北京市大兴区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试
一、单选题
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1. 科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是（ ）
选项
A
B
C
D
科技
成果
C919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
宇航服
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
聚酯纤维
不锈钢
A、A B、B C、C D、D2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾
A、②④⑤ B、③④⑤ C、②③④ D、①③④3. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、、OH- B、Na+、Ca2+、、 C、Na+、H+、Cl-、 D、Na+、Cu2+、Cl-、4. 为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、SO3→H2SO4 B、Fe→FeCl3 C、CuO→Cu D、Na→Na2O25. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）A、CuCl2 B、FeCl2 C、Na2O D、Al2O36. 下列物质中只有非极性共价键的是（ ）A、NaCl B、NaOH C、H2S D、H27. 关于117号元素Ts。下列说法错误的是（ ）A、Ts是第七周期第VIIA族元素 B、Ts的同位素原子具有相同的电子数 C、Ts在同族元素中非金属性最弱 D、中子数为176的Ts核素符号是8. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（ ）
A、溶液颜色 B、溶液中氢离子的浓度 C、瓶中氧气的体积分数 D、溶液的导电能力9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A、常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NA B、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NA C、24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NA D、标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA10. 下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是（ ）A、
B、
C、
D、
11. 下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）A、盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B、实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C、小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O D、铝制容器不能盛装NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑12. 依据下列实验事实，所得结论正确的是（ ）选项
A
B
C
D
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
A、A B、B C、C D、D13. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A、Fe3+可循环使用 B、过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C、过程II中的氧化剂为Fe2+ D、该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O14. 下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是（ ）选项
A
B
C
D
装置
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
证明Na2O2与水反应放热
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：Cl2>Br2>I2
A、A B、B C、C D、D二、填空题
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15. 物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：(1)、补齐下列物质与其用途之间的连线。
(2)、以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是(填“序号”)；不能导电的物质是(填“序号”)，属于电解质的是(填“序号”)。(3)、Na2CO3俗称“纯碱”，属于类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是 ， 涉及的反应的化学方程式为。16. 8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。
已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：
(1)、A在元素周期表中的位置是；G的原子结构示意图为。(2)、X2D电子式为。(3)、写出单质E与H2O反应的化学方程式。(4)、下列有关物质性质的推断，正确的是(填“序号”)。a.金属性：E>G b.氢化物的稳定性：D最高价氧化物的水化物酸性：L
(5)、Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 ， 该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因。17. 某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4 ， 不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
(1)、I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式(2)、实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡。(3)、下列说法正确的是(填“序号”)a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
(4)、II.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。计算：需要18mol/LH2SO4溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(5)、配制过程中，不需要使用的仪器有(填“序号”)。①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
(6)、配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(7)、下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是(填“字母”)。a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
18. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：
请回答下列问题：
(1)、操作I的名称是 ， 试剂1是。(2)、证明药片中含有Fe2+的依据。(3)、加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。(4)、淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为。(5)、Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式。(6)、“速力菲”药片中铁元素的含量为 (用含有a、b的式子表示)。三、综合题
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19. 某化学兴趣小组同学利用以下装置制取Cl2并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。
(1)、装置I可用于制取Cl2 ， 写出该反应的化学方程式。(2)、装置II的作用是。(3)、装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是。(4)、装置V中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式。(5)、该小组同学查阅资料，发现：①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色
②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果
该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下：
实验方案
实验现象
1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12.
2.取20mLpH=12的稀释液各3份，分别用H2SO4溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。
3.分别放入大小相同的红色纸条。
pH=10
10min后，红色纸条基本不褪色；4h后红色褪去。
pH=7
10min后，红色纸条颜色变浅；4h后红色褪去。
pH=4
10min后，红色纸条颜色变得更浅；4h后红色褪去。
已知：溶液中HClO、ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色。
②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因。
③结合实验现象和图像可知，氧化性：HClONaClO(填“>”或“<”)。“84”消毒液主要成分是NaClO而不是HClO，因为HClO不稳定，不易保存。写出HClO见光分解的化学方程式 。
综上所述，HClO能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。