北京市房山区2021届高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器携带月球样品成功返回地面。下列所涉及的材料属于金属材料的是（）

A、超声电机的心脏——压电陶瓷 B、主体框架——钛合金、铝合金 C、国旗旗面——芳纶纤维 D、发动机包裹材料——碳纤维

查看试题解析
2. 化学与人类生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是（）

A、用 BaCl₂ 去除粗盐中的 SO $4_{2 -}$ 杂质 B、用 NaClO 溶液消毒 C、用小苏打作食品膨松剂 D、用明矾［KAl(SO₄)₂·12H₂O］作净水剂

查看试题解析
3. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质 Na₂S 的是（）
①臭氧(O₃) ②铁粉 ③NaCl ④KI ⑤双氧水

A、①⑤ B、②④ C、③④ D、③⑤

查看试题解析
4. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法错误的是（）

A、Na₂O₂ 的电子式： B、Na⁺的结构示意图： C、 ${}_{16}$ O 与 ${}_{18}$ O互称为同位素 D、NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键

查看试题解析
5. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下，相同体积 H₂ 和 H₂O 中所含的 H 原子数相等 B、2.3g 钠分别完全转化为 Na₂O 和 Na₂O₂ 时转移的电子数相等 C、相同物质的量 C₂H₄ 和C₃H₆ 所含 C-H 键的数目相等 D、0.1mol/L 的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液中的 c(CH₃COO^-)相等

查看试题解析
6. 下列化学用语表达正确的是（）

A、NaCl溶液导电：NaCl=Na⁺+Cl⁻ B、氯气通入水中制备氯水：Cl₂+H₂O=2H⁺+ClO^-+Cl^- C、CO₂通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2 C₆H₅OH+CO $3_{2 -}$ D、石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH^- + CO₂ =CO $3_{2 -}$ + H₂O

查看试题解析
7. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
实验目的
制备氢氧化铁胶体
分离乙酸乙酯和饱和 Na₂CO₃溶液
制取并检验氨气
证明氯化银溶解度大于硫化银
实验装置

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质均可水解 B、纤维素和淀粉互为同分异构体 C、油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D、NH₄Cl溶液和CuSO₄溶液均可使蛋白质变性

查看试题解析
9. 用 Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除 NO 的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、C₃N₄中C 为-4 价 B、该过程中太阳能转化为化学能 C、g-C₃N₄端的反应：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂ D、NO 最终转化为 HNO₃

查看试题解析
10. 近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。其中直接氧化法的反应为：4HCl(g)+O₂(g) $\underset{}{⇌}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g)ΔH。下图为恒容反应器中，进料浓度比 c(HCl)：c(O₂)分别为 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系
下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、反应平衡常数 K(300 ℃)＞K(400 ℃) C、对应的曲线进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=7：1 D、HCl 初始浓度为 c₀ ，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1 时，K(400 ℃)= $\frac{{(0.42)}^{2} \times {(0.42)}^{2}}{{(1 - 0.84)}^{4} \times (1 - 0.21) c_{0}}$

查看试题解析
11. 常温下，用 0.1mol·L^-1KOH 溶液滴定 10mL 0.1mol·L^-1HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a 点 pH 约为 3，由此可以判断 HA 是弱酸 B、b→c 过程中，c(A^-)不断增大 C、c 点 V(KOH)＜10mL D、d 点混合液中离子浓度大小关系为：c(K⁺)＞ c(OH^-)＞ c(A^-)＞c(H⁺)

查看试题解析
12. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下
下列说法错误的是（）

A、步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率 B、ii 中的试剂为 H₂O₂ C、iii 中反应为 2Fe³⁺ + 10H₂O +3ClO^- =2 FeO $4_{2 -}$ +3Cl^-+10H⁺ D、iv 中反应说明溶解度：Na₂FeO₄＞K₂FeO₄

查看试题解析
13. 绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的推测不合理的是（）

A、可溶于水也可溶于乙醇 B、不具备抗氧化能力 C、在碱性条件下不稳定，1mol 绿原酸最多可与 4mol NaOH 反应 D、可通过缩聚反应形成高分子

查看试题解析
14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③

试管内生成蓝色沉淀
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
下列说法错误的是（）

A、实验①说明Fe腐蚀生成Fe²⁺ B、对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe C、对比实验②③，预测 K₃[Fe(CN)₆]可能将Fe氧化 D、将②中溶液换成H₂O(已除O₂)，若无明显现象，说明K₃[Fe(CN)₆]不能氧化Fe

查看试题解析

二、填空题

15. 为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)、S 在周期表中的位置是

(2)、下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是(填字母序号)
a．非金属性：O＞S b．离子半径：S^2-＞Cl^- c．酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

(3)、Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：(用化学式表示)，用原子结构解释原因

(4)、某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na₂SO₃ 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
B
HCl、BaCl₂ 的混合溶液
无明显变化
C
HCl、BaCl₂、FeCl₃ 的混合溶液
产生白色沉淀
能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是

查看试题解析

三、综合题

16. 合成纤维性能优异，用途广泛，除了满足人们的穿着需求外，还广泛应用于医疗、航天等高科技领域。涤纶(聚酯纤维)F 和维纶 I 的合成路线如下：
已知：RCHO+ $\overset{H^{+}}{\to}$ +H₂O

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、B→C的反应类型是

(3)、芳香烃D苯环上的一氯代物仅有一种，D的结构简式是。

(4)、C+E→F化学方程式是

(5)、G→H分为两步反应，写出中间产物及H的结构简式。(已知乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛。)

