北京市丰台区2021届高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列说法错误的是（）

A、战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B、秦朝·兵马俑用陶土烧制而成，属于合成高分子材料 C、宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是纤维素 D、宋·沈子藩《梅鹊图》所用缂丝中含有的桑蚕丝，其主要成分为蛋白质

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2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A、海带提碘 B、氯碱工业 C、氨碱法制碱 D、海水提溴

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3. 下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $3_{-}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O B、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ C、铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Al₂O₃+2Fe D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

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4. 下列说法错误的是（）

A、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B、植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、α—氨基丙酸与α—氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽 D、在鸡蛋清溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液时，会使蛋白质析出

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5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A．除去SO₂中的少量HCl
B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯
D．制取氨气

A、A B、B C、C D、D

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6. 短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）

W
X

Y
Z

A、氢化物沸点：W＞X B、简单离子的半径：Y＜X C、化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃ D、氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

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7. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、CH₃COOH溶液与Zn反应放出H₂ B、CH₃COOH溶液与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂ C、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH大于7 D、0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

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8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D、Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B、2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1N_A C、1molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数为2N_A D、0.1L 0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的H⁺个数为0.05N_A

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10. 用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A、①② B、②③ C、②④ D、③④

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11. A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：
若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、E物质可能是氯化铵 B、C，D均极易溶于水 C、组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族 D、反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L

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12. 甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5-二甲氧基苯酚。
反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如下：
物质
沸点/℃
熔点/℃
溶解性
甲醇
64.7
－97.8
易溶于水
3，5—二甲氧基苯酚
172~175
33~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列说法错误的是（）

A、该反应属于取代反应 B、分离出甲醇的操作是蒸馏 C、间苯三酚与3，5-二甲氧基苯酚互为同系物 D、洗涤时，可用NaHCO₃溶液除去有机层中的氯化氢

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13. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO₂和1molH₂发生如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
关于该反应的说法错误的是（）

A、ΔH＞0 B、830℃时反应达到平衡，CO₂气体的转化率为33.3% C、1000℃，当c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时，该反应向正反应方向进行 D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v_逆＜v_正

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14. 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)

依据上述实验现象，不能得出的结论是（）

A、上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe³⁺ B、上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag⁺ C、Fe³⁺产生的原因是由于酸性溶液中的

N O_{3}^{-}

具有氧化性 D、30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag

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二、综合题

15. 碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂。其制备方法如下：

(1)、I.过氧化氢氧化法

合成步骤中加快化学反应速率的措施是。

(2)、合成步骤中的化学方程式为。

(3)、当合成温度高于70℃，碘酸钾产率会降低，请写出可能的两种原因。

(4)、II.氯酸钾氧化法
在稀硝酸介质中，用氯酸钾氧化碘单质，然后用氢氧化钾中和碘酸氢钾[KH(IO₃)₂]，补全反应的化学方程式：

6I₂+KClO₃+H₂O=6KH(IO₃)₂+KCl+3Cl₂ ， KH(IO₃)₂+KOH=2KIO₃+H₂O。

(5)、相对于氯酸钾氧化法，过氧化氢氧化法的优点是。

(6)、III.电解法
先将一定量的I₂溶于过量的KOH溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O。将反应后溶液加入阳极区，制备纯度较高的碘酸钾。写出阳极的电极反应式。

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16. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，与强酸接触则放出SO₂。在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。

(1)、利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
资料：当NaHSO₃溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为。
②写出Ⅰ中发生反应的离子方程式。
③工艺中加入Na₂CO₃固体，并再次充入SO₂的目的是。

(2)、研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：
①反应池中发生反应的离子方程式。
②Cr₂O $7_{2 -}$ 在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是。

(3)、葡萄酒中常常会加入Na₂S₂O₅做抗氧化剂，中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)不能超过0.25g/L。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，并用0.0100mol/L的碘标准液(含淀粉)滴定至终点，消耗10.00mL。
①滴定反应的离子方程式为。
②判断达到滴定终点的现象为。
③该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量为 g/L(以SO₂计)。

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17. 零价纳米铁在环境修复中具有广泛应用，可用来处理地下水中的铼酸根离子( $R e O_{4}^{-}$ )。
资料：零价纳米铁胶粒表面带正电，采用物理吸附和还原的共同作用，可将ReO $4_{-}$ 固定，防止其随地下水的运动而迁移。

