浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C、蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软 D、“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

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2. 从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（）

A、化石燃料 B、沼气 C、水能 D、太阳能

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3. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、氨水 C、 $S O_{3}$ D、 $K O H$ 固体

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4. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）

A、温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C、测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D、某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

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5. 下列产生氢气速率最快的是（）
序号
温度
物质
酸(足量)
A
25℃
1g锌粒
1 mol/L HCl
B
60℃
1g锌粉
2.5 mol/L HNO₃
C
60℃
1g锌粒
2 mol/L HCl
D
60℃
1g锌粉
1 mol/L H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列说法不正确的是（）

A、化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C、若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动 D、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

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7. 向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $H C O_{3}^{-} (a q) + H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O$ (1)为放热反应 B、 $C {O_{3}}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H = (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})$ C、 $Δ H_{1} > Δ H_{2} ， Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D、 $H_{2} C O_{3} (a q) = C O_{2} (g) + H_{2} O$ (1)，若使用催化剂，则 $Δ H_{3}$ 变小

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8. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、若反应A(s)=B(s) $Δ H < 0$ ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B、101kPa时2C(s)+O₂(g)=2CO(g) $Δ H = - Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则C的燃烧热为； $\frac{1}{2} Q k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $Δ H_{1}$ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ D、 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57 ． 3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含 $1 m o l C H_{3} C O O H$ 的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

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9. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $A (s) ⇌ B (g) + 2 C (g)$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A、仅②③ B、仅②③⑤ C、仅①④⑤ D、①②③④⑤

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、反应 $2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C、合成氨工厂通常采用 $20 M P a ~ 50 M P a$ 压强，以提高原料的利用率 D、红棕色的 $N O_{2}$ 加压后颜色先变深再变浅

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11. 可逆反应aA(g)+bB(g) $⇌$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

A、T₁＜T₂ ， Q＞0 B、增大压强，B的转化率减小 C、当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D、a+b＞c+d

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12. 数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A、HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 B、HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D、HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中： $F e^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、 $c (H^{+}) / c (O H^{-}) = 1 0^{12}$ 的水溶液中： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ C、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C a^{2^{+}} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $c (A l^{3^{+}}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 A l O_{2}^{-}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃) B、0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $3_{-}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃) C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

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15. 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体 B、FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉 C、热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D、草木灰与铵态氮肥不能混用

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16. 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线 B、取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO C、溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞d D、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (HR) \cdot c ({OH}^{-})}$ 保持不变(HR代表HClO 或HF)

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17. 已知表数据：
物质
Fe(OH)₂
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp(25℃)
8.0×10^-16
2.2×10^-20
4.0×10^-38
完全沉淀时的pH
9.6
6.4
3.4
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是（）

A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B、该溶液中c(SO $4_{2 -}$ )：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5：4 C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液 D、在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

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18. AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $T_{2} > T_{1}$ )。则下列说法正确的是（）

A、AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点 B、AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C、图中四个点的Ksp： $a = c = d > b$ D、T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

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19. 已知反应O₂(g)+2Cl₂(g) =2Cl₂O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O₂与2 mol Cl₂ ，测得平衡时O₂的转化率如下表。下列说法正确的是（）
容器编号
温度(℃)
容器体积/L
平衡时O₂转化率
平衡时压强(Pa)
①
200
V₁
50%
P₁
②
200
V₂
70%
P₂
③
350
V₃
50%
P₃

A、反应速率：③＞①＞② B、平衡时压强： P₁＞P₂ C、若恒压进行反应，则平衡时容器体积： V₁＜V₃ D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

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20. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B、甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺ C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度 D、甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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21. 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是（）

A、a极连接外接电源的负极 B、电解过程中Na^＋从右池移向左池 C、b极的电极反应式为Cl^－－2e^－＋H₂O=ClO^－＋2H^＋ D、外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO₂气体11.2 L

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22. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是（）
实验装置
实验编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
$①$
$1.0 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$
5
$②$
$0.5 m o l \cdot L^{- 1} (N H_{4})_{2} S O_{4}$
5
$③$
$1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$
7
$④$
$0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$
7

A、上述正极反应均为 $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ B、在不同溶液中， $C l^{-}$ 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C、向实验 $④$ 中加入少量 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 固体，吸氧腐蚀速率加快 D、在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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23. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、基态 $F e$ 原子的价层电子轨道表示式为 C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D、根据原子核外电子排布的特点， $A s$ 在元素周期表中位于s区

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24. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、价电子排布为 $5 s^{2} 5 p^{4}$ 的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素 B、原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C、镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D、第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰

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25. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是（）

A、 $A l$ 与氢氧化钠溶液反应，故 $M g$ 也可以 B、金刚石的硬度大，则 $C_{60}$ 的硬度也大 C、 $N a$ 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D、 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 化学式相似，则 $C O_{2}$ 与 $S i O_{2}$ 的物理性质也相似

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二、综合题

26. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

(1)、已知： $C H_{4} 、 C O 、 H_{2}$ 的燃烧热分别为 $890.3 k J \cdot m o l^{- 1} 、 283.0 k J \cdot m o l^{- 1} 、 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则上述流程中第一步反应 $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、工业上可用 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，某温度下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 充入容积不变的 $2 L$ 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
时间 $/ h$
1
2
3
4
5
6
p_后
p_前
0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用 $H_{2}$ 表示前 $2 h$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；
②该温度下， $C O_{2}$ 的平衡转化率为。

