北京市朝阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，不属于电解质的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、Cu D、Na₂SO₄

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2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、KCl溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、蔗糖溶液 D、CuSO₄溶液

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3. 下列物质中，不属于盐类的是（）

A、KOH B、MgCl₂ C、KNO₃ D、NaHCO₃

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4. 下列物质中，含有离子键的是（）

A、Cl₂ B、HCl C、CaCl₂ D、HClO

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5. 下列关于物质用途的说法错误的是（）

A、CaO用作食品脱氧剂 B、Na₂O₂用作呼吸面具供氧剂 C、Ca(ClO)₂用作游泳池消毒剂 D、Fe₂O₃用作油漆红色颜料

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6. 下列化学用语书写错误的是（）

A、N₂的电子式： B、KNO₃的电离方程式：KNO₃=K^＋+ $N O_{3}^{-}$ C、用电子式表示NaCl的形成过程： D、H₂还原CuO反应中电子的转移：

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7. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核 ${}_{2}^{4}H e$ )轰击 ${}_{7}^{14}N$ ，得到 ${}_{8}^{17}O$ ，由此发现了质子( ${}_{1}^{1}H$ )： ${}_{7}^{14}N$ + ${}_{2}^{4}H e$ → ${}_{8}^{17}O$ + ${}_{1}^{1}H$ 。下列叙述错误的是（）

A、 ${}_{8}^{17}O$ 的中子数为9 B、原子半径：O>N C、非金属性：O>N D、稳定性：H₂O>NH₃

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8. 下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

A、淡黄色Na₂O₂固体露置于空气中，逐渐变成白色 B、用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C、向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色 D、向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

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9. 下列说法错误的是（）

A、Fe的摩尔质量是56g·mol⁻¹ B、常温常压下，22.4LN₂中含有2molN C、44gCO₂含有的氧原子数约为2×6.02×10²³ D、1L0.5mol·L⁻¹MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³

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10. 甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。
下列分析错误的是（）

A、过程I，若用²HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是²H B、过程II，生成的CO₂分子是直线型结构 C、过程Ⅲ，形成非极性共价键 D、HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOH $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO₂↑+H₂↑

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11. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板：2Fe³^＋+Cu=2Fe²^＋+Cu²^＋ B、打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH⁻+2H₂O=2 ${AlO}_{2}^{-}$ +3H₂↑ C、常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O₂=Na₂O₂ D、炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+4H₂

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12. 某粗盐水a中含有Mg²⁺、 $N H_{4}^{+}$ 杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：
下列说法错误的是（）

A、盐泥的主要成分是Mg(OH)₂ B、生成N₂的反应为：3Cl₂+2 $N H_{4}^{+}$ +8OH⁻=N₂+6Cl⁻+8H₂O C、粗盐水b中还可能含有ClO⁻ D、上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应

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13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
B	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
C	向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na＜K

A、A B、B C、C D、D

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14. 小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05mol·L⁻¹
Na₂CO₃溶液
0.05mol·L⁻¹
NaHCO₃溶液
已知：pH越大，c(OH^-)越大，溶液碱性越强。
下列说法错误的是（）

A、I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B、II和I的pH曲线基本重合，说明 $C O_{3}^{2 -}$ 与OH⁻不反应，II中发生反应： $C O_{3}^{2 -}$ +Ca²^＋=CaCO₃↓ C、III比II的pH曲线降低，说明 $H C O_{3}^{-}$ 与OH⁻反应，III中初期发生反应： $H C O_{3}^{-}$ +OH⁻+Ca²^＋=CaCO₃↓+H₂O D、III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7

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二、填空题

15. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

(1)、在该反应中，还原剂是(填化学式)，KNO₃发生了反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)、烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为L(换算成标准状况)。

(3)、除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
金属元素
钠
钾
钙
锶
钡
铜
火焰颜色
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿色
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素，该元素的离子结构示意图为。

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16. 摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO₂是一种常见的摩擦剂。

(1)、Si在元素周期表中的位置是。

(2)、根据用途推测SiO₂在水中的溶解性：(填“易溶”或“难溶”)。

(3)、制备SiO₂的方法如下：
①写出反应I的离子方程式。
②比较酸性强弱：H₂SO₄H₂SiO₃(填“>”或“＜”)。
③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，。

(4)、为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF₂)。锡的原子结构示意图如图。
下列说法正确的是(填序号)。
a.Sn元素的最高正化合价为+4
b.Sn的原子半径比Si大
c.Sn和Si均可以作半导体材料

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17. 小组同学探究Na₂CO₃的性质及工业制法。

(1)、用Na₂CO₃固体配制100mL0.200mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(2)、探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为： $C O_{3}^{2 -}$ +H^＋= $H C O_{3}^{-}$ 、。

(3)、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i.NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃=NH₄NO₃_。
ii.有关物质的溶解度(20℃)
物质
NaCl
NH₄HCO₃
NaHCO₃
NH₄Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为。
②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为。

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三、综合题

18. 二氧化氯(ClO₂)泡腾片由NaClO₂、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO₂反应a：5 $C l O_{2}^{-}$ +4H⁺=4ClO₂+Cl^-+2H₂O

注：ClO₂是一种易溶于水的气体。

(1)、ClO₂中Cl元素的化合价为。

(2)、反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)、二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是。

(4)、测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。
i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。

ii.通N₂将ClO₂吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。

iii.用xmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂ ，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为ymL。

有关反应方程式为：2ClO₂+10I^-+8H^＋=5I₂+2Cl^-+4H₂O；I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为mg/片(以ClO₂计)。

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19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：

(1)、A中反应的化学方程式是。

(2)、B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为。

(3)、C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $C l O_{3}^{-}$ ++。

(4)、D中采用冰水浴冷却的目的是。

(5)、探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是。

②III中产生黄绿色气体的原因是(写离子方程式)。

(6)、通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有。

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20. 小组同学用FeSO₄·7H₂O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L⁻¹FeSO₄溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。

(1)、取少量黄色溶液，(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe³⁺。

(2)、取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为。

(3)、探究溶液变黄的原因。

①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O₂将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式为。

②用FeSO₄和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
c(FeSO₄)/(mol·L⁻¹)	0.5	0.25	0.5	0.25
溶液pH	3.3	3.5	2.9	2.9
初始颜色	浅绿色	浅绿色，比Ⅰ浅	浅绿色，同Ⅰ	浅绿色，同Ⅱ
0.5h颜色	浅绿色	黄绿色	浅绿色	浅绿色
5h颜色	黄色	黄色	浅黄色	浅黄色(比Ⅲ浅)

a.实验Ⅲ和Ⅳ说明对溶液变黄快慢有影响。

b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是。

(4)、检验黄褐色沉淀的成分。

①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO₄^2-。

a.证实黄褐色沉淀中含有SO₄^2-的证据是。

b.洗涤黄褐色沉淀的目的是。

②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO₄.将反应的离子方程式补充完整：Fe³⁺++=Fe(OH)SO₄↓+。

(5)、根据以上实验，配制FeSO₄溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是(答出两点)。

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金属元素	钠	钾	钙	锶	钡	铜
火焰颜色	黄	紫	砖红	洋红	黄绿	绿色

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2