四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题
试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与社会、生产、生活密切相关， 下列说法不正确的是（ ）A、食品加工时可合理添加防腐剂 B、用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 C、用明矾和Cl2处理自来水的原理相同 D、燃料充分燃烧是节约能源的重要措施2. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A、NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O B、用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH--4e-=2H2O+O2↑ C、向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO33. 化学反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、该反应的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol B、曲线I表示的反应速率比曲线II快 C、该反应的逆反应的活化能为E1 D、反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量4. 下列操作、现象和结论都正确的是（ ）实验操作和现象
结论
A
称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线
配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液
B
将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深
探究温度对化学平衡的影响
C
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9
CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强
D
向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
A、A B、B C、C D、D5. 温度T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0。实验测得： v正=k 正c2(NO)·c(O2)， v逆=k逆c2(NO2)， k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O2)如下：时间/s
0
1
2
3
4
5
n (NO)/mol
0.20
0.10
0.08
0.07
0.06
0.06
n (O2)/mol
0.10
0.05
0.04
0.035
0.03
0.03
下列说法正确的是（ ）
A、0~2s 内，该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L-1·s-1 B、若 ， 则反应到达平衡 C、其他条件不变，移走部分NO，则平衡逆向移动，平衡常数减小 D、容积温度不变， 5s 后往容器中再通入0.20 mol N2 ， NO2浓度将减小6. 某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O = 2MnO(OH)+Zn(OH)2。粗铜中含有Zn、Fe、Pt等杂质。下列说法不正确的是（ ）
A、碱性锌锰电池的a为正极，b为负极 B、碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- C、CuSO4溶液中SO向粗铜一极移动 D、当电路中转移1 mol电子时，粗铜减少的质量为32 g7. 常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H2A) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、曲线M表示pH与的变化关系 B、=2.4时，溶液呈酸性 C、当滴定到pH=7时，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) D、电离常数Ka1(H2A)的数量级为10-3二、综合题
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8. 有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：(1)、元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为 ， F2+的电子排布式为。(2)、元素A、B、X电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是。(3)、元素E原子核外有种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为。(4)、元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是。(5)、下列说法正确的是 (填标号)。
①简单离子半径：X＞D
②简单氢化物的稳定性：X＜E
③B的氧化物对应的水化物都是强酸
④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存
9. 在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO4 溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。
实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。
(1)、先关闭旋塞K2 ， 打开旋塞K1 ， 再打开分液漏斗活塞使H2SO4与铁屑反应，此时产生氢气的作用是；装置C中反应的离子方程式是。(2)、反应一段时间后，关闭旋塞K1 ， 打开旋塞K2 ， 持续产生氢气的作用是。(3)、将装置B中制得的溶液蒸发浓缩、、过滤、 用乙醇洗涤，即可得到硫酸亚铁铵晶体。(4)、实验二：产品纯度的测定称取实验一中制取的产品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入锥形瓶，用0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的读数如下表。
盛装KMnO4标准溶液的仪器选择如图中的 (选填m 或n) ，其名称为滴定次数
待测溶液的体积
KMnO4溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00mL
0.20
20.20
第二次
20.00mL
2.20
22.20
第三次
20.00mL
2.00
25.00
。
(5)、滴定终点时的现象是 。(6)、滴定过程中，可能导致产品纯度测定结果偏高的操作是 ____ (填标号) 。A、锥形瓶用蒸馏水洗后，再用产品溶液润洗 B、滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 C、用滴定管量取产品溶液时，开始读数正确，最后俯视读数 D、装KMnO4溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡(7)、假设(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O相对分子质量为M，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为(用含a、M的代数式表示)。10. 甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。(1)、已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/molCO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
则反应CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=kJ/mol
(2)、工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H4 ， 在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
①压强p1 P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是(填标号)。
A．反应速率v正(H2) =2v逆(CH3OH )
B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.
C．混合气体的质量不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H2的平衡转化率为 ， 该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡(填“ 正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率 (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
(3)、工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为 ， 常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104 ， 该温度下，甲胺的电离常数Kb=(填数值)。11. 磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO4 ， 以及少量炭黑、Al2O3等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。
已知： I． 当离子浓度≤1.0×10-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：
II．T℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列问题：
(1)、“碱浸”的离子反应方程式是。(2)、“沉铝”所得滤液2中的物质 (填化学式) 经过处理可用于沉锂，从而实现联合生产；固体1常用法冶炼出金属。(3)、加H2O2的目的是氧化 ， 检验氧化已经完全的实验是；若将H2O2改为NaClO2也能达成目的，写出加NaClO2反应的离子方程式。(4)、“调pH”是使杂质离子形成氢氧化物而沉淀完全，溶液的pH值应不低于。(5)、磷酸亚铁锂电池是一种具有较长使用寿命的二次电池，在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，放电时的总反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 ， 则正极的电极反应式为。