(3)、在 $300 ° C 、 8 M P a$ 下，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为 $1 ： 3$ 通入一体积不变的密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $50 %$ ，则该反应条件下的平衡常数为 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $×$ 物质的量分数)。

(4)、 $C O_{2}$ 经催化加可合成低碳烯： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H$ 。在 $0.1 M P a$ 时，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，如图所示为不同温度 $(T)$ 下，平衡时四种气态物质的物质的量 $(n)$ 关系。
①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为。
③为提高 $H_{2}$ 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。

(5)、依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。该电池负极的电极反应式为。

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27. 乙二酸 $(H_{2} C_{2} O_{4})$ 俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂C₂O₄= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，化学学习小组进行如下实验。

(1)、Ⅰ.探究反应速率的影响因素
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：
$0.20 m o l / L H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液、 $0.010 m o l / L$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
$V (H_{2} C_{2} O_{4}) / m L$
V(蒸馏水) $m L$
$V (K M n O_{4}) / m L$
$T / ° C$
乙
①
3.0
0
5.0
50
②
3.0
0
5.0
25
③
1.0
a
5.0
25
上述实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

(2)、Ⅱ.测定 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中x值
为了测定草酸晶体 $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O$ 中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取 $1.260 g$ 草酸晶体，配成 $100 m L$ 溶液。
②取 $25.00 m L$ 该 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为 $0.1000 m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号
V( $K M n O_{4}$ 溶液)
滴定前刻度 $/ m L$
滴定后刻度 $/ m L$
1
0.10
10.00
2
1.10
11.10
3
1.50
13.50
4
0.70
10.80
回答下列问题：
步骤③滴定过程中，盛装 $K M n O_{4}$ 溶液的仪器为(填名称)。

(3)、本实验滴定达到终点的标志是。

(4)、根据数据，计算 $x =$ 。

(5)、下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。

A、滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度 B、滴定时所用的 $K M n O_{4}$ 溶液因久置而导致浓度变小 C、滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D、滴定前，用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液润洗锥形瓶

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28. 请按要求回答下列问题：

(1)、 $25 ° C$ 时，物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的几种盐溶液的 $p H$ 如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
$N H_{4} C l$ 溶液
$C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液
$N a H C O_{3}$ 溶液
$p H$
5
7
8.4
①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中， $K_{a} (C H_{3} C O O H)$ (填“>”“<”或“=”) $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ 。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：。

(2)、几种离子开始沉淀时的 $p H$ 如下表所示。
离子
$F e^{2 +}$
$C u^{2 +}$
$M g^{2 +}$
$p H$
7.6
5.2
10.4
①当向含相同浓度 $C u^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)最先沉淀。
② $25 ° C$ 时，要使 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液 $p H$ 为。 ${K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}}$

(3)、已知： $25 ° C$ 时， $H_{2} S O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 2} ， K_{a 2} = 1 \times 1 0^{- 7}$ ，则该温度下 $N a H S O_{3}$ 的水解平衡常数 $K_{h} =$ ，若向 $N a H S O_{3}$ 溶液中加入少量的 $I_{2}$ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、已知常温下 $F e (O H)_{3}$ 和 $M g (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $1.0 \times 1 0^{- 38} 、 1.0 \times 1 0^{- 11}$ ，浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 、 $M g C l_{2}$ 的混合溶液中.要使 $F e^{3 +}$ 完全沉淀(离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ )而 $M g^{2 +}$ 不沉淀，应该调节溶液 $p H$ 的范围是，调节 $p H$ 应选用的试剂是.(填化学式)。

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29.

X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 、 R

均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等

Y原子的轨道 $2 p$ 有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1} I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1} I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$

$I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1} I_{5} = 14830 k J \cdot m o l^{- 1} I_{6} = 18376 k J \cdot m o l^{- 1}$

Q为前4周期中电负性最小的元素

R元素位于元素周期表的第11列

请回答下列问题：

(1)、元素

X 、 Y 、 Z

中：电负性由大到小的顺序为的为(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为，原子半径由大到小的顺序为。

(2)、基态W原子的价层电子的轨道表示式为，基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(3)、R在元素周期表中的位置是，属于区，基态R原子的电子排布式为。

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序号	温度	物质	酸(足量)
A	25℃	1g锌粒	1 mol/L HCl
B	60℃	1g锌粉	2.5 mol/L HNO₃
C	60℃	1g锌粒	2 mol/L HCl
D	60℃	1g锌粉	1 mol/L H₂SO₄

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH	9.6	6.4	3.4

容器编号	温度(℃)	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强(Pa)
①	200	V₁	50%	P₁
②	200	V₂	70%	P₂
③	350	V₃	50%	P₃

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	$①$	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$	5
	$②$	$0.5 m o l \cdot L^{- 1} (N H_{4})_{2} S O_{4}$	5
	$③$	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$	7
	$④$	$0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$	7

物理量	$V (H_{2} C_{2} O_{4}) / m L$	V(蒸馏水) $m L$	$V (K M n O_{4}) / m L$	$T / ° C$	乙
①	3.0	0	5.0	50
②	3.0	0	5.0	25
③	1.0	a	5.0	25

实验序号	V( $K M n O_{4}$ 溶液)
实验序号	滴定前刻度 $/ m L$	滴定后刻度 $/ m L$
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶液	$N H_{4} C l$ 溶液	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液	$N a H C O_{3}$ 溶液
$p H$	5	7	8.4

离子	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$	$M g^{2 +}$
$p H$	7.6	5.2	10.4