安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 原子对O₃的分解有催化作用：O₃(g) +Cl(g) =ClO(g)+O₂(g)ΔH₁ ， ClO(g)+ O₂(g)=Cl(g)+O₂(g) ΔH₂。大气臭氧层被消耗的反应是O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g)的ΔH =E₂– E₃ B、反应O₃(g) +O(g)=2O₂(g)的ΔH=E₁- E₃ C、O₃(g)+ O(g)=2O₂(g)是吸热反应 D、ΔH =△H₁+ ΔH₂

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2. 下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)分别充分燃烧，S(s)的燃烧热相等 B、含1molH₂SO₄的稀溶液与含1molBa(OH)₂的稀溶液完全中和时所放出的热量为中和热 C、1 mol H₂(g)燃烧生成1 mol H₂O(g)时放出的热量为H₂(g)的燃烧热 D、中和热指的是酸与碱发生中和反应时放出的热量

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3. 已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A、-248 kJ·mol^-1 B、+248 kJ·mol^-1 C、-1288 kJ·mol^-1 D、+1288 kJ·mol^-1

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4. 下列说法错误的是（）

A、1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)] B、合成氨反应，加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C、CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ CaO(s)+CO₂(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关 D、常温下，反应C(s) +CO₂(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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5. 反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量 B、保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

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6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、往FeCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅 B、浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C、压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D、将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

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7. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+ B(g) $⇌_{}^{}$ xC(g)+2D(g)。 2 min时该反应达到平衡，测得生成0.4 mol C和0.8 mol D。下列判断正确的是（）

A、x=2 B、2 min时，A的浓度为1.2 mol·L^-1 C、B的平衡转化率为40% D、2 min内A的平均反应速率为0.6 mol· L^-1·min^-1

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8. H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S $⇌_{}^{}$ H⁺+HS^-和HS^- $⇌_{}^{}$ H⁺+S^2-。对H₂S溶液进行如下操作，有关描述正确的是（）

A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B、滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大 C、通入Cl₂ ，发生反应Cl₂+ H₂S=S↓+2HCl，H₂S电离平衡向左移动，溶液的pH减小 D、加入硫酸铜，发生反应H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小

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9. 关于溶液的说法正确的是（）

A、25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B、pH=7的溶液一定呈中性 C、能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性 D、能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性

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10. 常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（）

A、11 B、12 C、2 D、3

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11. 下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（）

A、向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B、向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C、升高温度，能促进水的电离 D、向水中加入金属钠，能抑制水的电离

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12. 下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L^-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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13. 已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A、4s时c（B）为0.76 mol/L B、830℃达平衡时，A的转化率为80% C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D、1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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14. 常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH与 $l g \frac{c (H_{2} R)}{c (H R^{-})}$ 或 $l g \frac{c (H R^{-})}{c ({R^{2}}^{-})}$ 的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、曲线L₁表示pH与 $l g \frac{c (H_{2} R)}{c (H R^{-})}$ 的变化关系 B、常温下H₂R的第二步电离平衡常数K_a2的数量级为10^-8 C、水的电离程度：M点＜N点 D、0.01 mol· L^-1H₂R溶液的pH=3. 0

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二、填空题

15. 常温下，CO₂和NF₃均为温室气体，NF₃存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·mol^-1)
946
154.8
283.0

(1)、①过程N₂(g)→2N(g) (填“吸收”或“放出”)能量。
②反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)　ΔH=。

(2)、已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH= -393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol^-1
现有2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在足量氧气中完全燃烧只生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出679.3 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为。

(3)、通氧气自热法生产CaC₂包含下列反应：
CaO(s)+3C(s)=CaC₂(s)+CO(g)　ΔH= +464.1 kJ·mol^-1
C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH= -110.5 kJ·mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。则为了维持热平衡，每生产1 mol CaC₂ ，投料的量为1 mol CaO、mol C 及mol O₂_。

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16. CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。回答下列问题：

(1)、Na₂CO₃水解的离子方程式为(忽略第二步水解) ，其水解常数的表达式为K_h=。

(2)、已知25℃时，Na₂CO₃的K_h=2.0 ×10^-4 ，则当溶液中c(HCO $3_{-}$ ) ： c(CO $3_{2 -}$ )=2：1时，溶液的pH=。

(3)、0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c(OH^- )-c(H⁺)=[用含c(HCO $3_{-}$ )、c(H₂CO₃)的关系式表示]。

