北京市石景山区2020-2021学年高一上学期期末调研化学试卷题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（）

A、和面、饧面 B、剁馅、拌馅 C、擀皮、包饺子 D、煮熟、捞饺子

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2. 化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法错误的是（）

A、1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B、1774年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C、1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D、1869年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测

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3. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、HNO₃=H⁺+NO $3_{-}$ B、NaCl=Na⁺+Cl^- C、Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- D、H₂SO₄=H $2_{2 +}$ +SO $4_{2 -}$

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4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、云 B、蔗糖溶液 C、雾 D、Fe(OH)₃胶体

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5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列关于 $117_{294}$ Ts的说法中，错误的是（）

A、质子数为117 B、质量数为294 C、中子数为117 D、核外电子数为117

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6. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是（）

A、Mg B、H₂SO₄ C、KNO₃ D、NaOH

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7. 下列关于金属钠的描述中，错误的是（）

A、有银白色金属光泽 B、在空气中燃烧只生成氧化钠 C、具有很强的还原性 D、在空气中燃烧发出黄色火焰

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8. 下列元素中，非金属性最强的是（）

A、氟(F) B、氯(Cl) C、溴(Br) D、碘(I)

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9. 下列关于物质分类的叙述中，错误的是（）

A、纯碱属于碱 B、HNO₃属于酸 C、Na₂O₂属于氧化物 D、KOH属于碱

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10. 下列关于氯气性质的描述中，错误的是（）

A、无色气体 B、有刺激性气味 C、能溶于水 D、常温常压下密度比空气的大

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11. 下列说法中，错误的是（）

A、燃烧一定有氧气参加 B、燃烧一定是氧化还原反应 C、燃烧一定伴有发光 D、燃烧一定放热

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12. 将30 mL0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.03 mol/L B、0.3 mol/L C、0.05 mol/L D、0.04 mol/L

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13. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。

A、H^＋、Cl^-、Ca²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ B、Na^＋、Mg²^＋、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^- C、K^＋、Na^＋、OH^-、Cl^- D、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$

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14. 下列叙述错误的是（）

A、在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 B、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D、NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

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15. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A、元素符号是Ca B、属于金属元素 C、在化学反应中易得电子 D、最高正化合价是+2价

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16. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、I₂→I^- B、HCO $3_{-}$ →CO₂ C、Fe²⁺→Fe³⁺ D、MnO $4_{-}$ →MnO₂

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17. 下列下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是（）

A、单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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18. 下列铁元素的代表物描述错误的是（）

代表物	类别	铁元素价态	部分性质描述
A．Fe₃O₄	氧化物	+1价	具有磁性的黑色晶体
B．Fe(OH)₂	碱	+2价	白色，易被氧化
C．Fe(OH)₃	碱	+3价	红褐色，加热失去水生成红棕色粉末
D．FeCl₃	盐	+3价	FeCl₃溶液中的Fe³⁺能被Fe还原成Fe²⁺

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列行为不符合安全要求的是（）

A、熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B、做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C、大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

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20. 下列说法中，错误的是（）

A、Fe的摩尔质量是56 g·mol^-1 B、1 mol Cl₂的体积一定是22.4 L C、1 mol N₂中含有的分子数约为6.02×10²³ D、1 L1 mol·L^-1NaOH溶液中含有1 mol Na⁺

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21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、碳酸钙与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： $C O_{3}^{2 -}$ +H⁺= $H C O_{3}^{-}$

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22. 下列比较中错误的是（）

A、原子半径： $N a > S > O$ B、酸性： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$ C、碱性： $K O H > N a O H > L i O H$ D、金属性： $N a > M g > A l$

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23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水	伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
C	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂>I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

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24. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中回收 $S$ ，其转化如下图所示( $C u S$ 不溶于水)。下列说法中，错误的是（）

A、过程①中，生成 $C u S$ 的反应为 $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中， $F e^{3 +}$ 作氧化剂 C、过程③中，各元素化合价均未改变 D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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25. 把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H₂(标准状况)该合金中铝和镁的物质的量之比为（）

A、1：1 B、2：1 C、3：2 D、2：3

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二、填空题

26. 阅读短文，回答问题。
人们常用84消毒液或医用酒精进行消毒。
84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。84消毒液由Cl₂与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中ClO^-的氧化性进行消毒。
医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇溶液会使病毒表面的蛋白质迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果；过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)、84消毒液的消毒原理与ClO^-的氧化性有关。

(2)、用Cl₂与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。

(3)、乙醇溶液的浓度越高消毒效果一定越好。

(4)、医用酒精在使用过程中应注意避免明火。

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27. 铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl₂ $\underline{\underline{Δ}}$ 2FeCl₃。

(1)、作氧化剂的物质是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

(2)、反应中每生成1molFeCl₃ ，消耗Fe的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol。

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28. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，①～④代表4种元素。

(1)、①在元素周期表中的位置是。

(2)、②、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(用元素符号表示)

(3)、铝元素的金属性比②(填“强”或“弱”)。

(4)、比较③的氢化物和④的氢化物，稳定性强的是(用化学式表示)。

(5)、②和③分别形成的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。

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29. 某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO₂的部分化学性质。

(1)、从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO₂可以和强碱反应，反应的离子方程式为。
②预测SO₂可以和水反应，反应的化学方程式为SO₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂SO₃ ，请设计实验验证SO₂能和水反应。

(2)、从硫元素的价态角度分析，SO₂既有氧化性又有还原性。
①将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO₂的性。
②SO₂还能与H₂S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为。

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30. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)

(1)、工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为。

(2)、③所代表的物质是(用化学式表示)。

(3)、⑥和⑧中的操作方法是。

(4)、若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是，此过程涉及反应的化学方程式是。

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31. 某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。
已知：Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe³⁺不会。
请回答：

(1)、铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于(填字母)。
a.金属材料 b.高分子材料

(2)、写出铁和水蒸气反应的化学方程式。

(3)、加入足量CuSO₄溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是(答两点)。

(4)、试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是。

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三、综合题

32. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：

(1)、装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为。

(3)、装置③中反应的化学方程式为，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。

(4)、装置④中反应的离子方程式为。

(5)、装置⑤可选用试剂(填字母)。
a.NaCl b.Ca(OH)₂ c.H₂SO₄

(6)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色，可知该条件下KClO₃的氧化能力比NaClO(填“强”或“弱”)。

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33. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

请回答：

(1)、X生成Z的化学方程式是。

(2)、X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是__(从图中选择必要装置，填写编号)。

(3)、向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。

(4)、为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是(用含a、b的代数式表示)。

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