北京市通州区2021届高三上学期摸底考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 医务工作者使用的防护材料中，其主要成分属于无机物的是（）

A、护目镜-有机玻璃 B、口罩鼻夹-铝条 C、医用手套-合成橡胶 D、防护服面料-聚丙烯

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2. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A、N₂的结构式：N=N B、质子数为8中子数为10的氧原子： ${}_{8}18$ O C、次氯酸的电子式： $H ∶ {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ H$ D、丁烷的球棍模型：

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、44g CO₂含氧原子数为2N_A B、17g羟基(-OH)所含电子总数为9N_A C、1mol/L CuCl₂溶液中含Cl^-数目为2N_A D、标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N_A

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4. 目前垃圾分类处理已被国人高度重视。下列有关说法错误的是（）

A、废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B、含棉、麻、丝、毛的旧衣物燃烧时都只生成CO₂和H₂O C、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理 D、可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取

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5. 下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A、在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H⁺ $\begin{array}{l} \underline{Δ} \end{array}$ Cu²⁺+H₂↑ B、碳酸氢钠水解离子方程式：HCO $3_{-}$ +H₂O $⇌$ CO₃^2-+H₃O⁺ C、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ D、乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{∆}^{浓硫酸}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

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6. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A、装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B、装置②可用于吸收HCl气体 C、装置③可用于分解 $N H_{4} C l$ 制备 $N H_{3}$ D、装置④b口进气可收集NO气体

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7. 短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是（）

A、简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z B、常温常压下，R单质呈气态 C、Z的氧化物对应水化物一定是强酸 D、Y和Z组成的化合物是共价化合物

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8. 关于离子共存，下列说法正确的是（）

A、酸性溶液中一定不存在OH^- ，碱性溶液中一定不存在 $H^{+}$ B、能使pH试纸显红色的溶液中，可以大量存在： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、氯化铁溶液中还可以大量存在： $F e^{2 +}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、常温 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）

A、在炭粉中加入KClO₃ ，点燃时燃烧更为剧烈 B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO₄溶液而使反应放出H₂的速率加快 C、固态FeCl₃和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D、双氧水中加入少量MnO₂ ，即可迅速放出气体

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10. 氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水(简称“两水”)的描述正确的是（）

A、“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子数目相同 B、“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C、“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 D、“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

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11. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $H N O_{3}$ 酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $S O_{2}$
B	向盛有稀 $F e {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液的试管中加入 $0.1 m o l / L$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $N O_{3}^{-}$ 被 $F e^{2 +}$ 还原为 $N O_{2}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $N a^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列有机物相应说法正确的是（）

A、乙烷中混有乙烯，提纯方法：催化剂条件下与氢气混合反应 B、乙酸乙酯中混有乙酸，提纯方法：用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C、乙醇中混有乙酸，验证乙酸存在的方法：加金属钠，看是否有气泡 D、蔗糖水解产物的验证：在冷却后的水解液中直接加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜产生

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13. 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质

HCOOH

CH₃COOH

NH₃·H₂O

电离平衡常数K

1.77×10⁻⁴

1.75×10⁻⁵

1.76×10⁻⁵

下列说法错误的是（）

A、等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH₃COONa B、pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH₃COOH) C、HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO^-)＝c(NH₄⁺) D、等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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14. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是（）

A、电子由镀层流向铁 B、铁片凹陷深处产生了较多OH^- C、镀层的金属性比铁弱 D、对铁进行了牺牲阳极的阴极保护

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15. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C—C键 D、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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16. Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a不能使酸性KMnO₄溶液褪色 B、a、b、c都能发生加成、加聚反应 C、c中所有原子共平面 D、b、c为同系物

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17. 用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释错误的是（）

A、(1)中：CuO+H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu+H₂O B、(2)中a电极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ C、(3)中：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^- D、(4)中：Cl₂具有强氧化性

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18. 研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO₂制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是（）

