广东省汕尾市2021-2022学年高三上学期期末调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 中华文化源远流长，下列关于四大发明的说法正确的是（）

A、黑火药的使用不涉及化学变化 B、造纸术所得的纸属于纯净物 C、指南针所用的磁性材料为Al₂O₃ D、印刷术中所用的胶泥印章属于硅酸盐材料

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2. 广东省非物质文化遗产闻名全国。下列说法正确的是（）

A、潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味 B、顺德双皮奶可用过量SO₂漂白，使色泽更加鲜白 C、厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期 D、清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发有成长期

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3. 2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法不正确的是（）

A、飞船可以用液氢作燃料，液氢属于清洁能源 B、飞船在推进过程中，化学能转变为热能 C、太空陨石中的²⁰Ne的质子数为20 D、大气层中的O₃与空气中的O₂互为同素异形体

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4. 绿水青山就是金山银山。下列说法正确的是（）

A、过度开荒伐木，促进制造业发展 B、积极研发推广风能、水能等，减少碳排放 C、注重饮食卫生，大量使用一次性木筷、饭盒 D、为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类

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5. 木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，是一种常用的食品甜味添加剂，其分子结构如下图所示，下列说法正确的是（）

A、该分子中所有碳原子和氧原子共平面 B、木糖醇的分子式为C₅H₁₂O₅ C、木糖醇不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、1mol木糖醇最多可与5molNaOH反应

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6. 劳动创造美好生活。下列劳动做法与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动做法	化学知识
A	用食醋清洗水壶中的水垢	乙酸能够发生酯化反应
B	用草木灰(主要成分为K₂CO₃)做化肥	K元素是植物生长必不可少的元素
C	医用酒精用于杀菌消毒	乙醇能使蛋白质变性
D	烘培面包使用小苏打做膨松剂	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A、A B、B C、C D、D

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7. 某兴趣小组要配制物质的最浓度为0.1mL/L的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 苯甲酸(C₆H₅COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1mol/L的C₆H₅COONa溶液的pH=13 B、相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液 C、中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液 D、C₆H₅COONa溶液中存在关系：c(C₆H₅COO^—)=c(Na⁺)=c(H⁺)=c(OH^-)

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9. 铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) $⇌_{放电}^{充电}$ 2PbSO₄(s)+2H₂O(l)。下列说法不正确的是（）

A、Pb是电池的负极材料 B、放电时，SO $4_{2 -}$ 移向Pb电极 C、充电时，PbO₂电极接外电源负极 D、放电时，PbO₂电极增重64g时，外电路理论上通过2N_A个电子

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10. 部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、d物质可以用排水法收集 B、b物质可以用分离液态空气的方法获得 C、a物质溶于水可得到f D、e的水溶液具有氧化性

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11. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol甲基(—CH₃)所含的电子数为7N_A B、28g乙烯所含的C—H键数目为4N_A C、2molSO₂与足量O₂充分反应生成SO₃的分子数为2N_A D、0.1mol/LNaCl溶液所含的Na⁺数目为0.1N_A

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12. 科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是（）

选项	实验操作	类比
A	电解CuSO₄溶液可以得到Cu单质	电解Al₂(SO₄)₃溶液可以制备Al单质
B	Fe在常温下遇到浓硫酸钝化	Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化
C	CCl₄可以萃取碘水中的I₂	CCl₄可以萃取溴水中的Br₂
D	往NaHCO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红	NaHSO₄溶液也能使酚酞溶液变红

A、A B、B C、C D、D

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13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子数为1，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z同主族且核电荷数为Z的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、Z的氧化物对应的水化物都是强酸 C、单质沸点：W>Y D、W与X可形成多种化合物

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14. 下列反应方程式书写正确的是（）

A、铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2FeCl₃ B、金属Na在空气中加热：4Na+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂O C、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO $2_{-}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $3_{2 -}$ D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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15. Na₂A是一种常见的强碱弱酸盐，常温下，某兴趣小组向20.00mL0.1mol/L的Na₂A溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、盐酸可以装在碱式滴定管中 B、K_a2(H₂A)>K_h1(A^2-) C、b点溶液中的溶质只有NaHA D、c点存在：c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L

