山西省怀仁市2021-2022学年期末调研高一上学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（）

A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B、在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得铝合金，强度、硬度比铝大 C、在我国使用最早上合金是铜合金 D、不锈钢的合金元素主要是铬和镍

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2. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、酸性强弱：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ B、氢化物的稳定性：PH₃<H₂S<HF C、离子半径大小：Na⁺>S^2->O^2- D、碱性强弱：Al(OH)₃<Mg(OH)₂<KOH

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3. 下列说法中，正确说法的个数是（）
①酸性氧化物在一定条件能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤Al₂O₃是两性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al₂O₃+6OH^-=2Al³⁺+3H₂O
⑥³⁵Cl₂和³⁷Cl₂既不是同位素，也不是同素异形体
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧锂和氧气反应的化学方程式是：4Li+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2Li₂O

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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4. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其符合题意与否，下列几种类推结论中，不正确的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al与S直接化合时可得到Al₂S₃；Fe与S直接化合时也可得到Fe₂S₃
④Fe(OH)₃受热易分解，Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热也易分解

A、①② B、③④ C、①②③ D、①②③④

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5. 甲同学用FeCl₂和烧碱制备Fe(OH)₂；乙同学用如图装置制备Fe(OH)₂ ，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）

A、配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B、甲同学可在FeCl₂溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C、乙同学装置①加入Fe和稀硫酸，②中加入烧碱溶液 D、乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

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6. 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂ 分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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7. 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A、铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、由图可预测：高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，可用于消毒 D、加入铁粉可实现转化③，加入碘水可实现转化④

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8. 三氟化氮( ${NF}_{3}$ )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应： $3 {NF}_{3} + 5 H_{2} O = 2 NO + {HNO}_{3} + 9 HF$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 ${NF}_{3}$ 是氧化剂， $H_{2} O$ 是还原剂 B、还原剂与氧化剂的分子数之比为 $2 ： 1$ C、若生成 $2 mol {HNO}_{3}$ ，则转移 $2 mol$ 电子 D、 $NO$ 是还原产物， ${HNO}_{3}$ 是氧化产物

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9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为（）

A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、3∶4∶3

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10. 下列有关实验的说法不正确的是（）

A、中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 B、用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高 C、配制480mL0.1mol/L硫酸铜溶液时，需要用到500mL容量瓶 D、干燥的氯气可以使有色鲜花变色，说明干燥的氯气有漂白性

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11. 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A、生成等质量H₂时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH) B、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3 C、反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2 D、反应⑤的离子方程式为Al³⁺ + 3OH^-=Al(OH)₃↓

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12. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、保存溶液A时，应加入少量铁粉 B、FeSO₄•7H₂O和FeCl₃•6H₂O的物质的量之比最好应为2∶1 C、取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D、其制备反应类型不属于氧化还原反应

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，2.24L氖气含有的质子数为N_A B、常温常压下，0.1mol¹²C¹⁸O₂含有的中子数为2.6N_A ，电子数为2.2N_A C、1mol雄黄(As₄S₄ ， )分子中，含有的极性键数为8N_A D、0.1mol(H₂与Cl₂)的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N_A

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14. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H₂、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）

A、X的相对分子质量等于Y的相对分子质量 B、X的相对分子质量比Y的相对分子质量小 C、气体的体积：V(X) ＞V(H₂)＞V(Y) D、物质的量：n(X)< n(H₂)

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15. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是（）

A、Na⁺、Cu²⁺、NO $3_{-}$ 、SO $4_{2 -}$ B、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^- C、Fe²⁺、H⁺、Cl^-、MnO $4_{-}$ D、Fe³⁺、K⁺、OH^-、SO $4_{2 -}$

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16. 下列说法不正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定Cl^-
B	向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，再滴入数滴淀粉溶液	溶液变成蓝色	KI具有还原性
C	某溶液中加入新制氯水后无明显现象，再滴加硫氰化钾溶液	溶液变成红色	该溶液中一定存在Fe²⁺
D	取少量NaHCO₃固体物质，加入几滴水，插入温度计	温度下降	碳酸氢钠溶解过程吸热

