北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电机
B．天然气烧水
C．硅太阳能电池
D．电解熔融氯化钠
A、A B、B C、C D、D2. 下列物质不属于弱电解质的是（ ）A、氯化钠 B、氢氟酸 C、醋酸 D、一水合氨3. 下列物质会发生水解的是（ ）A、HCl B、NaOH C、CH3COOH D、Al2(SO4)34. 有机物
的名称是（ ） A、1-甲基丁烷 B、2-甲基丁烷 C、3-甲基丁烷 D、1，1-二甲基丙烷5. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A、Q=K B、体系内物质的总质量保持不变 C、SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D、单位时间内消耗 2nmolSO2 ， 同时生成 2nmolSO36. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发反应 B、凡是熵增大的反应都是自发反应 C、凡是吸热反应都不是自发反应 D、反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变7. 根据给出资料，判断以下说法中错误的是： （ ）资料：
化学反应
反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
①H2+I2=2HI(气体反应)
v=kc(H2)c(I2)
②CO+NO2=CO2+NO
v=kc2(NO2)
其中 k 为反应速率常数。
A、对于反应①，增大 H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 B、对于反应①，增大 I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大 C、对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大 D、对于反应②，增大 NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大8. 对室温下的反应 H2O2+2HI=I2+2H2O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H2O2)为（ ）t/s
c(H2O2)/mol/L
0
0.1
20
0.08
A、0.001mol·L-1·s-1 B、0.004mol·L-1·s-1 C、0.005mol·L-1·s-1 D、0.008mol·L-1·s-19. 下列物质中不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是（ ）A、乙烯 B、乙炔 C、苯 D、甲苯10. 下列有机物存在顺反异构的是（ ）A、1-丁烯 B、2-丁烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2，3-二甲基-2-丁烯11. 如图是某装置示意图，下列说法错误的是（ ）
A、盐桥的作用是离子导体 B、负极反应物上发生还原反应 C、正极发生的反应是 Cu2++2e-=Cu D、Zn2+、都没有参与电极反应12. H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3 ， 反应历程及能量变化示意如下。
下列说法错误的是（ ）
A、①→②吸收能量 B、②→③形成了N-H 键 C、该催化剂可提高NH3 的平衡产率 D、该反应为放热反应13. 水存在电离平衡：H2OH++OH- ， 常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法错误的是（ ）A、常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B、向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C、向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D、改变温度，Kw 也会发生改变14. 对于常温下发生的反应： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol-1 ， △S=-70kJ·K-1·mol -1 下列说法正确的是（ ）A、该反应是放热、熵增的反应 B、可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应 C、由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应 D、该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象15. 以下物质混合不能发生离子反应的是（ ）A、CH3COONa 溶液与 HCl 溶液 B、MgCO3 沉淀与 NaOH 溶液 C、FeCl2 溶液与 KMnO4溶液 D、Na2CO3 溶液与 KOH 溶液16. 若反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（ ）A、及时分离出 CO2 ， 使 Q 减小，Q，因此平衡正向移动 B、及时分离出 N2 ， 使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 C、降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 D、加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率17. 向 20mL0.40mol·L-1H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列说法错误的是（ ）
A、KI 是 H2O2 分解反应的催化剂 B、KI 的加入改变了 H2O2 分解反应的反应历程 C、KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率 D、0~10min 的平均反应速率：v(H2O2)≈4.0×10-3mol/(L·min)18. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法错误的是（ ）
A、N2 发生还原反应 B、电极 b 连接电源的负极 C、OH−向电极 a 迁移 D、电极 a 的电极反应式：2H2O-4e−=O2↑+4H+19. 利用天然气水蒸气重整制 H2 的反应为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)， 其它条件不变，CH4 的平衡转化率 φ 随 X 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、X 为温度时，φ 的变化趋势为曲线 N B、X 为压强时，φ 的变化趋势为曲线 M C、X 为投料比]时，φ 的变化趋势为曲线 M D、某条件下，若 CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，φ=25%，则 K=20. 某工厂烟气中主要含 SO2、CO2 ， 在较高温度经下图所示方法脱除 SO2 ， 可制得 H2SO4.下列说法错误的是（ ）