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16. 近年来，我国在能源研发与能量转化领城所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将CO₂转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法不正确的是（）

A、a为太阳能电池的正极 B、该装置可实现多种能量之间的转化 C、电极Y的反应为Cl^--2e^-+H₂O=ClO^-+2H⁺ D、当有22.4 LCO₂参与反应时，外电路通过2N_A个电子

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二、综合题

17. 氮化锶(Sr₃N₂)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N₂在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr₃N₂。请回答下列问题：

(1)、装置B的名称是；装置D中长颈漏斗的作用是。

(2)、装置A中所发生反应的离子方程式为。实验室也经常使用加热Ca(OH)₂与(填化学式)固体混合物的方法制备NH₃。

(3)、装置C中CuO的作用是与NH₃反应制备N₂ ，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、装置E中所发生反应的化学方程式为。装置F的作用是。

(5)、金属Sr在加热条件下能与O₂反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃(填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯。

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18. 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂ ，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
请回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价为。

(2)、请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。

(3)、加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。

(4)、已知Fe³⁺能与C₂O $4_{2 -}$ 结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ， [Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺ ，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。

(5)、已知K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4 ，滤液B中c(Li⁺)=0.2mol/L。要生成Li₂CO₃沉淀，则加入的等体积的Na₂CO₃溶液中，c(CO $3_{2 -}$ )不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na⁺的实验方法为。

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19. 氮氧化物(NO_x)能够引起光化学烟雾、酸雨等系列环境问题。减少NO_x排放，并将其转化为无害气体，已成为当今世界的热点议题。请回答下列问题：

(1)、已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    ΔH₁
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)    ΔH₂
2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₃
则C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₄=(用含有ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。

(2)、在600℃的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₃<0，该反应的平衡常数表达式为K= ，达到平衡状态的依据为(填标号)。
a.混合气体总质量保持不变
b.各组分气体的体积分数保持不变
c.容器内混合气体密度保持不变
d.容器内混合气体压强保持不变

(3)、NO能与氧气反应生成NO₂ ，其反应历程如下：
第1步：2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₂(g)     (快反应)
第2步：N₂O₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)    (慢反应)
则总反应的反应速率由第步决定。

(4)、在一定条件下，NH₃能与NO₂反应生成N₂ ，该反应的化学方程式为，消耗17gNH₃时，转移电子数为。

(5)、利用电化学法能将NO转化为N₂ ，其工作原理如下图所示：
①电极I应连接外电源极：
②电极II上发生的电极反应式为。

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20. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，其化学成分为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，在定量分析、电镀冶炼、医学等领域都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)、基态N原子的核外电子排布式为。

(2)、Fe元素位于元素周期表的区，电负性大小：OS(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、SO $4_{2 -}$ 的空间结构为形，中心原子轨道的杂化方式为。

(4)、液氨中存在的分子间作用力包括。

(5)、H₂O在不同条件下可得到不同结构的晶体，其中一种冰晶体的立方晶胞结构如下图所示：
①每个晶胞中所含的氢键数目为；
②设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶胞密度为g·cm^-3。

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21. 化合物H是一种常用的抗真菌药物，其合成路线如下图所示。
已知：与Cl₂在FeCl₃作用下能得到甲基邻、对位两种产物。请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， B(填“能”或”不能”)使酸性KMnO₄溶液褪色。

(2)、B→C的反应类型为反应，E分子中所含的官能团名称为。

(3)、请写出D→E的化学方程式：。

(4)、B→E的过程不采取直接用甲苯与Cl₂在FeCl₃作用下反应的原因是。

(5)、化合物I与G互为同分异构体，且满足下列条件：
①含有3个苯环，且不直接相连；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1。
请写出I的结构简式：。

(6)、结合上述信息，请以C₆H₆、CH₃Cl为原料，无机试剂任选，写出邻二甲苯的合成路线：。
例：A $\overset{条件}{\to}$ B $\overset{条件}{\to}$ …… $\overset{条件}{\to}$ D

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