北京市石景山区2021届高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（   ）
    A、“C919”飞机的主体材料——铝合金 B、航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C、我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D、“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金

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  • 2. 与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是（   ）
    A、MnO2 B、Na2CO3 C、Zn D、AgNO3

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  • 3. 下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是（   ）
    A、合成氨 B、制漂白粉 C、冶炼Fe D、煅烧石灰石

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  • 4. 下列化学用语书写正确的是（   ）
    A、中子数为7的碳原子是 613C B、N2的电子式是N⋮⋮N C、钠离子的结构示意图是  D、乙烯的结构简式是 CH2CH2

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  • 5. 2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法错误的是（   ）
    A、非金属性P < O B、热稳定性：NH3 > PH3 C、酸性：H2SO4 > H3PO4 D、原子半径大小：P < S

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  • 6. 下列解释实验事实的反应方程式正确的是（   ）
    A、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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  • 7. 化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是（   ）

    选项

    家务劳动

    化学知识

    A

    用温热的纯碱溶液清洗油污

    油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解

    B

    白醋除去水垢中的CaCO3

    醋酸酸性强于碳酸

    C

    “84消毒液”稀释后拖地

    利用NaClO的还原性消毒杀菌

    D

    餐后将洗净的铁锅擦干

    减缓铁的锈蚀

    A、A B、B C、C D、D

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  • 8. 下列各项比较中，相等的是（   ）
    A、相同物质的量的Na2O和Na2O2所含阴离子数 B、标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的氢原子数 C、相同物质的量浓度的NH4Cl和NH3•H2O溶液中的c(NH4+) D、相同质量的NO和NO2所含氮原子数

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  • 9. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、过程①中，生成CuS的反应为S2−+Cu2+=CuS↓ B、过程②中，Fe3++CuS=Cu2++Fe2++S C、过程③中，溶液的酸性增强 D、回收S的总反应为2H2S+O2催化剂__2H2O+2S↓

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  • 10. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯 与马来酸酐 共同加成聚合(共聚)而成。下列说法错误的是（   ）
    A、降冰片烯分子式为C7H10 ， 其分子本身可以发生加聚反应 B、该光刻胶的结构简式可能为： C、1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH D、光刻胶合成过程中可能会出现链节：

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  • 11. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B、第一步的反应速率比第二步慢 C、该加成反应的反应热为Eb–Ea D、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

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  • 12. 验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2 ， 设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)

    实验①

    实验②

    实验③

    实验④

    溶液变为浅黄绿色

    溶液变为黄色

    溶液变为棕黄色

    溶液变为蓝色

    下列说法错误的是（   ）

    A、实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响 B、实验②发生反应为：2Br−+Cl2= Br2+2Cl− C、实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2 D、实验④能证明氧化性：Br2＞I2

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  • 13. 已知：H2 (g) + CO2 (g)⇌H2O (g) + CO (g)  ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=94。T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断错误的是（   ）

    温度

    容器编号

    起始浓度/mol·L−1

    H2

    CO2

    H2O

    CO

    T1

    ①

    0.1

    0.1

    0

    0

    ②

    0.2

    0.1

    0

    0

    ③

    0.1

    0.2

    0.1

    0.1

    T2

    ④

    0.04

    0.04

    0.06

    0.06

    A、容器① 5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L−1·min−1 B、H2的平衡转化率：①＞② C、容器③中反应向逆反应方向进行 D、容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1

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  • 14. 有人建议用AG来表示溶液的酸度，AG的定义式为AG=lg[c(H+)/c(OH−)]，室温下实验室用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL 0.01mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述错误的是（   ）

    A、在一定温度下，溶液酸性越强，AG越大 B、由图知：室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4 C、ab段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH) D、c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)

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二、综合题

  • 15. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

    已知：i.  

    ii.  

    请回答下列问题：

    (1)、试剂a是。
    (2)、C→D的反应类型是。
    (3)、D→E的化学方程式是。
    (4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。
    (5)、写出B+H →I 的化学方程式。
    (6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。
    (7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

    请写出J的结构简式 ， K的结构简式。

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  • 16. 海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。
    (1)、利用1：氯碱工业

    从海水中提取粗盐的方法是。

    (2)、图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是。
    (3)、图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因。

    (4)、 利用2：提镁工业

    从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：。

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  • 17. 门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：

    已知：ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。

    ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。

    (1)、Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge在周期表中的位置是。
    (2)、从原子结构角度解释Ge和Si金属性递变的原因。
    (3)、“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 ， 其离子方程式为。
    (4)、加盐酸蒸馏生成GeCl4 ， 反应的化学方程式为。
    (5)、高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+ ， 以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)

    资料：3Ge2++IO3-+6H+ = 3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O。

    此样品中二氧化锗的质量分数是(用表达式表示)。

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  • 18. 氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH4+的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。
    (1)、方法一：电化学氧化法

    有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2 ， 并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。

    ①写出·OH的电子式。

    ②写出·OH去除氨气的化学反应方程式。

    ③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合下图解释Fe2+的作用。

    (2)、方法二：电化学沉淀法

    已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下

    物质

    MgNH4PO4•6H2O

    Mg3(PO4)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.5×10−13

    1.04×10−24

    1.8×10−11

    用0.01 mol/L NH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

     

    ①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg – 2e−=Mg2+ ， (补全反应)。

    ②反应1 h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因。

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  • 19. 实验小组探究FeCl3溶液灼烧的变化。

    已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成Fe3O4 ， 隔绝空气加热会歧化为Fe和Fe3O4。

    (1)、Ⅰ.FeCl3溶液的灼烧。

    实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色。

    配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的。

    (2)、“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是。(填化学式)
    (3)、针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。

    猜想1：酒精灼烧粉笔的产物；

    猜想2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。

    通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是。

    (4)、Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。

    实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。

    实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。

    甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是。

    (5)、乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验iv，证实了甲的判断，实验iv的离子反应方程式为。
    (6)、丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是Fe3O4 ， 写出“铁锈色”物质变成Fe3O4的化学方程式。
    (7)、丁同学为证明“黑色”物质是Fe3O4 ， 设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，认为得到物质的量之比为3∶1的FeS和S沉淀，即可证明。你认为是否合理，并说明理由。

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