天津市西青区2021--2022学年高三上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. $N a H_{2} P O_{2}$ 为正盐，能将溶液中的 $A g^{+}$ 还原为 $A g$ ，可用于化学镀银。利用 $N a H_{2} P O_{2}$ 进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $4 ： 1$ 。下列说法正确的是（）

A、上述反应中，氧化产物是 $H_{3} P O_{4}$ B、 $H_{3} P O_{2}$ 是三元酸，与 $N a O H$ 反应可生成三种盐 C、 $N a H_{2} P O_{2}$ 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D、该反应的离子方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + 4 A g^{+} + 2 H_{2} O = 4 A g ↓ + P O_{4}^{3 -} + 6 H^{+}$

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2. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（）

A、苯酚能跟浓溴水反应而苯不能 B、乙炔能跟溴水反应而乙烷不能 C、苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性 D、甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而甲烷不能

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3. 在元素周期表中，有一种元素 ${}_{58}^{140}C e$ ，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（）

A、所含的质子数为140 B、所含的质量数是58 C、所含的中子数是82 D、核外电子数是140

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4. 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl₂晶体试样的纯度，试样不含其他能与I^－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu²^＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂ ， I₂＋2S₂O $3_{2 -}$ =S₄O $6_{2 -}$ ＋2I^－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L^－¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是（）

A、试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙 B、选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点 C、丁图中，滴定前滴定管的读数为a－1.00 mL D、对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大

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5. O₂F₂可以发生反应：H₂S＋4O₂F₂＝SF₆＋2HF＋4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、若生成2.24 L HF，则转移0.4 mol电子 B、HF是氧化产物 C、O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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6. H₃PO₄的电离是分步进行的，常温下 $K_{a_{1}} = 7.6 \times 1 0^{- 3}$ ， $K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a_{3}} = 4.4 \times 1 0^{- 13}$ 。下列说法正确的是（）

A、浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H₃PO₄溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7 B、Na₂HPO₄溶液中， $c (H^{+}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + c (H_{3} P O_{4}) = c (P O_{4}^{3 -}) + c (O H^{-})$ C、向0.1 mol/L的H₃PO₄溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H₃PO₄电离 D、在H₃PO₄溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时， $c (P O_{4}^{3 -}) > c (H P O_{4}^{2 -})$

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7. 铬(Ⅵ) 的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。某混合浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法不正确的是（）

A、通电后CrO₄^2-将通过阴离子膜进入阳极室 B、阴极室最终只能得到Na₂SO₄和H₂ C、阳极的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O D、分离后所得含铬元素的粒子有CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-

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8. 下列化学用语的书写正确的是（）

A、O^2-的离子结构示意图： B、质子数为27、中子数为60的Co原子： ${}_{60}27$ Co C、H₂O的电子式： D、用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

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9. 科学家设想用结构相似的C₆₀与Si₆₀合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si₆₀C₆₀ ，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（）

A、该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体 B、该物质形成的晶体是分子晶体 C、该物质结构中，外层球壳为C₆₀ ，内层球壳为Si₆₀ D、该物质的熔点高、硬度大

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10. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有4N_A个氧原子 B、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2N_A个 C、7g C_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A个 D、120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个

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11. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色溶液中：K⁺、Na⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、使无色酚酞试液显红色的溶液：S^2-、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、Na⁺ C、酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、0.1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-

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12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（）

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为：r_X>r_Y>：r_Z>r_W>r_Q C、离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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二、填空题

13. 气态亚硝酸(HNO₂或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)、亚硝酸的电离平衡常数K_a＝6.0×10^﹣⁶ ，其电离方程式为。

(2)、亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为。

(3)、亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH₃)₂NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH₃)₂N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+ $\overset{i}{\to}$ $\overset{i i}{\to}$
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：
亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

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三、综合题

14. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

(1)、E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为。

(2)、为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是。D处使用碱石灰的作用是。

(3)、能证明乙醇反应后产物的实验现象是。写出F处对应现象的化学方程式。

(4)、本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式。

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15. 我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)、镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是。

(2)、GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是。(已知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)

(4)、As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式。预测As的氢化物分子的空间结构，其沸点比NH₃的(填“高”或“低”)，理由是。

(5)、下列说法不正确的是。
a．镓的金属性比铝的强 b．砷化镓具有半导体性质

c．As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。

(6)、人体血液的pH在7.35—7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是。通常情况下，H₂AsO $3_{-}$ 电离程度水解程度(填“>、<、=”)。

(7)、以酚酞作指示剂，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，滴定终点发生的离子反应是。交点b的溶液中：c(K⁺)2c(HAsO $3_{2 -}$ )+4c(AsO $3_{3 -}$ )(填“>、<、=”)。

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16. 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料制取乳酸（）的流程如下（部分反应的条件已略去）。

(1)、B 的结构简式是。

(2)、B→C 所需的反应物及反应条件分别是。

(3)、写出 C→D 的反应方程式。

(4)、E→F 的反应类型是反应。

(5)、丙烯可通过加聚反应制取聚丙烯塑料，写出聚丙烯的结构简式：。

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