河南省南阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中国愿同世界各国、国际组织携手合作，共同推进全球生态环境治理，共同构建人与自然生命共同体。下列说法不正确的是（）

A、购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染 B、排放到空气中的 $C O_{2}$ 、 $N O_{2}$ 均会形成酸雨 C、为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用 D、使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染

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2. 下列关于物质分类的举例正确的是（）

混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$
$B a {(O H)}_{2}$
FeO
D
磁性氧化铁
$N a_{2} O$
$N H_{3}$
$N a_{2} O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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3. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，1L0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氢原子数为0.4N_A B、标准状况下，2.24L $S O_{3}$ 所含氧原子数为0.3N_A C、常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2N_A D、1mol $C l_{2}$ 与足量的铁充分反应，转移的电子数为2N_A

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4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法不正确的是（）

A、操作①利用了物质的溶解性 B、操作②为过滤 C、操作③封口的目的是隔绝空气 D、抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期

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5. 关于钠及其化合物的说法不正确的是（）

A、金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 B、向少量酚酞溶液中加入 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，溶液先变红后褪色 C、钾钠合金在常温下呈液态，可以做原子反应堆的导热剂 D、 $N a H C O_{3}$ 既可以用于焙制糕点也可以用来制药

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6. 硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是（）

A、由X生成S，必须加入氧化剂 B、从物质类别角度分析， $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 都属于酸性氧化物 C、在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成 $S O_{2}$ D、24mL0.05 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液与20mL0.02 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液恰好反应，已知 $N a_{2} S O_{3}$ 转化为 $N a_{2} S O_{4}$ ，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3

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7. 电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是（）

A、被1molZn氧化的氮原子为0.4mol B、常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN₂ C、氮气既是氧化产物也是还原产物 D、每生成1molZnO共转移2mol电子

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8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂ 和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法不正确的是（）

A、过程①中，生成 CuS的反应为 $H_{2} S + C u^{2 +} = C u S ↓ + 2 H^{+}$ B、过程②中，S是氧化产物 C、过程③体现出氧化性∶Fe³⁺>O₂ D、回收S的总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} = 2 H_{2} O + 2 S ↓$

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、碳酸钙与稀硫酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ B、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中逐滴加入 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至 $S O_{4}^{2 -}$ 恰好沉淀完全： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓$ C、过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色： $H_{2} O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} = 4 H_{2} O + 2 M n^{2 +} + 3 O_{2} ↑$ D、将 $C O_{2}$ 通入过量的NaOH溶液中： $C O_{2} + 2 O H = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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10. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）

选项	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl₂（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO₂）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	饱和Na₂CO₃溶液
D	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca（OH）₂溶液	过量CO₂

A、A B、B C、C D、D

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11. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法不正确的是（）

A、a可能为正盐，也可能为酸式盐 B、c为不溶于盐酸的白色沉淀 C、d可漂白纸浆，不可用于杀菌 D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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12. 随着我国汽车保有量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、图中反应的总化学方程式为 $2 N O + O_{2} + 4 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 4 C O_{2} + N_{2}$ B、该过程中 $C O_{2}$ 为还原产物， $N_{2}$ 为氧化产物 C、汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和 $N_{2}$ D、NO和 $O_{2}$ 必须在催化剂表面才能反应

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13. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知 $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ ，且氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$ ，在溶有 $F e_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（）

A、若铁粉无剩余，且溶液中有 $C u^{2 +}$ ，则溶液中一定无 $F e^{3 +}$ B、若铁粉无剩余，且溶液中无 $C u^{2 +}$ ，则溶液中一定有 $F e^{2 +}$ ，也可能有 $F e^{3 +}$ C、若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有 $F e^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$

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14. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是（）

A、步骤①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe³⁺、Fe²⁺等阳离子 B、步骤②的反应FeS₂＋14Fe³⁺＋8H₂O=15Fe²⁺＋2SO₄^2-＋16H⁺ ，消耗1molFeS₂转移16mol电子 C、步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质 D、步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)₃

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15. 某无色的混合气体甲中可能含有 $N O_{2}$ 、NO、 $C O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2}$ 中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则有关甲气体的组成判断不正确的为(不考虑 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N O_{2}$ 、NO的反应)（）

A、一定不含 $N O_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ B、一定含 $N H_{3}$ ，其体积为20mL C、一定含 $C O_{2}$ ，其体积为48mL D、一定含NO，其体积为20mL

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16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果不正确的是（）

A、OA段产生的是NO，AB段的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生氢气 B、原混合酸中硝酸的物质的量为0.4mol C、第二份溶液中最终溶质为 $F e_{3} O_{4}$ D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的 $c (H^{+}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

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二、填空题

17. 完成下列问题。

(1)、常温常压下，用等质量的 $C H_{4}$ 、CO、 $O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 四种气体分别吹出四个气球。其中气体为 $S O_{2}$ 的是____(填序号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、在标准状况下，2.24L由 $N_{2}$ 、 $N_{2} O$ 组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为。

(3)、在0.1L由KCl、 $K_{2} S O_{4}$ 、 $Z n S O_{4}$ 形成的植物营养液中， $c (K^{+}) = 0.7 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (Z n^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (C l^{-}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，向混合溶液中滴加足量的 $B a C l_{2}$ 溶液后产生沉淀的物质的量为。

(4)、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的。

(5)、100mL0.3 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液(密度为 $d_{1} g \cdot c m^{- 3}$ ， )和50mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A l_{2} {(S_{O})}_{3}$ 溶液(密度为 $d_{2} g \cdot c m^{- 3}$ )的混合，所得密度为 $d_{3} g \cdot c m^{- 3}$ 的混合溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的浓度为(用含d₁、d₂、d₃的式子表示)。

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18. 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)、84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为。

(2)、 $C l O_{2}$ 是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备 $C l O_{2}$ 的反应原理为： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 C l O_{2} + 2 X + 2 H_{2} O$ ， X的化学式为，每生成1mol $C l O_{2}$ ，反应中转移电子mol。在进行饮用水消毒时， $C l O_{2}$ 可转化为 $C l^{-}$ ， 1mol $C l O_{2}$ 与g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

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19. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 $H_{2} O$ 已略去)。
回答下列问题：

(1)、若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为，写出C的一种用途。

(2)、若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式，写出反应①的化学方程式。

(3)、若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为mol。

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三、综合题

20. $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在工业上用途广泛，某同学为探究 $C l_{2}$ 、 $S O_{2}$ 的性质，设计如下装置进行实验。

(1)、图中仪器a的名称， E中发生反应的化学方程式为。

(2)、若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为。

(3)、若C中加入品红溶液，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为(用离子方程式表示)。

(4)、若C中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，先打开 $K_{2}$ ，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开 $K_{1}$ ，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为(填化学式)。

(5)、该同学设计的装置有一处明显的缺陷是。

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21. 某废料铁泥主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取 $F e_{2} O_{3}$ ，设计实验流程如下：

(1)、写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式。

(2)、检验溶液A中金属阳离子的方法是。

(3)、写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式。

(4)、步骤(IV)发生的化学反应方程式是。

(5)、若最终获得ng $F e_{2} O_{3}$ ，则铁泥中铁元素的质量分数为。

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	混合物	电解质	碱	碱性氧化物
A	胆矾	Cu	KOH	CaO
B	石灰乳	稀硫酸	苛性钠	CuO
C	碱石灰	$F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$	$B a {(O H)}_{2}$	FeO
D	磁性氧化铁	$N a_{2} O$	$N H_{3}$	$N a_{2} O_{2}$