辽宁省名校联盟2021-2022学年高三12月联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）

A、北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 B、嫦娥5号卫星带回的月壤中富含“完美能源 $H e$ ”， $H e$ 与 $H e$ 互为同素异形体 C、现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键 D、二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、 $F^{-}$ 的离子结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、葡萄糖的分子式： $C_{6} H_{12} O_{6}$ D、 $N_{2} H_{4}$ 的电子式：

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3. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，不正确的是（）

A、“取朴硝(含有 $K N O_{3}$ )以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶 B、《墨子·天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”，其中的“金”指的是金属 C、“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ D、黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有 $K N O_{3}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、已知 $H_{3} P O_{3}$ 与足量NaOH反应生成 $N a_{2} H P O_{3}$ ，则 $H_{3} P O_{3}$ 为三元酸 B、工业上利用反应 $3 C l_{2} + 8 N H_{3} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 检查氯气管道是否漏气，生成 $1 m o l N_{2}$ 有6mol电子转移 C、侯氏制碱法实现了对氨气的循环利用 D、向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C l O^{-} + H_{2} O + S O_{2} = C l^{-} + C a S O_{4} ↓ + 2 H^{+}$

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5. 有机物①、②、③结构如图。下列说法正确的是（）

A、①的一氯代物有6种 B、②分子中所有碳原子可能处于同一平面 C、③中碳原子的杂化方式有2种 D、①、②、③都能使溴水因化学反应而褪色，且互为同分异构体

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6. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法不正确的是（）

A、该物质中碳原子的杂化方式均为 $s p^{2}$ B、1mol该分子最多可与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 C、分子中所有原子可能处于同一平面 D、1mol该物质最多能与 $3 m o l N a H C O_{3}$ 溶液反应

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7. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（）

A、Zn位于元素周期表的d区 B、该晶胞中 $Z n^{2 +}$ 和 $S^{2 -}$ 数目相等 C、 $S^{2 -}$ 位于 $Z n^{2 +}$ 构成的四面体空隙中 D、氧化锌的熔点高于硫化锌

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8. 如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是（）

A、B为含极性键的非极性分子 B、B物质可以和Y反应直接转化为E C、D，E两种大气污染物，均可以用排水法收集 D、D到E的反应可用于检验D

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9. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）

选项	操作	实验现象	结论
A	向两支盛有少量溴水溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯和乙烯都能发生反应
B	测定等浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的pH	前者的pH比后者的大	元素的非金属性：S>C
C	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液	溶液显血红色	$F e C l_{3}$ 与KI的反应是可逆反应
D	向 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。下列说法正确的是（）

A、制氢时，溶液中 $K^{+}$ 向X电极移动 B、供电时，Zn电极反应式为 $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$ C、供电时，X电极发生氧化反应 D、制氢时，X电极反应式为 $N i {(O H)}_{2} - e^{-} + O H^{-} = N i O O H + H_{2} O$

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11. 对可逆反应 $2 A (s) + 3 B (g) ⇌ C (g) + 2 D (g)$ $Δ H < 0$ ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④加入催化剂，降低了反应的活化能，B的转化率得以提高
⑤增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)都增大，但是K不变
⑥恒温恒容条件下，容器内混合气体的密度不再改变，说明该反应达到平衡状态

A、③⑤⑥ B、①② C、⑤⑥ D、④⑤

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12. 某化学小组欲测定酸性条件下 $K C l O_{3}$ 溶液与 $N a H S O_{3}$ 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K C l O_{3}$ 溶液和 $10 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的离子方程式为 $C l O_{3}^{-} + 3 S O_{3}^{2 -} = C l^{-} + 3 S O_{4}^{2 -}$ B、该反应在 $0 ~ 4 m i n$ 的平均反应速率 $v (N a H S O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小 D、起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果

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13. 我国某科研机构设计如图装置，利用K₂Cr₂O₇实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中不正确的是（）

A、工作时，N极附近溶液pH升高 B、工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65g C、a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D、N电极反应式为 $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 7 H_{2} O = 2 C r {(O H)}_{3} ↓ + 8 O H^{-}$

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14. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。基态Z原子的电子填充了3个能级，其中2个未成对电子。有W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：X>Z>W B、氢化物沸点：X>Z>W C、Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D、第一电离能：Y>Z>W

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15. 实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A u C l_{4}$ 溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数 $δ$ 、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如 $H A u C l_{4}$ 的分布系数， $δ (H A u C l_{4}) = \frac{c (H A u C l_{4})}{c (H A u C l_{4}) + c (A u C l_{4}^{-})}$ ]。下列叙述不正确的是（）

A、x点对应溶液的pH约为5 B、p点对应的溶液中， $c (H A u C l_{4}) + 2 c (H^{+}) = c (A u C l_{4}^{-}) + 2 c (O H^{-})$ C、微粒b为 $A u C l_{4}^{-}$ ，该滴定可选酚酞作指示剂 D、滴定到q点时，溶液中 $c (H A u C l_{4}) > c (A u C l_{4}^{-})$