查看试题解析

17. 将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。其主反应为：

I：CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH=-49kJ/mol

在较高温度时可发生副反应：

II：CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH=+41 kJ/mol

(1)、①写出反应 I 的平衡常数表达式。

②为提高主反应 I 中 CO₂的平衡转化率 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ ，可以采取的措施是 (填字母序号)

a．升高温度 b．增大反应的压强 c．增大投料比

(2)、反应过程中，副反应生成的 CO 也可以与 H₂ 反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式

(3)、在密闭容器中充入 3mol 氢气和 1mol 二氧化碳，在相同时间内测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数(CH₃OH)与温度的关系如图所示：

①甲醇的生成速率：v_av_b(填“＞”“=”或“＜”)

②温度高于 t₁ 时，甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是。

(4)、下表是其它条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。

组成/单位催化剂	CuO	ZnO	Al₂O₃	ZrO₂	MnO	CH₃OH 产率	选择性
组成/单位催化剂	wt%	wt%	wt%	wt%	wt%	g·(kg-催化剂)^-1·h^-1	%
催化剂 I	65.8	26.3	7.9	0	0	78	40
催化剂 II	62.4	25	0	12.6	0	96	88
催化剂 III	65.8	26.6	0	3.6	4	88	100
催化剂 IV	65.8	26.6	0	5.6	2	138	91

说明： wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是(填字母序号)。

a．催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量

b．催化剂的组成会影响反应的限度

c．其它条件相同时，催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO₂

查看试题解析

18. 造纸、纺织工业中会产生酚类废水，直接排放会危害人类身体健康。

(1)、电芬顿法是一种新型的有机废水处理技术，流程如下：

①当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极反应式为

②在微电解反应器中加入 H₂O₂ ，酸性条件下，Fe²⁺催化 H₂O₂分解产生具有高反应活性和高氧化性的·OH 中间体，将苯酚氧化为 CO₂和 H₂O。

i. Fe²⁺ + H₂O₂ + H⁺ =Fe³⁺ + H₂O +·OH

ii. ·OH+ = CO₂↑+

iii.2Fe³⁺ +2OH^-=2 Fe²⁺ + O₂+2H⁺

请配平第 ii 步反应的方程式

(2)、利用微生物也可将废水中苯酚的化学能转化为电能，同时还可以消除废水中的硝酸盐。装置如图所示。

①电极 a 为(填“正”或“负”)极；

②离子交换膜 B 为(填“阴”或“阳”)离子交换膜；

③理论上每消除 1molC₆H₆O，同时消除mol NO $3_{-}$ 。

(3)、某化学小组用苯酚和浓溴水定量分析的实验方法测定经处理后的苯酚废水是否达到排放标准。原理如下：

步骤 1：准确量取 25.00mL 待测废水于 250mL 锥形瓶中。

步骤 2：将 5.0 mL 0.01mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤 3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液，振荡。

步骤 4：滴加 2-3 滴淀粉溶液，再用 0.01 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 8.50 mL。(反应原理：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆)

①达到滴定终点的现象是

②该废水中苯酚的含量为mg/L

查看试题解析

19. 某兴趣小组探究溶液中 NaNO₂与 KI 的反应。

（查阅资料）

①NaNO₂常温下比较稳定，在一定条件下可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。

② HNO₂室温下不稳定，分解产生 NO 和 NO₂。

（实验探究）

	实验 I	实验 II
操作	3 滴 0.01mol/L NaNO₂溶液	①1mL 0.01mol/L KI 溶液 ②3 滴淀粉溶液 ③5 滴稀硫酸
	淀粉碘化钾试纸	1mL 0.01mol/L NaNO₂溶液
现象	无明显现象	有微小无色气泡，溶液变为蓝色

(1)、NaNO₂溶液显弱碱性，用离子方程式说明原因

(2)、实验 I 无明显现象的原因是

(3)、根据实验 II 现象，甲同学认为 NaNO₂将 I^-氧化为碘单质，请写出该反应的离子方程式

(4)、乙同学认为，上述现象不足以证明 NaNO₂将碘离子氧化，追加以下实验

实验

操作

现象

III

①1mL 0.2mol/L KI 溶液

②3 滴淀粉溶液

③5 滴稀硫酸

1mL 0.2mol/L NaNO₂溶液

有大量气泡和紫色泡沫产生，液面上

方气体变为红棕色，溶液呈紫黑色

实验 III 能够证明是 NaNO₂将碘离子氧化的证据是，解释实验 II 中液面上方气体未变色的原因。

(5)、探究实验 III 中红棕色气体的来源。来源 1：HNO₂分解产生 NO 和 NO₂

来源 2：在产生 NO 后再被空气氧化生成 NO₂。

（设计实验）利用 5 mL 注射器，吸取 1 mL 0.2 mol·L^-1 NaNO₂和 1mL0.2mol/L KI 及少量淀粉的混合溶液，针头朝上排尽空气后，吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞(如图所示)。

收集证据：若(填写实验操作及现象)，则证明红棕色气体来源 2 正确。

（实验结论）在酸性条件下，NaNO₂可将碘离子氧化为碘单质，同时被还原为 NO。

查看试题解析

	A	B	C	D
实验目的	制备氢氧化铁胶体	分离乙酸乙酯和饱和 Na₂CO₃溶液	制取并检验氨气	证明氯化银溶解度大于硫化银
实验装置

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	A	蘸有品红溶液的棉花	品红溶液褪色
	B	HCl、BaCl₂ 的混合溶液	无明显变化
	C	HCl、BaCl₂、FeCl₃ 的混合溶液	产生白色沉淀