北京市丰台区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A、 $N a N O_{3}$ B、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $H_{2} O$ D、 $H_{2} C O_{3}$

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3. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、NH₄Cl

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4. 下列溶液一定显酸性的是（）

A、 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、含有 $H^{+}$ C、 $p H < 7$ D、酚酞变红

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5. 下列事实与盐类水解无关的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性 B、实验室配制 $F e S O_{4}$ 溶液时，加少量铁粉 C、向沸水中滴入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液制 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、用 $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 制作泡沫灭火器

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6. 下列关于有机化合物的说法，错误的是（）

A、属于烷烃 B、名称为2-甲基丙烷 C、一氯取代产物有4种 D、与乙烷互为同系物

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7. 下列对丙烯( $C H_{3} - C H = C H_{2}$ )的叙述，错误的是（）

A、能使溴水褪色 B、可发生加聚反应 C、可与 $H_{2}$ 发生加成反应 D、存在顺反异构现象

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8. 下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是（）

A、甲苯能燃烧 B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸() C、甲苯可与氢气发生加成反应 D、甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯()

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9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法错误的是（）

A、a极为电解池的阳极 B、a极发生的电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ C、在电场作用下Cl^-、OH^-向阴极移动 D、b极酚酞变红的原因是：H⁺放电，导致H₂O⇌H⁺+OH^-正向移动，c(OH^-)＞c(H⁺)

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10. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， H₂O₂+ IO^-=H₂O+O₂↑+I^- ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、H₂O₂+I^-=H₂O+IO^-是吸热反应 C、加入KI，改变了总反应的能量变化 D、KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快

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11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)
下列分析错误的是（）

A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq) B、实验①和②说明Ag⁺(aq)与Cl⁻(aq)的反应是有限度的 C、实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D、实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶

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12. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、反应开始前c(H⁺)：盐酸>醋酸 B、反应过程中盐酸中c(H⁺)下降更快 C、曲线②表示盐酸与镁条反应 D、反应结束时两容器内n(H₂)相等

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13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法错误的是（）
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数
$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、三种酸的酸性由强到弱的顺序是： $C H_{3} C O O H > H_{2} C O_{3} > H C l O$ B、 $C O_{2}$ 与NaClO溶液反应生成HClO与 $N a_{2} C O_{3}$ C、常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性： $N a C l O > N a H C O_{3} > C H_{3} C O O N a$ D、向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强

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14. 用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A、b点 $c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-})$ ， $V_{1} = 20 m L$ B、c点 $n (C H_{3} C O O^{-})$ 大于b点 C、a点对应的溶液中： $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

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二、填空题

15. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I₂、H⁺浓度对化学反应速率的影响。
已知：
编号
丙酮溶液(4mol/L)
I₂溶液(0.0025mol/L)
盐酸(2mol/L)
蒸馏水
溶液褪色时间(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t₁
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t₂
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t₃
④
2mL
2mL
amL
1mL
t₃

(1)、研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为和。

(2)、实验④中，a=mL，加1mL蒸馏水的目的是。

(3)、计算实验③中，以I₂表示的反应速率为mol/(L∙s) (列出表达式)

(4)、通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H⁺的浓度有关，而与I₂的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I₂浓度无关的原因。

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16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H = - 41.2 k J / m o l$

(1)、欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、通入过量水蒸气

(2)、80℃时，该反应的平衡常数 $K = 1.1$ ，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式 $K =$ 。

②该时刻反应(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)、830℃时，该反应的平衡常数 $K = 1$ ，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol $H_{2} O$ 混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为。

(4)、图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着 $n (H_{2} O) / n (C O)$ 的变化趋势。判断 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 和 $T_{3}$ 的大小关系：。说明理由。

(5)、实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大 $H_{2}$ 的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米= $1 0^{- 6}$ 米，1纳米= $1 0^{- 9}$ 米)。投入纳米CaO比微米CaO， $H_{2}$ 的体积分数更高的原因是。

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17. 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。

(1)、与H₂-O₂燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：
①电极1为(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为。
②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。
已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
ii．N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为：ΔH₃=。
③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是。

(2)、氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施。

(3)、常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
①阳极产生的气体是。
②阴极生成氨的电极反应式为。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有性。

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18. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2^{+}} + I_{2}$ 的影响。

(1)、（实验过程）
待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是

(2)、实验I：研究增大反应物 $F e^{3 +}$ 浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和 $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液，溶液颜色加深，原因是：增大 $F e^{3 +}$ 浓度，导致QK(填“>”或“<”)，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)、实验Ⅱ：研究增大生成物 $F e^{2 +}$ 浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
①请在图中将方案补充完整。
②能够证明增大生成物 $F e^{2 +}$ 浓度导致平衡移动的实验现象为。

(4)、（实验反思）
实验I、II从不同的角度佐证了 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为。(填“I”或“II”)
角度2：。

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19. 去除泥沙后的粗盐溶液中含有 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：

(1)、过程I，加入NaOH的目的是为了除去 $M g^{2 +}$ ，离子方程式为。

(2)、过程Ⅱ，试剂a是。

(3)、过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ ，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的 $S O_{4}^{2 -}$ ，结合化学用语解释原因。

(4)、过程Ⅳ，调节pH所用的酸为(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液 $p H = 7$ (填“可行”或“不可行”)，理由是。

(5)、判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当 $c (M g^{2 +}) \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为 $M g^{2 +}$ 被除尽。(已知： $M g (O H)_{2} K_{s p} = 5.6 \times 1 0^{- 12} m o l^{3} \cdot L^{- 3}$ ).常温下当加入NaOH使溶液 $p H = 11$ 时， $c (M g^{2 +}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ，此时溶液中 $M g^{2 +}$ (填“已除尽”或“未除尽”)。

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弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数	$K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7} K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

编号	丙酮溶液(4mol/L)	I₂溶液(0.0025mol/L)	盐酸(2mol/L)	蒸馏水	溶液褪色时间(s)
①	2mL	2mL	2mL	0mL	t₁
②	1mL	2mL	2mL	1mL	t₂
③	2mL	1mL	2mL	1mL	t₃
④	2mL	2mL	amL	1mL	t₃

A	B	C	D

煤气灶	铅蓄电池	太阳能热水器	风力发电