北京市房山区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）

A．风力发电机

B．硅太阳能电池

C．纽扣式银锌电池

D．电解熔融氯化钠

A、A B、B C、C D、D

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2. 关于化学反应与能量的说法中，错误的是（）

A、需要点燃的反应属于吸热反应 B、能量变化是化学变化的基本特征之一 C、化学变化中能量变化主要是由化学键变化引起的 D、化学变化中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

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3. 下列微粒能与水电离产生的离子作用生成弱电解质的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ B、K⁺ C、 $N O_{3}^{-}$ D、Cl^-

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4. 下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是（）

A、H₂SO₄ B、NaCl C、NaOH D、CH₃COONa

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5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂

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6. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

NaCl溶于水

电解CuCl₂溶液

CH₃COOH在水中电离

H₂与Cl₂反应能量变化

NaCl=Na⁺+Cl⁻

CuCl₂₌Cu²⁺+2Cl⁻

CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO⁻+H⁺

H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)

ΔH=−183kJ·mol⁻¹

A、A B、B C、C D、D

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7. 某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（）

A、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C、滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D、充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

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8. 相同温度下，下列溶液按pH由小到大顺序排列的是（）
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H₂SO₄溶液 ③0.1mol/L CH₃COOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COONa溶液

A、①②③④ B、②①③④ C、①③②④ D、④③②①

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9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A、A B、B C、C D、D

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10. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na⁺(aq) $⇌_{}^{}$ NaUr(s)+H⁺(aq) ∆H＜0。下列说法错误的是（）

A、寒冷季节更易诱发关节疼痛 B、大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C、饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D、患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

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11. 硫酸盐(含 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H S O_{4}^{-}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、该过程有H₂O参与 B、NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 C、硫酸盐气溶胶呈酸性 D、该过程没有新化学键的生成

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12. 下列实验操作及现象与推论解释不相符的是（）

选项	操作及现象	推论或解释
A	电解CuCl₂溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu²⁺>H⁺>Na⁺
B	用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH₃COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多	HCl在水中完全电离，CH₃COOH在水溶液中存在电离平衡
C	用pH计测定相同浓度的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于CH₃COOH
D	将固体CaSO₄加入饱和Na₂CO₃溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO₃	相同温度下溶解度：CaSO₄ < CaCO₃

A、A B、B C、C D、D

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13. 向某密闭容器中充入 NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N₂O₄ 为无色气体）
t/℃
27
35
49
70
NO₂%
20
25
40
66
N₂O₄%
80
75
60
34
下列说法错误的是（）

A、27℃时，该平衡体系中 NO₂的转化率为 $\frac{8}{9}$ B、平衡时，NO₂的消耗速率为N₂O₄消耗速率的2倍 C、室温时，将盛有NO₂的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D、增大NO₂起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

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14. 某同学研究FeSO₄溶液和AgNO₃溶液的反应，设计如下对比实验。

实验

Ⅰ

Ⅱ

现象

连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色

连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象

下列说法正确的是（）

A、仅由Ⅰ中的现象可推知Ag⁺的氧化性强于Fe³⁺ B、Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe²⁺氧化了银电极 C、Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D、对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO₃^－氧化了Fe²⁺

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二、综合题

15. 25℃，向20.00 mL 0.100 mol·L⁻¹ CH₃COOH中滴加0.100 mol·L⁻¹ NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)、A点溶液pH1.(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、下列有关B点溶液的说法正确的是(填字母序号)。
a.溶质为：CH₃COOH、CH₃COONa

b.微粒浓度满足：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)

c.微粒浓度满足：c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO⁻)

(3)、A、C两点水的电离程度：AC(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)、滴加 20 mL NaOH 溶液时，D点溶液的pH >7，原因是(用离子方程式表示)。

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16. 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：

(1)、已知：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₁=-286 kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) △H₂=-188 kJ·mol^-1
①过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的 △H=kJ·mol^-1^。
②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)K_(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。

(2)、H₂O₂早期制备方法：Ba(NO₃)₂ $\to_{I}^{加热}$ BaO $\to_{I I}^{O_{2}}$ BaO₂ $\to_{I I I}^{盐酸}$ $\to_{I V}^{除杂}$ 滤液 $\to_{V}^{减压蒸馏}$ H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。
③III中生成H₂O₂ ，反应的化学方程式是。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。

(3)、电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂ ，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是。
②下列说法正确的是。
A．该装置可以实现化学能转化为电能
B．电极b连接电源正极
C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

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17. 铁及其化合物是生活中常见的物质。

(1)、铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO₄溶液为电解液，铜作(填 “阳”或“阴”)极，铜离子向极移动，阴极的电极反应式为。

(2)、下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择(填字母序号)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：。

(3)、将FeCl₃溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为。

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18. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)、反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为。

(2)、请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是。
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
N₂(g) + O₂(g)⇌ 2NO(g)
5×10^-31
②
N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)
4.1×10⁶

(3)、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃
压强/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。

(4)、图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数；

(5)、图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。

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19. 为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1)、为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol/LFeCl₃	5滴0.1mol/L CuCl₂	5滴0.3 mol/LNaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

①实验结论是。

②实验Ⅲ的目的是。

(2)、为分析不同微粒对H₂O₂分解的催化作用，乙同学向四支盛有10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

滴加试剂

2滴1mol/L

Na₂SO₄

2滴1mol/L

CuSO₄

2滴1mol/LCuSO₄和2滴1mol/L NaCl

2滴1mol/LCuSO₄和4滴1mol/L NaCl

产生气泡情况

无气泡产生

均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

结合实验(1)的Ⅲ，实验(2)可得出的结论是。

(3)、丙同学对实验中Fe³⁺催化H₂O₂分解反应的机理产生了兴趣。查阅资料：Fe³⁺催化H₂O₂分解反应时发生了两步氧化还原反应：

i.2Fe³⁺+H₂O₂= 2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺ ；ⅱ.……

①ii的离子方程式是。

②该小组同学利用下列实验方案了证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。

a.取2 mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加5滴0.1mol/L FeCl₃溶液，充分振荡，迅速产生气泡，，证明反应ⅰ的发生。

b.另取2mL 5%H₂O₂溶液于试管中，滴加，证明反应ⅱ的发生。

③H₂O₂溶液中无FeCl₃时“反应过程—能量”示意图如图所示，请在图中画出H₂O₂溶液中加入FeCl₃后，对应的“反应过程—能量”图。

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A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N₂(g) + O₂(g)⇌ 2NO(g)	5×10^-31
②	N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)	4.1×10⁶

t/℃	27	35	49	70
NO₂%	20	25	40	66
N₂O₄%	80	75	60	34

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%