(1)、利用无机炭作为还原剂，在高温下通过氧化还原反应来制备零价纳米铁，涉及的反应有：
6Fe₂O₃(s)+C(s)=4Fe₃O₄(s)+CO₂(g) ∆H=+akJ/mol
Fe₃O₄(s)+2C(s)=3Fe(s)+2CO₂(g) ∆H=+bkJ/mol
写出无机炭还原氧化铁制备纳米铁的热化学方程式。

(2)、液相还原法也可用来制备零价纳米铁。
将50mLKBH₄(B元素的化合价为+3)水溶液添加到50mLFeSO₄水溶液中，搅拌数秒钟，溶液变黑时停止搅拌，用磁铁分离沉淀，先用蒸馏水充分洗涤，再用无水乙醇洗涤3次，氮气保护下烘干，即得所需纳米铁。反应原理为：Fe²⁺+2 $B H_{4}^{-}$ +6H₂O=Fe↓+2B(OH)₃↓+7H₂↑
①氮气作用下烘干的目的是。
②每生成1molFe，转移电子数为。

(3)、零价纳米铁具有很强的还原能力。某酸性样品溶液中含有K⁺、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、 $R e O_{4}^{-}$ 等离子。在酸性环境下，用零价纳米铁可将该样品溶液中的 $R e O_{4}^{-}$ 还原成固态的ReO₂而除去，自身转化成Fe³⁺。
①写出反应的离子方程式。
②反应后样品溶液中阴离子浓度降低，而阳离子浓度几乎无变化，可能的原因是。
③研究表明pH过高或过低会使 $R e O_{4}^{-}$ 的去除率降低，可能的原因分别是。

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18. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。

(1)、把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为。

(2)、向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：

NaOH溶液浓度/(mol/L)	10.0	2.0	1.0	0.10	0.010
滴入酚酞时现象	深紫红色	深红色	深红色	深红色	深红色
溶液变为浅红色时间	2~3s	26~30s	54~60s	6~7min	45min内稳定不变
溶液完全褪色时间	7~8s	50~54s 几乎无色	100~110s 几乎无色	20min后仍为浅红色	2h后略变浅
最终溶液是否褪色	褪色	褪色	褪色	不褪色	不褪色

结合表中数据，判断下列说法正确的是。(填字母)

a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快

b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的

c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响

(3)、中间产物H₂O₂也可能会对溶液颜色的变化产生影响。

①假设1：受H₂O₂自身氧化性的影响。

为验证假设，设计实验方案：。实验表明，随H₂O₂浓度的增大，溶液颜色变化更快。

②假设2：。

为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置。

实验2结果如下：

NaOH溶液浓度(mol/L)	滴入酚酞时现象	溶液完全褪色时间
2.0	深红色	约50s
1.0	深红色	约1min50s

对比实验1，表中数据说明。

(4)、若准确称取Na₂O₂的质量为1.56g，加入一定体积的水后得到20mL溶液，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为。

(5)、实验过程中，需待Na₂O₂固体完全溶解后再加入酚酞，原因是。

综上所述，Na₂O₂与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。

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19. 功能高分子P()的合成路线如图：
已知：ⅰ．R₁CHO+R₂CH₂CHO $\to_{Δ}^{O H^{-}}$ +H₂O
ⅱ．+ $\to_{}^{Δ}$
ⅲ．R₁CH=CHR₂+R₃CH=CHR₄ $\overset{R u 催化剂}{\to}$ R₁CH=CHR₄+R₃CH=CHR₂

(1)、A属于芳香烃，分子式是C₈H₈。A的名称是。

(2)、C→D所需的试剂a是。

(3)、F→G的反应类型是。

(4)、E的分子式是C₉H₈O，D→E的化学方程式是。

(5)、H是五元环状化合物，分子式为C₅H₆ ， G→H的化学方程式是。

(6)、写出J的结构简式。

(7)、参照上述信息，写出以乙醇和1，3-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线：。(如：A $\to_{条件 1}^{试剂 a}$ B $\to_{条件 2}^{试剂 b}$ ……用结构简式表示有机化合物)

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A．除去SO₂中的少量HCl	B．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液	C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯	D．制取氨气

物质	沸点/℃	熔点/℃	溶解性
甲醇	64.7	－97.8	易溶于水
3，5—二甲氧基苯酚	172~175	33~36	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6