A、烟气中的 SO2 与氧气发生了氧化还原反应 B、阴极反应物是 SO2 C、净化气中有少量SO2 D、阳极的电极反应式是：2SO-4e-=2SO3↑＋O2↑21. 25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为恰好反应点。下列说法错误的是（ ）
A、溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B、b 点溶液的 pH＞7 C、a→c 过程中，n(CH3COO-)先增大后减小 D、c 点的混合溶液中，c(Na+)＞c(OH−)＞c(CH3COO-)＞c(H+)二、填空题
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22. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。写出该物质中含有的 4 种官能团的名称。
23. 25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH3COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH4Cl 溶液⑤饱和 FeCl3 溶液。(1)、溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。(2)、写出 CH3COOH 的电离方程式。(3)、将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是(4)、用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH4Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。(5)、加热⑤可制备 Fe(OH)3 胶体，请结合化学用语解释。24. 某小组同学进行如下实验探究：
资料：几种难溶电解质的信息
难溶电解质
颜色
Ksp 的数值(18-25℃)
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
(1)、试管 I 中发生反应的离子方程式是。(2)、试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释。(3)、若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明。三、综合题
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25. 某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s 后取出钥匙检验，镀层较好。
(1)、与电源正极相连的是(填“精铜”或者“钥匙”)。(2)、钥匙上发生的电极反应式是。(3)、该装置中，精铜的作用是(选填序号)。a．阳极反应物 b．阳极材料 c．阴极反应物
d．阴极材料 e．电子导体 f．离子导体
(4)、钥匙表面产生的细小气泡可能是。26. 某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验： 已知：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3K≈105
(1)、i 中观察到的现象是 ， 请结合化学用语用平衡移动原理进行解释。(2)、ii 中观察到溶液血红色变浅，接近无色，原因是铁粉参与了反应： ， 减小了 c(Fe3+)，使平衡向逆反应方向移动。(3)、iii 中观察到溶液红色褪去，对此现象产生的原因进行探究：①甲同学查阅文献后推测：草酸根(C2O)具有还原性，可能与 Fe3+反应，产生一种气体，该气体的化学式是。
②乙同学查阅文献后推测：Fe3+可能与 C2O反应产生 Fe(C2O4) (黄色)。
用灵敏试剂检验试管 iii 中产物，未检出 Fe2+ ， 进一步论证后证实乙同学的推测较为合理。但是甲同学在 12 小时后检验 iii 中产物，检出了 Fe2+ ， 对此现象的合理解释是。
(4)、实验 iv 是的对照实验。a.实验i b.实验ii c.实验 iii
27. 反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1 ， c(H2)=0.11mmol•L-1 ， c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)(1)、该温度下，该反应的化学平衡常数 K=。(2)、相同温度下，按以下初始浓度进行实验：物质
初始浓度
c(I2)/mmol•L-1
1.00
c(H2)/mmol•L-1
1.00
c(HI)/mmol•L-1
1.00
① 反应向方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=mmol•L-1 ， I2 的转化率是。
28. CO2 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。(1)、I.利用 CO2 甲烷化反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)进行热力学转化。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802kJ/mol
写出 CO2甲烷化反应的热化学方程式。(2)、CO2 甲烷化反应的平衡常数的表达式：K=。温度升高，K(填“增大”或“减小”)。(3)、在下图中画出其他条件不变时，一段时间内，压强对 CO2 的转化率的影响示意图。
(4)、II.CO2 催化加氢合成二甲醚。其过程中主要发生下列反应：反应i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1
反应ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol−1
在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如下图所示。
①温度升高，平衡时CH3OCH3的选择性下降的原因是。
②温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
(5)、III.电化学转化多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备CH4 的原理示意图如下。电解过程中温度控制在 10℃左右，持续通入 CO2.阴、阳极室的 KHCO3 溶液的浓度基本保持不变。
多晶Cu作(填“阴”或“阳”)极。
(6)、阳极上发生的电极反应式是。(7)、阴离子交换膜中传导的离子是 ， 移动方向是(填“从左向右”或者“从右向左”)。