辽宁省丹东市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B、铁粉可作为部分食品包装袋内的脱氧剂 C、铝合金是目前世界上用量最大的合金 D、 $F e_{2} O_{3}$ 俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料

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2. 下列叙述正确的是（）

A、在水溶液中能电离出 $H^{+}$ 的化合物不一定是酸 B、氯化钠溶于水，在通电作用下才能电离出自由移动的离子 C、铜导电能力很强，所以铜是电解质 D、固体 $K N O_{3}$ 、液态 $H_{2} S O_{4}$ 都不能导电，故它们都不是电解质

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $2 L 0.5 m o l / L K_{2} S O_{4}$ 溶液中阴离子所带电荷数为N_A B、 $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 中所含中子数为N_A C、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $0.1 m o l O_{2}$ 时，转移的电子数为0.4N_A D、标准状况下， $2.24 L N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体中的分子数为0.2N_A

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4. 下列说法不正确的是（）

A、分散系都是混合物 B、分散质粒子的直径大小：浊液＞胶体＞溶液 C、向浓氨水中慢慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 D、当光束通过鸡蛋清水溶液时，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液属于胶体

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5. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的方法之一如下：
① $2 F e C l_{3} + 10 N a O H + 3 N a C l O = 2 N a_{2} F e O_{4} + 9 N a C l + 5 H_{2} O$
② $N a_{2} F e O_{4} + 2 K O H = K_{2} F e O_{4} + 2 N a O H$
下列说法不正确的是（）

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B、反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应 C、反应①中 $F e C l_{3}$ 体现还原性 D、反应①中NaClO是氧化剂， $N a_{2} F e O_{4}$ 是还原产物

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6. 下列有关离子检验的叙述正确的是（）

A、向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有CO $3_{2 -}$ B、向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有 $C l^{-}$ C、用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有 $N a^{+}$ ，不含K⁺ D、用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、钠与水反应： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ C、用醋酸除去热水瓶中水垢： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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8. 工业废水中含有的重铬酸根离子( $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ )有毒，常用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )处理达标后排放，已知处理2L含重铬酸根离子浓度为0.01mol/L的废水，消耗绿矾0.12mol (Fe²⁺被氧化为Fe³⁺)，则处理后的废水中铬元素的化合价为（）

A、+3 B、+4 C、+5 D、+6

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9. 某无色澄清溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 中的若干种，取样分别进行如下实验：
①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
以下说法不正确的是（）

A、原溶液中一定存在 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Al³⁺ B、原溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Cl^- C、原溶液中一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ D、原溶液中可能存在Na⁺、Cl^-

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10. 下表中对“陈述”的解释不正确的是（）

选项	陈述	解释
A	$N a H C O_{3}$ 用于治疗胃酸过多	$N a H C O_{3}$ 可与盐酸反应
B	向 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应后的溶液中滴入 $M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成氢氧化钠， $O H^{-}$ 与 $M g^{2 +}$ 反应生成 $M g (O H)_{2}$
C	金属钠应保存在煤油中隔绝空气	常温下，金属钠露置在空气中会生成过氧化钠
D	过氧化钠可用作航天员的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11. 为验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化做如下实验，下列分析不合理的是（）
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl₃溶液加入铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色
ⅱ．溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红

A、现象ⅰ说明Fe³⁺可以转化为Fe²⁺ B、实验②与③可以调换顺序 C、现象ⅲ涉及的氧化还原反应： $C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$ D、根据上述实验可以比较粒子的氧化性： $C l_{2} > F e^{3 +} > F e^{2 +}$

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12. 某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是（）

A、图Ⅰ：若 $M n O_{2}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B、图Ⅱ：淀粉KI试纸变蓝 C、图Ⅲ：产生白色的烟 D、图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色

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13. 现有① $N a_{2} O_{2}$ ② $F e C l_{2}$ ③ $F e (O H)_{3}$ 三种物质，下列说法正确的是（）

A、①②③均能通过化合反应生成 B、 $F e C l_{2}$ 属于盐， $N a_{2} O_{2}$ 和 $F e (O H)_{3}$ 属于碱 C、过量的铁在氯气中燃烧可以生成② D、将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀

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14. 下列关于物质除杂的叙述不正确的是（）

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	$F e S O_{4}$ 溶液	$C u S O_{4}$	加入过量铁粉并过滤
B	$C l_{2}$	HCl	依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气
C	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液	$N a H C O_{3}$	通入足量的 $C O_{2}$
D	$F e_{2} O_{3}$	$A l_{2} O_{3}$	加入足量的NaOH溶液并过滤

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
稀释浓硫酸
配制100mL一定物质的量浓度的溶液
分离 $F e C l_{3}$ 溶液和 $F e (O H)_{3}$ 胶体
测定过氧化钠与水反应生成氧气的体积

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

16. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W⁺与Z^2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。

(1)、Z在周期表中的位置，五种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。

(2)、Y元素最高价氧化物的电子式，其空间结构为形。

(3)、由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是(填电子式)。

(4)、Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是(填化学式)。

(5)、工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是。

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三、综合题

17. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
84消毒液
(有效成分) NaClO
(规格) 1000 mL
(质量分数)25%
(密度) 1.192 g/cm³
(使用方法)稀释100倍(体积比)后使用

(1)、用c₀表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c₀=。

(2)、某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c₀的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是。
A． B． C． D．
③容量瓶上标有(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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18. 电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。

(1)、写出 FeCl₃溶液与金属铜反应的离子方程式。

(2)、某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液：
ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有。
ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/L CuCl₂、3.0mol/L FeCl₂、1.0mol/L FeCl₃ ，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为。
ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是。

(3)、实验室里保存FeCl₂溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其原因。

(4)、下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)₂的是____(填字母)。

A、①②③ B、①②④ C、①②③④ D、②③④

(5)、在查阅资料后，有同学认为Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化后生成Fe₃(OH)₈ ， Fe₃(OH)₈中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。

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19. 氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

(1)、在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
①该反应中HCl体现的性质为(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
$2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
③写出实验室用 $M n O_{2}$ 制备 $C l_{2}$ 的化学方程式，根据以上信息判断 $M n O_{2}$ 、 $K M n O_{4}$ 、 $C l_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(2)、加入氧化剂可以实现下列物质转化的是____(填字母)。

A、 $C l O_{2} \to_{}^{} N a C l$ B、 $N a C l O \to_{}^{} C l_{2}$ C、 $H C l \to_{}^{} C l_{2}$ D、 $H C l O_{3} \to_{}^{} K C l O_{3}$

(3)、实验室常用烧碱溶液吸收 $C l_{2}$ 尾气，若将 $C l_{2}$ 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为。

(4)、我国从2000年起逐步用ClO₂代替 $C l_{2}$ 对饮用水进行消毒。工业上用NaClO₃和SO₂在酸性条件下反应制备ClO₂ ，已知SO₂被氧化为SO $4_{2 -}$ ，写出该反应的离子方程式；若反应中产生 $0.1 m o l C l O_{2}$ ，转移的电子数为。

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A	B	C	D

稀释浓硫酸	配制100mL一定物质的量浓度的溶液	分离 $F e C l_{3}$ 溶液和 $F e (O H)_{3}$ 胶体	测定过氧化钠与水反应生成氧气的体积