北京市西城区2021届高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一、下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是（   ）

    A．戏衣(丝绸)

    B．头盔(羽毛)

    C．髯口(毛发)

    D．刀枪把(竹木)

    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性 B、纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性 C、石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4 D、维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性

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  • 3. 下列化学用语表述正确的是（   ）
    A、乙炔的实验式：CH B、H2O2的电子式： C、Mg2+的结构示意图： D、CO2分子的比例模型： 

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  • 4. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氨水与稀盐酸反应：OH−+H+=H2O B、CuO与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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  • 5. 锶是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列关于38Sr的说法错误的是（   ）
    A、原子最外层有2个电子 B、中子数为52的Sr的核素符号为S3890r C、与同周期的53I的原子半径：Sr>I D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2

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  • 6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（   ）
    A、用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 B、推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 C、将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去 D、将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

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  • 7. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法错误的是（   ）

    A、分子式是C6H8O7 B、是可溶于水的有机化合物 C、与浓硫酸共热可发生消去反应 D、核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰

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  • 8. 火法炼铜的原理：Cu2S+O2高温__2Cu+SO2.下列说法错误的是（   ）
    A、O2在该反应中作氧化剂 B、所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C、3.2 g O2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022 D、所得气体经处理可作工业制硫酸的原料

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  • 9. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（   ）

    图1

    图2

    图3

    图4

    A、图1：实验室制氨气 B、图2：检验乙炔具有还原性 C、图3：用乙醇萃取碘水中的I2 D、图4：用海水制取蒸馏水

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  • 10. 高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、苯乙烯不存在顺反异构体 B、试剂a为 C、试剂b为HO(CH2CH2O)mCH3 D、反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应

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  • 11. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（   ）

    A、①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B、任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C、反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D、1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大

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  • 12. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过)。下列说法错误的是（   ）

    A、放电时，Mg电极发生还原反应 B、放电时，正极反应为：Br3-+2e− = 3Br− C、充电时，Mg电极应连接电源负极 D、当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−

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  • 13. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)  ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：

    容器

    温度/K

    起始时物质的浓度/(mol·L−1)

    10分钟时物质的浓度/(mol·L−1)

    c(A)

    c(B)

    c(C)

    甲

    448

    3

    1

    0.5

    乙

    T1

    3

    1

    0.4

    丙

    448

    3

    2

    a

    下列说法错误的是（   ）

    A、甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B、甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C、乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D、丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%

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  • 14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法错误的是（   ）

    A、由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B、由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C、由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D、由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色

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二、实验题

  • 15. 某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。

    已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl62- ， Cr2O72-的还原产物为Cr3+。

    ⅱ.杂质不参加反应。

    Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；

    Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容；

    Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液；

    Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点；

    Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。

    (1)、Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有(至少写出2个)。
    (2)、Ⅱ中，仪器a的名称是。
    (3)、Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是。
    (4)、该铁矿石中铁元素的质量分数为。
    (5)、Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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  • 16. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。

    资料：Ⅰ.SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。

    Ⅱ.SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2 ， (SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。

    Ⅲ.NO2可溶于浓硝酸。

    (1)、实验一：

    向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。

    (2)、研究SCN−的转化产物。

    实验二：

    a.将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。

    b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。

    c.另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。

    ①通过b证实了红棕色气体中不含SO2 ， 证据是。

    ②a中，Ba(OH)2溶液中加入NaOH溶液以增大OH− 浓度的目的是。

    ③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有。

    (3)、继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。

    实验三：

    ①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的NO2。

    ②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：。

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  • 17. 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。

    已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。

    (1)、H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布曲线如图。当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是。

    (2)、沉淀法处理含硫废水：

    向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：。

    (3)、氧化还原法处理含硫废水：

    向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。

    ①反应的离子方程式是。

    ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主要原因：。

    (4)、电浮选絮凝法处理含硫废水：

    铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na2SO4的pH≈8的含硫废水。阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。

    ①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：(1种即可)。

    ②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物(含阳极扩散的胶体)带到水面形成浮渣层，结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：。

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  • 18. 某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。

    已知：金属离子沉淀的pH：

     

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Mn2+

    Co2+

    开始沉淀时

    1.5

    6.3

    8.9

    8.2

    7.4

    完全沉淀时

    2.8

    8.3

    10.9

    10.2

    9.4
    (1)、Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是。
    (2)、向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，应调节pH至少大于。
    (3)、向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是。
    (4)、向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co(NH3)63+。补充完整下列离子方程式：Co2++H2O2+ NH3-Co(NH3)63++      ， 。
    (5)、溶液4中，若将1 mol Co(NH3)63+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4 mol。 
    (6)、关于上述流程，下列说法正确的是(填序号)。

    a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4

    b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH

    c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离

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  • 19. 他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下：

    已知：+RCl→AlCl3+HCl

    (1)、A是芳香烃，试剂a是。
    (2)、C中含氮的官能团是。
    (3)、D→E为酯化反应，化学方程式是。
    (4)、C和F反应得到G为可逆反应，推测N(C2H5)3(一种有机碱)的作用是。
    (5)、I的结构简式是。
    (6)、H是制他米巴罗汀的重要中间体，以C2H2为原料合成H的路线如下：

    已知：R1—C≡CH+→KOH/加压 

    ①试剂b的结构简式是。

    ②N→H的化学方程式是。

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