A、A B、B C、C D、D

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17. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是（）

A、通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B、装置①的作用是干燥氢气 C、装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D、无需加③装置

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18. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂为离子化合物，其阴、阳离子数之比为1：1 B、反应①的离子方程式为Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ C、反应①、②、③中，①、③为氧化还原反应，②为非氧化还原反应 D、反应③转移电子的物质的量为0.2mol

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19. ClO₂和NaClO₂均具有漂白性，工业上由ClO₂气体制取NaClO₂固体的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（）

A、通入的空气可将发生器中产生的ClO₂全部驱赶到吸收器中 B、吸收器中生成NaClO₂的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂=2ClO₂^-+2H⁺+O₂↑ C、步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 D、工业上将ClO₂气体制成NaClO₂固体，其主要目的是便于贮存和运输

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20. 如图所示，从a处通入新制备的Cl₂ ，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是（）
①浓硫酸；②NaOH溶液；③H₂O；④饱和NaCl溶液

A、①③ B、②④ C、①② D、③④

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21. 膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠（ $N a H C O_{3}$ ）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是（）

A、任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 $N a H C O_{3} \underline{\underline{Δ}} C O_{2} ↑ + H_{2} O + N a_{2} C O_{3}$ C、碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D、复合膨松剂应在干燥的环境中保存

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22. 无水AlCl₃(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。则下列说法正确的是（）

A、试剂瓶B，C，F中分别盛饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、浓硫酸 B、氯化铝产品最后在装置E中收集 C、若D中生成的AlCl₃凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 D、装置F和G可用装有无水CaCl₂的干燥管替换

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23. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）

A、元素X可能为锂 B、Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性 C、M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料 D、X₂W中各原子均达到8电子稳定结构

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24. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是（）

A、丙的结构式是N≡N B、甲的电子式是 C、化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3 D、同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1：3

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二、综合题

25. 回答下列问题：

(1)、某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
①在实验1加入H₂O₂溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是，溶液变红的离子方程式是。
②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

(2)、Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，该反应的化学方程式是。

(3)、向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO $3_{-}$ +VO²⁺+_=Cl^-+VO $2_{+}$ +_

(4)、V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $3_{2 -}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。

(5)、在20.00mL0.1mol/LVO $2_{+}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. VO⁺ c. V²⁺ d.V

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26. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑨

(1)、第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是。

(2)、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是、。

(3)、下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥

(4)、②③⑦的最高价氧化物均是(填“离子化合物”“共价化合物”)。

(5)、为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是， A中发生反应的离子方程式是。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，。

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27. X、Y、M、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z最外层电子数相同，X^2-和M²⁺电子层结构相同。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。

(1)、Z在周期表中的位置为。

(2)、X^2-离子的电子式是， W可形成化合物MW₂、ZW₂ ，由此说明，化学键可以使相结合，也可以使相结合。

(3)、用电子式表示化合物Y₂Z的形成过程。

(4)、上述5种元素中原子半径最大的是(用元素符号表示)。

(5)、数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制W₂的水溶液时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是(填标号)
A．溶液颜色 B．溶液中氢离子的数目
C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的导电能力
工业上用W₂制漂粉精的化学方程式是。

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28. 试完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)、水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H₂和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为。

(2)、某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

该营养液中NH₄Cl的物质的量浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH $4_{+}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V₁= ， V₂=。

(3)、如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

北京市医疗机构临床检验结果报告单

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	μmol/L	66-120
2	铁(Fe)	6.95↓	μmol/L	7.52-11.82
3	钙(Ca)	1.68	μmol/L	1.55-2.10
……

①报告单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

②缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。

(4)、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g/mL)。已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”)10mol/L。

(5)、为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如图方案：

有关反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。若血液样品为15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol/L的KMnO₄溶液15.00mL，则血液样品中的含钙量为mol/L。

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族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	⑤		⑥	⑦			⑨