A、A为亚硫酸 B、I₂在整个循环系统中做中间产物 C、不断分离出H₂ ，有利于完成氢能源再生 D、氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

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19. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述错误的是（）

A、该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g） $⇌$ CO₂（g）+H₂（g） B、上述反应的正反应是放热反应 C、若在1L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4mol时，该反应达到平衡状态 D、若平衡浓度符合下列关系式： $\frac{c (C O_{2})}{3 c (C O)} = \frac{c (H_{2} O)}{5 c (H_{2})}$ ，则此时的温度为1000℃

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20. 某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H⁺的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是（）

A、电源的a极为负极 B、在能量转换过程中，固体电解质中H⁺由阳极向阴极移动 C、阴极电极反应式为：OX+4H⁺+4e^-=GC+H₂O D、为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl

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二、综合题

21. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

(1)、元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

(2)、单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

(3)、元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：。

(4)、R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。

(5)、Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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22. 高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。图中是高聚物H的一种合成路线：
已知：①；
②由B生成C的反应属于加聚反应；③D属于高分子化合物。
请回答下列问题：

(1)、B中含氧官能团的名称是；

(2)、由A生成B和Y生成E的反应类型分别为、；

(3)、由F生成G的化学方程式为；

(4)、H的结构简式为；

(5)、只有一种官能团的芳香化合物W是G的同分异构体，W能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1的结构简式为；

(6)、参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备的合成路线(无机试剂任选)

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23. 工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应：2CO(g)+O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(1)、在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是；

(2)、已知c点时容器中O₂浓度为0.04mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=(用含x的代数式表示)；

(3)、下列关于图示的说法正确的是____；

A、CO转化反应的平衡常数K(a)≤K(c) B、在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型的要大 C、b点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D、e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)、工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂ ，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃ ，溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括和H⁺+HCO $3_{-}$ =CO₂↑+H₂O；
②简述CO $3_{2 -}$ 在阴极区再生的原理：。

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24. 钼酸钠晶体 $(N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是 $M o S_{2}$ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
回答下列问题：

(1)、 $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 中钼元素的化合价是；

(2)、“焙烧”反应为 $2 M o S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M o O_{3} + 4 S O_{2}$ ，该反应氧化产物是(填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施；

(3)、“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为；

(4)、“结晶”前需向滤液中加入 $B a {(O H)}_{2}$ 固体以除去 $C O_{3}^{2 -}$ 。若滤液中 $(M o O_{4}^{2 -}) = 0.40 m o l / L$ ， $c (C O_{3}^{2 -}) = 0.20 m o l / L$ ，要使钼元素无损失，残余 $C O_{3}^{2 -}$ 的最低浓度是mol/L；[已知： $K_{s p} (B a C O_{3}) = 1 × 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (B a M o O_{4}) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ]

(5)、钼酸钠也可用钼酸铵 $[{(N_{H})}_{2} M o O_{4}]$ 和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为；

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。
要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

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25. 某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

(1)、Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是；

(2)、KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是；

(3)、已知

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

，

I_{2}

、

I_{3}^{-}

在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：

	操作	实验现象
a	取2~3mL黄色溶液，加入足量 $C C l_{4}$ ，振荡静置	$C C l_{4}$ 层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2~3mL饱和碘水，加入足量 $C C l_{4}$ ，振荡静置	$C C l_{4}$ 层呈紫红色，水层几近无色

①实验b的目的是；

②根据实验a可知，水层中含有的粒子有；

③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：；

(4)、通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将

I_{2}

氧化。已知

1 m o l C l_{2}

可氧化

0.2 m o l I_{2}

，该反应的离子方程式是；

(5)、根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为；

(6)、溶液最终变为浅黄绿色的原因是。

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物质	HCOOH	CH₃COOH	NH₃·H₂O
电离平衡常数K	1.77×10⁻⁴	1.75×10⁻⁵	1.76×10⁻⁵

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38