重庆市九校联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用（）

A、风能 B、水能 C、太阳能 D、地热能

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2. 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A、2H⁺+2e^-=H₂↑ B、Fe²⁺+2e^-=Fe C、2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

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3. 下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是（）

A、HCN=H⁺+CN^- B、 $H C O_{3}^{-}$ +H₂O⇌H₃O⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ C、 $S O_{3}^{2 -}$ +2H₂O⇌H₂SO₃+2OH^- D、Al₂(SO₄)₃⇌2Al³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$

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4. 按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag的是（）

A
B
C
D
电极材料
Ag、C
Cu、Ag
Cu、Zn
Cu、Ag
电解质溶液
CuSO₄(aq)
CuSO₄(aq)
AgNO₃(aq)
AgNO₃(aq)

A、A B、B C、C D、D

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5. 对某一可逆反应来说，下列有关使用催化剂和不使用催化剂的说法不正确的是（）

A、使用催化剂不能增大反应物的平衡转化率 B、使用催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C、不使用催化剂，反应物在相同时间段内改变的物质的量一定比使用催化剂时少 D、不使用催化剂，平衡时混合物的组成不会改变

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6. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $3_{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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7. 已知反应：2NO₂(红棕色，g)⇌N₂O₄(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO₂充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（）

A、N→M→N B、N→M→P C、N→P→N D、N→P→M

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8. 一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、玻璃碳电极a与电源正极相连 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、a极电解液为浓溶液 D、该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度

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9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向双氧水中加入少量 $M n O_{2}$ ，立即产生大量气泡 B、将由 $H_{2} (g) 、 I_{2} (g) 、 H I (g)$ 组成的平衡体系加压后，体系颜色加深 C、合成氨工业中 $50 0^{o} C$ 左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量 D、氯水中存在反应 $C l_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + C l^{—} + H C l O$ ，当加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，溶液颜色变浅

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10. 用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用
验证 $N a$ 与水反应为放热反应

A、A B、B C、C D、D

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11. 卤代烃(RI)与端基炔( $R C \equiv C H$ )催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、偶联反应中RMI和CuI都是催化剂 B、该催化过程中的中间产物有3种 C、该机理的总反应可表示为R＇C $\equiv$ CH+RI $\overset{}{\to}$ R＇C $\equiv$ CR+HI D、该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热

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12. 在一密闭容器中存在反应： $2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 3 C (g)$ $Δ H > 0$ K_正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A、图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度 B、图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂 C、图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高 D、图Ⅳ中 $a = 1$

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13. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示。其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料制作，电池反应式为16Li+xS₈=8Li₂S_x(2≤x≤8)。下列说法不正确的是（）

A、电极b的材料是金属锂 B、放电时，电极a上的反应式可表示为xS₈+16Li⁺+16e^-=8Li₂S_x C、电池充电时，电子从充电电源的负极出发，沿导线流向电极b，再通过电池电解质经电极a流回充电电源的正极 D、电池放电时，当外电路中流过0.3mol电子，负极材料质量减少2.1g

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14. 常温下，将 $K O H$ 溶液滴加到某二元弱酸( $H_{2} R$ )中，混合溶 $p H$ 与 $l g \frac{c (R^{2 -})}{c (H R^{-})}$ 或 $l g \frac{c (H R^{-})}{c (H_{2} R)}$ 的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、 $K_{a 1}$ ( $H_{2} R$ )的数量级为 $1 0^{- 2}$ B、曲线M表示 $p H$ 与 $l g \frac{c (R^{2 -})}{c (H R^{-})}$ 的变化关系 C、常温时， $N a H R$ 溶液显酸性 D、当混合溶液呈中性时， $c (K^{+}) > c (R^{2 -}) > c (H R^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$

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二、填空题

15. 原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)、煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有(答两点)。

(2)、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是。

(3)、化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是。
A．Mg B．C C．Fe D．Na

(4)、氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH₂O(l)，则该电池的能量转化率为(保留四位有效数字)。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1]

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16. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1)、现有0.01mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 和0.01mol/L的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 两种溶液。[已知：电离度 $= \frac{已电离的弱电解质的浓度}{弱电解质的起始浓度} \times 100 %$ ， $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.6 \times 1 0^{- 5} ， l g 2 = 0.3$ ]
① $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式为。
②0.01mol/L的 $C H_{3} C O O H$ 的电离度约为%。
③0.01mol/L的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的pH=。
④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(2)、甲酸钠(HCOONa)属于(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中 $c (H C O O^{-}) + c (O H^{-}) - c (H^{+}) =$ mol/L。

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三、综合题

17. 乙烯是合成多种塑料的单体，我国科学家开发的特殊催化剂还原 $C O_{2}$ 制备 $C H_{2} = C H_{2}$ ，有利于实现“双碳”目标。
反应原理：
主反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ $Δ H_{2}$

(1)、已知： $H_{2} (g)$ 、 $C H_{2} = C H_{2} (g)$ 的燃烧热( $Δ H$ )分别是 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $- 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
$H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
$2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在一定温度下，向恒容密闭容器中充入 $C O_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ ，若只发生主反应，下列情况不能说明主反应达到平衡的是 (填标号)。
A．混合气体密度保持不变B．混合气体总压强保持不变
C．乙烯体积分数保持不变D．气体平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的措施是 (任填一条)。

(3)、在 $A t_{1}$ 、 $A t_{2}$ 、 $A t_{3}$ 三种不同催化剂作用下(其他条件相同)只发生主反应，测得乙烯的净速率( $v_{正} - v_{逆}$ )与温度关系如图1所示。
催化效率最高的是(填“ $A t_{1}$ ”、“ $A t_{2}$ ”或“ $A t_{3}$ ”)，A点的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

(4)、一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入 $0.4 m o l C O_{2} (g)$ 和 $1.2 m o l H_{2} (g)$ ，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为45%， $C_{2} H_{4}$ 的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数 $K =$ (结果保留2位小数)。
提示： $C_{2} H_{4}$ 的选择性 $= \frac{C_{2} H_{4} 的浓度}{C_{2} H_{4} 和 H C O O H 的总浓度} \times 100 %$

(5)、常盖下，HCOOH的电离常数 $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}$ ，将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液和 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(6)、以光伏电池为能源，采用电催化还原 $C O_{2}$ 制备乙烯，装置如图2所示，该装置阴极上的电极反应式为。

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18. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：反应I：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；
反应II：Na₂CO₃+2NaHSO₃=2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O。
回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)；Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类有种，Na₂CO₃溶液中含有的粒子种类(填“大于”、“小于”或“等于”)NaHCO₃溶液中含有的粒子种类。

(2)、常温时，NaHSO₃溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)7，理由是。(常温下，H₂SO₃的两步电离常数为K_a1=1.23×10^-2和K_a2=5.6×10^-8)。

(3)、常温下，浓度相等的CO $3_{2 -}$ 和SO $3_{2 -}$ ，水解程度更大的是，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是。

(4)、测定焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g，加入25mL0.2500mol·L^-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $3_{2 -}$ =2I^-+S₄O $6_{2 -}$ 。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
①说明达到滴定终点的现象为。
②该样品中Na₂S₂O₅的百分含量为。

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	A	B	C	D
电极材料	Ag、C	Cu、Ag	Cu、Zn	Cu、Ag
电解质溶液	CuSO₄(aq)	CuSO₄(aq)	AgNO₃(aq)	AgNO₃(aq)

A	B	C	D

探究温度对反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $F e C l_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用	验证 $N a$ 与水反应为放热反应