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二、综合题

16. 用海底锰结核(主要成分为

M n O_{2}

，含少量MgO、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如图所示。

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示。

化学式	$M g {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$
Ksp	$1.8 \times 1 0^{- 11}$	$1.8 \times 1 0^{- 13}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$	$4.0 \times 1 0^{- 38}$

②溶液中某离子浓度 $≤ 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全。

完成下列问题：

(1)、Mn在周期表中位置。

(2)、SO₂分子中心原子的杂化方式， SO₂分子与CO₂分子的键角的大小前者后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)、“锰结核粉末”中

M n O_{2}

与SO₂反应的离子方程式为。

(4)、“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol/L，则“调节pH”的范围为， “滤渣2”的成分为。

(5)、

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

制取无水

M g C l_{2}

时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为。

(6)、该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为。

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17. 氮的化合物制备以及其对环境的影响和消除，一直都是具有重大价值和现实意义的科学研究领域。

(1)、I．最近我国科学家结合实验与计算机模拟结果，使用铜催化剂将单个N，N二甲基甲酞胺[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]的合成路线。反应历程如图1所示。

制备三甲胺的热化学方程式为(1eV=1.6×10^-19 ，反应热数值保留2位有效数字)，上述历程中①、②、③三个阶段，反应速率最慢的是。(填阶段编号)

(2)、160℃时，将 ${(C_{H})}_{2} N C H O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 以物质的量浓度之比为2：3充入盛有催化剂的刚性容器中，容器内压强变化如图2所示，则该反应的平衡常数Kp=(用分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含P的式子表达)；下列条件能够说明该反应达到平衡状态的是。

① $n [N {(C_{H})}_{3}] ： n (H_{2} O) = 1 ： 1$

② $H_{2}$ 的分压不再发生变化

③该反应的反应热 $Δ H$ 不再发生变化

④气体的密度不再发生变化

⑤气体的平均摩尔质量不发生变化

(3)、Ⅱ． $N O_{x}$ 污染的治理是世界性难题。NO的治理通常有下面两种方法：
方法一：用作消除剂，反应原理为 $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1807.98 k J / m o l$ 。不同温度条件下：与NO的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3，得到NO脱除率曲线如图3所示。

曲线 $a$ 中 $N H_{3}$ 的起始浓度为 $4 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，从A点到B点经过4秒，该时间段内NO的脱除平均速率为 $m g / (L \cdot s)$ 。

(4)、不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，可能的原因有。(答出1点即可)
方法二：通过反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 将NO转化为无害的 $N_{2}$ 。已知该反应的v_正=k_正c²(NO)c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)c²(CO₂)。(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)

(5)、某温度下，若在1L的恒容密闭容器中充入NO、CO、N₂、CO₂各0.5mol，达平衡时k_正∶k_逆=1∶4，则起始状态时v_正 v_逆。(填“＞”“＜”或“=”)

(6)、Ⅲ．近年来，地下水中的氮污染的治理渐受关注。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 $H_{2}$ 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $3_{-}$ )，其工作原理如图4所示。

若 $H_{2}$ 中混有微量 $H_{2} S$ 等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为。

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18. 甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制 $C u {(O H)}_{2}$ 反应的产物成分，进行如下研究：

(1)、在如图装置中进行试验，向a中加入 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液 $50 m L$ 和 $5 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是。

②仪器c的作用为。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是。

(2)、查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 $H_{2}$ 不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→ → → → →G，
②装置B的作用是

③确认气体产物中含 $H_{2}$ 而不含CO的现象是。

(3)、课外兴趣小组对实验制取的 $N a N O_{2}$ 晶体进行纯度测定：已知： $N a N O_{2}$ 是白色固体，易被氧化。
a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b．先向锥形瓶内加入 $40.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热至40~50℃，冷却后再向其中加入 $20.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液，充分混合。

c．最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次、平均消耗样品溶液50.00mL ( $N a N O_{2}$ 与 $K M n O_{4}$ 反应的关系式为： $2 K M n O_{4} ~ 5 N a N O_{2}$ )。

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是。

②通过计算，该样品中 $N a N O_{2}$ 的质量分数是，可能含有的杂质有 $N a_{2} C O_{3}$ 和。

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19. 叶酸拮抗剂 $A l i m t a$ (M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：
已知：①+ $\to_{}^{A l C l_{3}}$ +
② $\to_{H_{2} O}^{H^{+}}$
回答下列问题：

(1)、F的分子式。

(2)、A的结构简式为。

(3)、A→B，D→E的反应类型分别是，。

(4)、M中虚线框内官能团的名称为a ， b。

(5)、结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式。

(6)、B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基
②能够发生银镜反应
③与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

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