(4)、向Na₂CO₃溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为。

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17. 某酸性工业废水中含有

K_{2} C r_{2} O_{7}

。光照下，草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)能将其中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

今转化为

C r^{3 +}

。某课题组研究发现，少量铁明矾

[A l_{2} F e {({SO}_{4})}_{4} \cdot 24 H_{2} O]

能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)、在25

° C

下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度的草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4		10	30
②	5	60	10
③		60		20

测得实验①和②溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度随时间变化关系如图所示。

(2)、实验①和②的结果表明对该反应的速率有影响。

(3)、该课题组对铁明矾

[A l_{2} F e {(S_{O})}_{4} \cdot 24 H_{2} O]

中起催化作用的成分提出如下假设(请你完成假设二和假设三)：

假设一： $F e^{2 +}$ 起催化作用；

假设二：；

假设三：；……

(4)、请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有

K_{2} S O_{4}

、

F e S O_{4}

、

K_{2} S O_{4} \cdot A l_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 24 H_{2} O

、

A l_{2} {({SO}_{4})}_{3}

等。溶液中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的浓度可用仪器测定]。

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论
取代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	反应进行相同时间后：若溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度，则假设一成立；若溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 浓度，则假设一不成立

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三、综合题

18. 实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH $4_{+}$ +6HCHO=3H⁺ + 6H₂O+ (CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I ：称取(NH₄)₂SO₄样品1. 500 g；
步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
回答下列问题：

(1)、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(2)、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

(4)、滴定达到终点时，溶液颜色由色变成色。

(5)、滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
该样品中氮的质量分数为%(保留2位小数)。

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19. 根据要求，回答下列问题：

(1)、已知下列物质在20° C时的K_sp如下：
化学式
a． AgCl
b． AgBr
c． Ag₂S
d． Ag₂CrO₄
K_sp
2.0 ×10^-10
5.4 × 10^-13
2.0 ×10^-48
2.0 ×10^-12
①20℃时，上述四种银盐饱和溶液中，Ag⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是(填标号)。
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时， $\frac{c (B r^{-})}{c (C l^{-})}$ =。

(2)、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知：
化学式
温度(℃)
平衡常数
HClO
25
K=3.0 × 10 ^-8
H₂CO₃
25
K_a1=4.5 ×10^-7 K_a2=4.7 ×10^-11
H₂O
25
K_w=10^-14
①向NaClO溶液中通同意少量CO₂ ，反应的离子方程式为。
②等pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃三种溶液，溶质的物质的量浓度最大的是。
③向0.1 mol·L^-1的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO^-)，此时混合溶液的pH=。

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20. 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

(1)、在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和 $N H_{3}$ ，在一定条件下发生反应 $6 N O (g) + 4 N H_{3} (g) ⇌$ $5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。
a．反应速率 $v (N H_{3}) = v (N_{2})$
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内 $N_{2}$ 的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内 $n (N O) ： n (N H_{3}) ： n (N_{2}) ： n (H_{2} O) = 6 ： 4 ： 5 ： 6$
②某次实验中测得容器内NO及 $N_{2}$ 的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“ $>$ ” “ $<$ ”或“ $=$ ”)。

(2)、一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ， $n (N O_{2})$ 随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
$n (N O_{2})$ /mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①0~2s内，该反应的平均速率 $v (N O_{2}) =$ 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。
③该温度下，反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的平衡常数 $K =$ $L \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、对于反应 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} (N O_{2})}$ 。在一定条件下 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的消耗速率与自身压强间存在关系： $v_{消耗} (N O_{2}) = k_{1} \cdot p^{2} (N O_{2})$ ， $v_{消耗} (N_{2} O_{4}) =$ $k_{2} \cdot p (N_{2} O_{4})$ 。其中 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：
一定温度下， $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 与平衡常数 $K_{p}$ 的关系是 $k_{1} =$ 。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：。

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滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

化学式	a． AgCl	b． AgBr	c． Ag₂S	d． Ag₂CrO₄
K_sp	2.0 ×10^-10	5.4 × 10^-13	2.0 ×10^-48	2.0 ×10^-12

化学式	温度(℃)	平衡常数
HClO	25	K=3.0 × 10 ^-8
H₂CO₃	25	K_a1=4.5 ×10^-7 K_a2=4.7 ×10^-11
H₂O	25	K_w=10^-14

时间/s	0	1	2	3	4	5
$n (N O_{2})$ /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol^-1)	946	154.8	283.0