式。

(5)、反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，得到硫氰化钾粗品，经过(填操作名称)可将硫氰化钾晶体纯化。

(6)、晶体中KSCN含量的测定：称取10.00g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液数据如下。(已知：滴定时发生的反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色))

序号

1

2

3

4

标准溶液体积/mL

20.05

18.40

19.95

20.00

①指示剂a为。

②晶体中KSCN的质量分数为%。

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18. 锗是一种呈灰白色的稀有金属，在自然界中的分布极为分散，所以很难看到有独立成矿的锗，一般与含硫化物的铅、锌、铜以及特定的煤炭伴生，提取比较麻烦，产量也不高。如图为工业上利用锗锌矿(主要成分GeO₂和ZnS少量Fe₂O₃)来制备高纯度锗的流程。

已知：1.GeCl₄沸点低(83.1℃)易水解，在浓盐酸中溶解度低。

2.GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。

(1)、根据元素周期表中位置推测，锗和砷元素最高正价含氧酸的酸性：>(用含氧酸化学式表示)。滤渣2中除含有MgGeO₃外，还含有少量。

(2)、步骤⑤中加入浓盐酸，发生主要反应的化学方程式为，不用稀盐酸的原因是。

(3)、步骤⑥发生反应的化学方程式为。

(4)、如表是不同镁化合物对锗回收率的影响，实验中选用MgCl₂、MgSO₄或MgO作为沉淀剂，以及不同n(Mg)/n(Ge)条件下锗的回收率。

表1不同Mg/Ge摩尔比条件下的错回收率/%

水解母液	n(Mg)/n(Ge)
水解母液	0	0.5	1	1.5	2	2.5
1#	65.3	92.4	95.9	98.5	99.1	99.1
2#	57.1	90.5	94.9	98.2	98.8	98.9
3#	41.6	87.1	93.1	97.5	98.5	98.5

表2不同镁化合物对锗回收率的影响

镁化合物	回收率/%
MgCl₂	98.3
MgSO₄	98.2
MgO	85.3

由表1可知工业上n(Mg)/n(Ge)= ，锗的回收率比较理想，由表2可知，MgCl₂与MgSO₄作为沉淀剂，锗的回收率都比较理想，而MgO的沉淀效果不理想，这可能是因为。

(5)、用氢气还原GeO₂可制得金属锗。其反应如下：①GeO₂+H₂=GeO+H₂O②GeO+H₂=Ge+H₂O③GeO₂+2H₂=Ge+2H₂O。反应式③△H=+13728kJ•mol^-1 ， △S=+15600J/(K•mol^-1)，则还原反应的温度一般控制在℃范围内。（已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273）

(6)、锗的性质与铝相似，锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时锗表面被所致。

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19. 对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如图：

已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②RX $\to_{干醚}^{M g}$ RMgXRCH₂CH₂OH

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

④ $\overset{F e / H C l}{\to}$ (苯胺，易被氧化)

⑤R₁—COOH+R₂—OH $\overset{一定条件}{\to}$ R₁COOR₂。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由E生成F的化学方程式为。

(3)、G的官能团名称为， M的结构简式为，用技术测定M晶体结构。

(4)、D的同分异构体中能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构)，D的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

(5)、结合题给信息，以乙醇和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计最简合成路线(其他试剂任选)。
已知：R—X $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ R—OH

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温度/℃	25	50	80	100
溶解度/g	0.56	0.84	3.5	5.5

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.05	18.40	19.95	20.00