辽宁省辽阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22， $T_{50} i$ 为钛的一种核素。下列说法正确的是（）

A、 $T_{50} i$ 、 $T_{48} i$ 互为同位素 B、 $V_{50}$ 与 $T_{50} i$ 互为同素异形体 C、 $T_{50} i$ 中含有50个中子 D、 $T_{50} i$ 的中子数与质子数之差为28

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2. 下列不能用作反应仪器的是（）
A．试管
B．坩埚
C．容量瓶
D．圆底烧瓶

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）

A、铁红( $F e_{2} O_{3}$ )，可用作红色油漆的颜料 B、硬铝(Al、 $A l_{2} O_{3}$ )，硬度大，密度小，抗腐蚀 C、液氯( $C l_{2}$ )，黄绿色气体，具有漂白性 D、小苏打( $N a_{2} C O_{3}$ )，可用于治疗胃酸过多

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4. 下列物质不含共价键的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、 $N a O H$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $K_{2} O$

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5. 下列材料不属于合金的是（）

A、铸造下水井盖的生铁 B、储氢用的 $L a - N i$ 合金 C、可用于机器人“皮肤”的橡胶 D、可用于军用车辆的超级钢

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6. 铁及其化合物是中学化学中重要的物质。下列有关铁及其化合物说法正确的是（）

A、被腐蚀的铁制品属于可回收垃圾 B、不能通过物理方法将铁粉和铝粉分离 C、铁锈的主要成分是 $F e (O H)_{3}$ D、指南针中因含有 $F e O$ 而可以指定方位

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7. 下列各组离子因能反应生成气体而不能大量共存的是（）

A、 $B a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ D、 $C u^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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8. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是（）

X
Y
Z
W

A、简单离子半径： $W < Y$ B、仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 C、最简单氢化物的沸点： $X > Z$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Y > Z$

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9. 向含有一定物质的量的 $F e C l_{3}$ 和 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中逐渐加入 $F e$ 粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为（）

A、 B、 C、 D、

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10. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：① $X_{2} + 2 W^{2 +} = 2 X^{-} + 2 W^{3 +}$ ② $2 W^{3 +} + 2 Y^{-} = 2 W^{2 +} + Y_{2}$ ③ $Z_{2} + 2 X^{-} = 2 Z^{-} + X_{2}$ ，由此推断下列说法正确的是（）

A、还原性： $W^{2 +} > Y^{-}$ B、X元素在反应③中被还原 C、反应 $Y_{2} + 2 X^{-} = 2 Y^{-} + X_{2}$ 可以进行 D、氧化性： $Z_{2} > X_{2}$

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11. 下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	除去某 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中含有的 $F e S O_{4}$ 杂质	向该 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中通入足量的 $C l_{2}$
B	验证某 $F e C l_{2}$ 溶液已变质	取少量该 $F e C l_{2}$ 溶液，向其中滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变红
C	检验某溶液为 $N a C l$ 溶液	用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于精灯上灼烧，火焰呈黄色
D	验证某溶液中含有 $C l^{-}$	取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、将 $F e S O_{4}$ 溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液混合： $5 F e^{2 +} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 5 F e^{3 +} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$ B、向稀硫酸中加入少量氧化亚铁： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ C、向稀盐酸中加入少量铁粉： $6 H^{+} + 2 F e = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片： $A l + 4 O H^{-} + 2 H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l C l_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2N_A B、 $0.2 m o l C l_{2}$ 溶于水后，生成的HClO分子总数为0.2N_A C、0.1mol/L的 $F e C l_{3}$ 溶液中，含有的 $C l^{-}$ 数目为0.3N_A D、 $1 m o l N a$ 与一定量 $O_{2}$ 反应，生成 $N a_{2} O$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 的混合物，钠失去的电子数为2N_A

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14. X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素， $X^{n +}$ 、 $Y^{n -}$ 、 $Z^{(n + 1) -}$ 三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A、原子序数：Z>X B、原子半径：Y>Z C、气态氢化物的稳定性： $H_{(n + 1)} Z > H_{n} Y$ D、离子半径： $Y^{n -} > X^{n +}$

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15. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中不正确的是（）

A、装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B、装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C、装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl D、样品中Na₂O₂的纯度为48.75%

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二、填空题

16. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)、现有以下物质：① $N a_{2} S O_{4}$ 固体 ②稀硫酸 ③熔融KCl ④KOH溶液 ⑤ $C O_{2}$ ⑥铜，上述物质中能导电的是(填标号，下同)，属于电解质的是。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：。

(2)、请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为 $20 n m ~ 30 n m$ 的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是(填标号，下同)；属于胶体的是。

(3)、常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为 $2 N a I O_{3} + 5 N a H S O_{3} = 3 N a H S O_{4} + 2 N a_{2} S O_{4} + I_{2} + H_{2} O$ 。
①该反应中被还原的是(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：。

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三、综合题

17. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：

(1)、②在元素周期表中的位置为；①的原子结构示意图为。

(2)、③的一种核素的中子数为10，其原子符号为(用 ${}_{Z}^{A}X$ 形式表示)。

(3)、④和⑦中非金属性较弱的是(填元素符号)。

(4)、①和⑤中原子半径较大的是(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为。

(5)、将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为。

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18. 根据所学知识回答下列问题：

(1)、常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是。

(2)、标准状况下， $4.48 L N H_{3}$ 与同条件下 $m o l H_{2} S$ 含有相同的氢原子数。

(3)、标准状况下， $6.72 L C O$ 的质量为g。

(4)、实验室用 $8.7 g M n O_{2}$ 与100mL足量的浓盐酸制取氯气，发生反应： $M n O_{2} + 4 H C l$ (浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2}$ $+ C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。当 $M n O_{2}$ 完全反应时，参加反应的HCl的物质的量为 $m o l$ ，假设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后的溶液中生成的 $M n C l_{2}$ 的物质的量浓度为mol/L。

(5)、实验室需配制 $500 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液，实际应称量绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )的质量为 $g$ 。配制时，其正确的操作顺序是(填标号，每个标号只能用一次)。
①用 $30 m L$ 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，摇匀
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下 $1 ~ 2 c m$ 处

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19. 我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和少量的 $N a^{+}$ ，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入的试剂①为 $N a O H$ 溶液。
回答下列问题：

(1)、操作a的名称为；溶液A中所含的溶质主要为(填化学式)。

(2)、加入的试剂③为(填试剂名称)。

(3)、检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。

(4)、若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

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A．试管	B．坩埚	C．容量瓶	D．圆底烧瓶

①			②		③	④
⑤		⑥				⑦