北京市西城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）
A．铝合金硬币
B．青花瓷瓶
C．钛合金鱼竿
D．不锈钢盆

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列元素中，不属于第三周期的是（）

A、O B、Na C、Mg D、Cl

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3. 用洁净的铂丝蘸取 $N a C l$ 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）

A、紫色 B、黄色 C、绿色 D、红色

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4. 下列仪器不可以加热的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列物质中，含有共价键的是（）

A、Cl₂ B、KCl C、NaBr D、MgO

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6. 在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应

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7. 下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（）

A、H₂ B、Na C、Fe D、Cu

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8. 下列粒子不具有氧化性的是（）

A、H⁺ B、O₂ C、Mg D、CO₂

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9. 下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是（）

A、Na₂O B、Na₂O₂ C、NaHCO₃ D、Na₂CO₃

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10. 下列关于物质的分类的说法中，错误的是（）

A、HNO₃属于酸 B、NaOH属于碱 C、SO₂属于氧化物 D、石灰水属于纯净物

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11. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、NaCl溶液 B、蔗糖溶液 C、CuSO₄溶液 D、Fe(OH)₃胶体

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12. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、Cu B、K₂SO₄ C、稀 HNO₃ D、酒精

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13. 元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于 ${}_{60}^{142}N d$ 的说法中，错误的是（）

A、质子数为 60 B、中子数为 60 C、核外电子数为 60 D、质量数为 142

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14. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、 $H N O_{3} = H^{+} + N O_{3}^{-}$ B、 $K O H = K^{+} + O H^{-}$ C、 $F e C l_{3} = F e^{3 +} + C l^{-}$ D、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$

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15. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）

A、在通风橱内制备有毒气体 B、将过期的化学药品直接倒入下水道 C、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 D、用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠

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16. 下列物质的电子式书写错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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17. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A、Na→Na₂O B、Al→AlCl₃ C、Fe→Fe₃O₄ D、Fe₂O₃→Fe(OH)₃

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18. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^- B、Na⁺、H⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ C、Na⁺、Cl^-、Ag⁺ D、Fe²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^-

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19. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，错误的是（）

A、原子序数为 55 B、是ⅠA 族元素 C、相对原子质量是 132.9 g·mol^-1 D、金属性比钠强

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20. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，错误的是（）

A、铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物 B、常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C、铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D、工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

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21. 下列反应能用 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 表示的是（）

A、 $2 N a O H + C O_{2} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$ B、 $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ C、 $C u (O H)_{2} + 2 H C l = C u C l_{2} + 2 H_{2} O$ D、 $C a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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22. 下列说法中，正确的是（）

A、1 mol CO₂中含有的原子数为 N_A B、1 mol N₂ 与 1 mol O₂ 的质量比为 7：8 C、常温常压下，1 mol CO 的体积是 22.4 L D、0.1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中含有 0.2 mol Na⁺

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23. 下列图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氦气的混合气体的是（）

A、A B、B C、C D、D

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24. 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是（）

A、实验过程中反应的离子方程式为 $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ B、AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 C、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全反应 D、BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电

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25. 为研究Na的性质，进行如下实验

装置	实验
	液体a	现象
	蒸馏水	Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
	0.1 mol·L^-1 盐酸	Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
	浓盐酸	Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，错误的是（）

A、Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B、Ⅰ中反应的离子方程式为

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

C、Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D、推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl^-)以及生成的白色固体有关

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二、填空题

26. 将用途的序号填在对应物质的后面：
物质： A．氯化铁；B．氧化铁； C．漂粉精；D．碳酸氢钠。
用途：a.红色颜料 b.焙制糕点 c.蚀刻铜板 d.游泳池消毒

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27. 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为 $C + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O + H_{2}$ 。

(1)、该反应中，化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式)。

(2)、若消耗了1 mol C，则生成CO的体积约是________L(标准状况)，转移电子的物质的量为________mol。

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28. Na₂CO₃和 NaHCO₃是两种常见的钠盐。

(1)、下列关于 Na₂CO₃和 NaHCO₃的说法中，正确的是(填字母)。
a.Na₂CO₃和 NaHCO₃的溶液均显碱性
b.相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于 Na₂CO₃
c.向等质量的 Na₂CO₃和 NaHCO₃固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO₂的体积也相同

(2)、按下图所示装置实验，可得到“Na₂CO₃的热稳定性比 NaHCO₃强”的结论，证据是。

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29. 阅读下面一段材料并回答问题。

(1)、K₂FeO₄中铁元素的化合价为。

(2)、制备 K₂FeO₄需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3)、下列关于K₂FeO₄的说法中，错误的是。
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4)、将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：4K₂FeO₄+_H₂O=_Fe(OH)₃(胶体)+ _+ _KOH，。

(5)、消毒净化500 m³水，至少需要K₂FeO₄的质量为kg。

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三、综合题

30. 实验室用NaCl固体配制100mL 2.00 mol·L^-1的NaCl溶液，回答下列问题。

(1)、需要称取NaCl固体g。 [M(NaCl)=58.5g·mol^-1]

(2)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。

(3)、下列操作中，正确的是(填字母)。

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31. 某同学用下图装置制取 Cl₂ 并探究性质，回答下列问题：

(1)、装置①用于制取 Cl₂ ，反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是。

(3)、装置③中的现象是。

(4)、为验证 Cl₂ 的氧化性强于 I₂ ，在③、④之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂，装置 X 中发生反应的离子方程式是。

(5)、装置④中发生反应的离子方程式是。

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32. 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)、检验试管 a 的溶液中含有 Fe³⁺的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，(填操作和现象)，说明其中含有 Fe³⁺。

(2)、向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是。

(3)、试管 b 中的实验现象是。

(4)、试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。

(5)、实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)₂制备效果的影响，以 Fe(OH)₂ 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验
序号
w(FeSO₄)/%
w(NaOH)/%
t/s
i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180
①实验 i、ii、iii 的目的是。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。

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33. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。

(3)、②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程。

(4)、下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小

(5)、硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。
a.SeO₂只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强

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34. 过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO₂的一种方法。
回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是。

(2)、步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： $= C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O ↓ + 2 N H_{4} C l$
反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH₃·H₂O 挥发、(答 1 条即可)。

(3)、待 CaO₂·8H₂O 结晶析出后通过(填操作)分离。

(4)、CaO₂ 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是。CaO₂ 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO₂的(填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 CO₂ c.能潮解 d.可抑菌

(5)、CaO₂久置于空气中会生成 CaCO_3.为测定某 CaO₂ 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO₂的质量为 2.2 g，则样品中 CaO₂ 的质量分数为。

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A．铝合金硬币	B．青花瓷瓶	C．钛合金鱼竿	D．不锈钢盆

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180