湖北省黄冈市2021-2022学年高一上学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学使生活更美好。下列有关说法不正确的是（）

A、2021年9月24日我国科学家在实验室首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路 B、2020年，我国嫦娥五号返回器带回新的月壤样品。月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物 C、“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”的灿烂烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D、高铁车体用的不锈钢，其硬度和耐腐蚀性均大于纯铁

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2. 2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是（）

A、用注射器向水球中注入气泡 B、将泡腾片溶于水中 C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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3. 下列各项符合图示中阴影部分条件的是（）
A． $A l_{2} O_{3}$
B．实验室制 $C l_{2}$ 时，盐酸的作用
C． $C H_{3} C O O H$
D． $N a_{2} C O_{3}$ 的用途

A、A B、B C、C D、D

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4. 能用离子方程式 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ 表示的反应是（）

A、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液 B、硫酸氢钾和氢氧化钾溶液 C、次氯酸和氢氧化钠溶液 D、稀硝酸和氨水

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 和 $N_{2}$ 都是共价化合物 B、 $1_{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $H^{+}$ 和 $H_{2}$ 是氢元素的四种不同粒子 C、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

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6. 下列物质的分类组合正确的是（）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
② $N a H S O_{4}$ 、AgCl、 $A l C l_{3}$ 、 $C a C O_{3}$ 均为盐
③ $M g {(O H)}_{2}$ 、NaOH、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱
④干冰、NO、 $S i O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 互为同素异形体

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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7. 短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（）

X
Y

Z
Q
W

A、原子半径：X＞Y＞Z B、Z是自然界中含量最多的元素 C、氧化物对应水化物的酸性X＜W D、最低价氢化物的稳定性：Q＜Y

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8. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B、100mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N_A C、18g $D_{2} O$ 中含有的质子数为10N_A D、23g Na与足量 $H_{2} O$ 反应生成的 $H_{2}$ 分子数为N_A

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9. 下列实验装置或对实验的描述不正确的是（）

A、装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作 B、装置②可用于实验室制备Fe(OH)₃胶体 C、装置③验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的热量变化 D、装置④可以较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀

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10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为 $x N a N_{3} + y K N O_{3} = K_{2} O + z N a_{2} O + w N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、x=8、y=2 B、上述反应中涉及的物质均是电解质 C、 $N a N_{3}$ 的电离方程式为 $N a N_{3} = N a^{+} + 3 N^{-}$ D、还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铝溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {O_{2}}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ B、利用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜质电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e$ C、用NaOH溶液吸收 $C l_{2}$ ： $2 O H^{-} + C l_{2} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、 $F e C l_{3}$ 溶液与KSCN溶液反应： $F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓$

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12. 下列说法正确的是（）

A、食物腐败、 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关 B、 ${}_{14}C$ 可用于文物鉴定， ${}_{14}C$ 与 ${}_{12}C$ 互为同素异形体 C、既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物 D、镧镍合金能大量吸收 $H_{2}$ 形成金属氢化物，可作储氢材料

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13. 部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、c既可被氧化，也可被还原 B、a可与f反应生成c C、通过化合反应或复分解反应均能直接得到e D、g→e的转化能由一步反应实现

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14. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B、每除去1mol $N H_{3}$ ，转移3mol电子 C、该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D、去除过程的总反应方程式为： $2 N H_{3} + 3 N a C l O = N_{2} + 3 N a C l + 3 H_{2} O$

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15. 下列关于实验的叙述中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在 $N a^{+}$ ，不存在 $K^{+}$
B	将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2}$
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)、Ⅰ.现有以下物质：① $H_{2} O$ ②Fe ③ $N a_{2} O_{2}$ ④ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑤ $N a H S O_{4}$ 溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨ $N a H C O_{3}$ ⑩氯水
以上物质中属于非电解质的是(填序号)。

(2)、请写出③的电子式。

(3)、写出⑤中溶质的电离方程式。

(4)、以上物质中，有一种能在一定条件下与 $H_{2} O$ 反应，且 $H_{2} O$ 做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：。

(5)、向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。

(6)、Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、“d”)

(7)、氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。

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17.

(1)、Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。
B
C
N
O
F
Al
Si
P
S
Cl
Ga
Ge
As
Se
Br
In
Sn
Sb
Te
I
Tl
Pb
Bi
Po
At
请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线。

(2)、请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。
Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(3)、镓(Ga)在元素周期表中的位置为。

(4)、GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。
②“酸浸”操作的目的是。

(5)、As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的 (填字母)。
a．碱性： $G a {(O H)}_{3} > A l {(O H)}_{3}$                   b．非金属性：As＞Ga
c．酸性： $H_{3} A s O_{4} > H_{3} A s O_{3}$                     d．热稳定性： $N H_{3} > A s H_{3}$
用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为。
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为 $H_{3} A s O_{4}$ 、 $G a {(N_{O})}_{3}$ 和 $N O_{2}$ ，写出该反应的化学方程式。

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18. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )被联合国世界卫生组织列为Al级高效安全灭菌消毒剂。常温下 $C l O_{2}$ 为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁( $F e S_{2}$ )]还原氯酸钠( $N a C l O_{3}$ )制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备 $C l O_{2}$ ，向三颈烧瓶中加入 $N a C l O_{3}$ 溶液、浓 $H_{2} S O_{4}$ )，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)、 $F e S_{2}$ 中S的价态。

(2)、三颈烧瓶中的化学方程式为： $C l O_{3}^{-} + H^{+} + F e S_{2} \overset{60 ° C}{\to} C l O_{2} ↑ + F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ (未配平)
①请配平以上反应方程式。
②被氧化的元素为 (写元素符号)

(3)、通入空气的目的是(回答出一种即可)。

(4)、装置D中倒置漏斗的作用。

(5)、 $C l O_{2}$ 能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是，原因是。

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19. 现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种： $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已知： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ )
实验①：向第一份混合溶液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验③：向第三份混合溶液中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。

(1)、由实验①推断该混合溶液(填“一定”或“不一定”)含有 $C l^{-}$ 。

(2)、实验②中沉淀质量减少的离子方程式。

(3)、实验③生成沉淀的物质的量是 mol
综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (填标号)。
A．该混合溶液中一定含有 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $C l^{-}$
B．该混合溶液中一定含有 $H^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，且每一份中 $n (C l^{-}) ≥ 0.02 m o l$
C．该混合溶液中一定含有 $H^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$
D．若要确定该混合溶液中是否含有 $K^{+}$ ，还需进行焰色反应来进行检验

(4)、该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①请计算配制此溶液需称取NaOH固体的质量为 g。
②如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是。
A． B． C． D． E. F.

(5)、若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____ (填字母)。

A、定容时俯视刻度线 B、定容时水加多了用胶头滴管吸出 C、移液前，容量瓶内有蒸馏水 D、未冷却至室温就转移定容

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A． $A l_{2} O_{3}$	B．实验室制 $C l_{2}$ 时，盐酸的作用	C． $C H_{3} C O O H$	D． $N a_{2} C O_{3}$ 的用途