辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A、氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素 B、“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 C、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 D、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

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2. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、利用装置图一可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B、利用装置图二可制备Fe(OH)₃胶体 C、利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容 D、利用装置图四制备Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、71gCl₂与足量水反应，转移的电子数目为N_A B、78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为4N_A C、标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数目为10N_A D、1molN₂中σ键的数目为3N_A

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4. 下列叙述不正确的是（）

A、一定条件下BF₃可与NH₃结合形成NH₃·BF₃ B、键角：CH₄＜NH₃＜H₂O C、 $B F_{4}^{-}$ 离子为正四面体结构 D、H₃O⁺、 ${[C u_{(_{N})}]}^{2 +}$ 中均含有配位键

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5. 催化剂TAPP-Mn的应用，使Li-CO₂电池的研究取得了新的进展。Li-CO₂电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。
下列说法正确的是（）

A、Li-CO₂电池可使用水溶液作电解液 B、充电时，Li⁺由I极向II极迁移 C、放电时，正极反应为 $3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = 2 L i_{2} C O_{3} + C$ D、*LiCO₂、*CO、*LiC₂O₃和C都是正极反应的中间产物

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、0.1mol·L^-1NaClO溶液： $H S^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、0.1mol·L^-1KOH溶液： $A l O_{2}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、与铝反应放氢气的溶液：N $O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M n^{2 +}$ D、能溶解Al(OH)₃的溶液： $C a^{2 +}$ 、N $a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、不可以用氨水鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液 B、SO₂有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。 C、向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝说明Fe³⁺能与淀粉发生显色反应 D、ClO₂具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒

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8. 下列有关说法正确的是（）

A、水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B、图2是某化合物晶胞，其中黑球为K⁺ ，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K₂O C、H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动 D、CaF₂晶体的晶胞如图4，距离F^-最近的Ca²⁺组成正四面体

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9. NO₂和N₂O₂存在平衡： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $△ H < 0$ 。下列分析不正确的是（）

A、断裂2molNO₂(g)中的共价键需能量小于断裂1molN₂O₄(g)中的共价键所需能量 B、1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol C、恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深 D、恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

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10. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验某无色溶液中是否含有 $N H_{4}^{+}$	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	不变蓝，证明溶液中无铵根离子

A、A B、B C、C D、D

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11. 已知： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)$ $△ H < 0$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₂时改变的条件：向容器中加入C B、平衡常数K：K(II)＜K(I) C、平衡时A的体积分数 $φ$ ： $φ$ (II)＜ $φ$ (I) D、容器内压强不变，表明反应达到平衡

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12. 一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A、W是五种元素中第一电离能最大的 B、W₂Q₂Z₃溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 C、Z与X、Q均只可形成一种化合物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜Y

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+ $S O_{3}^{2 -}$ B、电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ C、用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+ $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +5H₂O=10H⁺+2 $S O_{4}^{2 -}$ +8Cl^－ D、将0.2mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.4mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

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14. Cl₂O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸；制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃； $H g O + 2 C l_{2} = H g C l_{2} + C l_{2} O$ 。下列说法中不正确的是（）

A、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险 B、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂和空气 C、装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 D、装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

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15. 某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为 ${(N_{H})}_{2} S O_{4}$ 的原理。
下列说法正确的是（）

A、甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃ B、燃料电池放电过程中正极的电极反应式为 $N O - 3 e^{-} + 2 H_{2} O = N O_{3}^{-} + 4 H^{+}$ C、若甲装置中消耗22.4LO₂(标况)，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol D、该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)

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二、填空题

16. 完成下列问题。

(1)、元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
①基态a原子价层轨道表示式：。
②上述五种元素中电负性最大的是(写元素符号)
③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)。
④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为。

(2)、以NaIO₃为原料制备I的方法是：先向NaIO₃溶液中加入恰好反应的NaHSO₃ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO₃溶液，反应得到I₂ ，上述制备I₂的总反应的离子方程式为。

(3)、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a) $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $△ H_{1}$
b) $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{2}$
c) $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g)$ $△ H_{3}$
d) $C O (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + C (s)$ $△ H_{4}$
反应a的 $△ H_{1} =$ (写出一个代数式即可)。

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17. 某地矿石的主要成分为MnCO₃ ，含有少量的FeCO₃、Al₂O₃等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：
已知： $M n C O_{3} + 2 N H_{4} C l = M n C l_{2} + C O_{2} ↑ + 2 N H_{3} ↑ + H_{2} O$ 。
相关金属离子[ $c_{0} (M^{n^{+}}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Al³⁺
Fe²⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
2.7
3.4
6.3
8.1
沉淀完全的pH
3.2
4.9
8.3
10.1

(1)、焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时最适宜的温度为左右；

(2)、净化包含：①加入少量MnO₂原因。发生反应的离子方程式为。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为~之间，生成的沉淀主要是。

(3)、碳化结晶中氨气与反应液(填顺向或逆向)加入装置，生成产品的离子方程式为。

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18. 利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制CaO_2.某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：
(已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。)
请回答下列问题：

(1)、三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；

(2)、b装置的名称；支管a的作用；

(3)、步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体A的最佳选择是____；

A、稀盐酸 B、无水乙醇 C、水 D、CaCl₂溶液

(4)、过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙____的性质；

A、能潮解 B、能吸收鱼苗呼出的CO₂气体 C、可缓慢供氧 D、可抑菌

(5)、已知CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O_2.该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)，
①如何检验装置的气密性？
②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数(保留4位有效数字)。

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19. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(1)、电解过程中OH^-的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；

(2)、阳极的电极反应式为。
方法II：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能E/(kJ·mol^-1)
946.0
436.0
390.8
一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：

(3)、反应 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $△ H =$ ；

(4)、某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.3mol NH₃通入5L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变， $t_{1}$ 时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示 $0 ~ t_{1}$ 时间内的反应速率v(NH₃)=mol·L^-1·min^-1(用含 $t_{1}$ 的代数式表示)
② $t_{2}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是(用图中m、n、o、p表示)；
③已知：对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ ，
标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{{(\frac{_{p}}{^{}})}^{g} \cdot {(\frac{_{p}}{^{}})}^{h}}{{(\frac{_{p}}{^{}})}^{d} \cdot {(\frac{_{p}}{^{}})}^{e}}$
其中， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压。
计算t₁时刻反应的标准平衡常数 $K^{⊖} =$ 。(已知： $p^{Θ} = a \times 100 k P a$ )

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金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	2.7	3.4	6.3	8.1
沉淀完全的pH	3.2	4.9	8.3	10.1

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol^-1)	946.0	436.0	390.8