北京市朝阳区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

①基态氮原子的轨道表示式为

②$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是。

②比较$\text{M}\text{g}$、$\text{C}\text{a}$第一电高能的大小：

③表中的数据从上到下是纳、镁、铝逐级失去电子的电离能。

为什么原子的逐级电高能越来越大？；结合数据说明为什么$\text{M}\text{g}$的常见化合价为$\text{+}\text{2}$价：请解释之：。

①基态$\text{F}\text{e}$原子的核外电子排布式为。

②比较$\text{L}{\text{i}}^{+}$与${\text{H}}^{\text{-}}$的半径大小关系：$\text{r}\left(\text{L}{\text{i}}^{\text{+}}\right)$$\text{r}\left({\text{H}}^{\text{-}}\right)$(填“>”或“<”)。

主反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=−49.0kJ∙mol^-1

副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.2kJ∙mol^-1

①CO、H₂生成CH₃OH的热化学方程式是

②提高CH₃OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：(写出两条即可)。

CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在容积不变的密闭容器中，将0.1mol CO、0.1mol H₂O混合加热到830℃，平衡时CO的转化率为50%，反应的平衡常数K=。

i. 4H₂O(g)+3FeCl₂(s)=Fe₃O₄(s)+6HCl(g)+H₂(g) ∆H₁

ii. Fe₃O₄(s)+8HCl(g)=FeCl₂(s)+2FeCl₃(s)+4H₂O(g) ∆H₂

iii. 2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g) ∆H₃

iV. ∆H₄

反应i~iV循环可分解水，可利用∆H₁~∆H₄计算2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)的∆H。在横线处写出反应iV的化学方程式。

①上述流程中能加快反应速率的措施有

②加人铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有

i.经检验，粗$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液含有$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$

ii.向粗$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液滴加3%的${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$溶液，当溶液中$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$完全氧化后，加$\text{C}\text{u}\text{C}{\text{O}}_3$粉末调节溶液的$\text{p}\text{H}\text{=}\text{4}$ ，

ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液。

①用离子方程式说明加入${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$溶液的作用

②已知25℃时，$K_{\text{a}\text{p}}\left[\text{C}\text{u}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2\right]=2\mathrm{.}2\times \text{1}{0}^{-20}$ ， $K_{\text{a}\text{p}}\left[\text{F}\text{e}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_3\right]=2\mathrm{.}8\times \text{1}{0}^{-39}$。调节溶液$\text{p}\text{H}\text{=}\text{4}$ ， 此时$\text{c}\left(\text{F}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}\right)=$$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$ ， $\text{F}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$已沉淀完全。

③$\text{p}\text{H}\text{=}\text{4}$时判断$\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}$尚未开始沉淀，根据是(已知25℃时$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$饱和溶液中$\text{C}{\text{u}}^{\text{2}\text{+}}$的物质的量浓度为$\text{1}\text{.}\text{4}\text{l}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$)

向精制的$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液中加一定量硫酸，加热蒸发，再冷却至品体析出，过滤得到$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$晶体。运用化学平衡原理简述硫酸的作用

i.向废水中加入${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_3$(二元弱酸；$\text{S}{\text{O}}_2$溶于水即得${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_3$)。

①${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_3$的电离常数${\text{K}}_{{\text{a}}_{\text{1}}}$的表达式为。

②将$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$转变为$\text{C}{\text{r}}^{\text{3}\text{+}}$ ， 利用了${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}$的酸性和性。

ⅱ.投加生石灰，将$\text{C}{\text{r}}^{\text{3}\text{+}}$沉淀为$\text{C}\text{r}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_3$。

①阳极电极反应$\text{F}\text{e}-2{\text{e}}^{-}\text{=}\text{F}{\text{e}}^{2+}$。产生的$\text{F}{\text{e}}^{2+}$将$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$还原为$\text{C}{\text{r}}^{\text{3}\text{+}}$的离子方程式为。

②阴极区的$\text{p}\text{H}$(填“增大”或“减小”)，使$\text{C}{\text{r}}^{3+}$、$\text{F}{\text{e}}^{3+}$形成$\text{C}\text{r}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_3$、$\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{O}\text{H}{\mathrm{)}}_3$沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成$\text{F}\text{e}\text{O}\cdot \text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因

①白色沉淀A为AgCl，试剂1是

②向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色。解释该现象的化学方程式为

③证实从a极刮取的白色沉淀中含有CuCl的理由是

假设1：由电极反应产生：Cu²⁺+Cl⁻+e⁻=CuCl↓

假设2：除电极反应外，也可由氧化还原反应产生CuCl，请用离子方程式说明：。