北京市朝阳区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试
一、单选题
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1. 我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、煤是一种纯净物 B、乙醇可作为燃料使用 C、乙醇可用于生产消毒剂 D、甲醇与乙醇互为同系物2. 下列图示或化学用语表达不正确的是（ ）A、氯原子的结构示意图：
B、二氧化碳的电子式：
C、反-2-丁烯的结构简式：
D、基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（ ）A、用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B、向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C、露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D、向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色4. 下列性质的比较，不正确的是（ ）A、热稳定性：HCl>HBr>HI B、酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C、碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D、电负性：F>O>C5. 对浓度均为0.1mol·L﹣1①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液，下列判断不正确的是（ ）A、向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质 B、向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质 C、向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3) D、①、②中的c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和相等6. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)（ ）
气体
制备试剂
除杂试剂
所选装置
A
SO2
Cu+浓H2SO4
饱和NaHSO3溶液
b、c
B
Cl2
MnO2+浓HCl
饱和NaCl溶液
b、c
C
C2H4
C2H5OH+浓H2SO4
KMnO4溶液
b、c
D
C2H2
电石+饱和NaCl溶液
CuSO4溶液
a、c
A、A B、B C、C D、D7. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是（ ）A、生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B、漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C、漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D、漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO8. “张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：
资料：有机物结构可用键线式表示，如H3-C≡CH的键线式为
。下列分析不正确的是（ ）
A、①、②均能发生加成反应 B、①、②均含有三种官能团 C、①、②互为同分异构体 D、①、②均能与NaOH溶液反应9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（ ）实验
试剂a
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
A、A B、B C、C D、D10. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（ ）A、用KI溶液将AgCl转化为AgI B、用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C、向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体11. 2SO2+O22SO3 ∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO2和18O2 ， 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中。下列分析不正确的是（ ）A、18O2与O2的化学性质基本相同 B、断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 C、化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D、平衡时，18O2初始浓度c0(18O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c0(18O2)=2c(S18O2)+3c(S18O3)+2c(18O2)12. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2 ， 发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，
下列分析正确的是（ ）
A、压强大小关系：p1>p2 B、其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C、400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D、500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为13. 用体积相同的15mol·L-1HNO3、4mol·L-1HNO3分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：①4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：
I
向外拉动注射器活塞
①中液面上方呈红棕色，……
II
②中无明显变化
下列分析正确的是（ ）
A、①中产生NO2 ， ②中产生NO，说明氧化性：稀HNO3>浓HNO3 B、溶解等量的Cu，消耗HNO3(浓)的物质的量多于HNO3(稀) C、I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O2=2NO2 D、向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化14. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中
表示链延长)
下列说法不正确的是（ ）
A、由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a B、在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用 C、交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇 D、制备交联橡胶L的反应是缩聚反应二、综合题
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15. NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。(1)、以H2、N2合成NH3 ， Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为。
②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：
i.两种晶胞所含铁原子个数比为。
ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=g·cm-3。
③我国科学家开发出Fe—LiH等双中心催化剂，在合成NH3中显示出高催化活性。第一电离能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是。
(2)、化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl①1体积水可溶解1体积CO2 ， 1体积水可溶解约700体积NH3。NH3极易溶于水的原因是。
②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入。
③NaHCO3分解得Na2CO3。空间结构为。
(3)、NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。
②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。
③比较熔点：NH3BH3CH3CH3(填“＞”或“＜”)。
16. 将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。(1)、CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：i.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H1=+566kJ/mol
ii.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) △H2=﹣530kJ/mol
iii.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是。
(2)、CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过设计合适的催化剂可以降低 ， 提高反应速率。a.活化能 b.△H c.平衡常数
(3)、我国科学家研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应ⅲ，工作原理如下所示。
（方案1）若M3+/M2+=Fe3+/Fe2+
①所含Fe3+、Fe2+的溶液需为较强的酸性，原因是。
②结合反应式说明生成S、CO的原理：。
（方案2）若M3+/M2+=EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+(配合物)
已知：电解效率η的定义：
③测得η(EDTA-Fe3+)≈100%，η(CO)≈80%。阴极放电的物质有。
④为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是。
结论：方案2明显优于方案1，该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
17. 以BaS粗液(含少量BaSO3、BaCO3)为原料制备BaCl2溶液。
已知：BaS易溶于水。
(1)、一次脱硫①反应体现出酸性关系：HClH2S(填“>”或“＜”)。
②产生S的方程式是。
(2)、经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是。(3)、二次脱硫通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下：
I.取v1mLBaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用；
II.取v2mLamol·L-1KBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色；
III.向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
IV.向III中澄清溶液加入过量KI；
V.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3与Na2S4O6均无色
①II中加入KBr的质量＞g(KBr的摩尔质量为119g/mol)。
②III中发生的离子反应有Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+、。
③V中滴定至终点的现象是。
④1LBaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2mol。
⑤由于Br2易挥发，II～IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。
18. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。
已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：
(1)、A的结构简式是。(2)、B→D的化学方程式是。(3)、E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是。(4)、G分子中含两个甲基。F→G的反应类型是。(5)、G的结构简式是。(6)、L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、。(7)、
有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：。a.属于戊酸酯；含酚羟基；
b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。
(8)、H2NCH2CH2NH2的同系物
(丙二胺)可用于合成药物。已知：i.R1HC=CHR2R1CHO+R2CHO
ii.ROH+NH3RNH2+H2O
如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是、、。
19. 某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。(1)、分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：。
(2)、提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
序号
实验
试剂
现象
I
氨水
生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质
II
水
溶液无明显变化
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于(用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)、设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因。
(4)、CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：。