四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、燃煤脱硫 B、粮食酿酒 C、焚烧秸杆 D、风力发电

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2. 在CH₂=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）

A、sp-p B、sp²-s C、sp²-p D、sp³-p

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3. 下列有关化学用语正确的是（）

A、基态氮原子的电子排布图： B、如图是食盐晶体的晶胞： C、NH₄Br的电子式： D、CCl₄分子的比例模型：

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4. 下列说法正确的是（）

A、₆C的电子排布式1s²2s²2p²_x ，违反了泡利不相容原理 B、价电子排布为5s²5p²的元素位于第五周期第IIA族，是p区元素 C、ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 D、电子排布式(₂₃V)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²违反了洪特规则

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5. 下列说法正确的是（）

A、COCl₂和PCl₃分子中每个原子均满足8e稳定结构 B、CaO₂和CaH₂均是含有共价键的离子晶体 C、HCN和CO₂均是非极性分子 D、H₂CO₃和H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近

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6. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、原子半径：S<Si B、碱性：KOH>NaOH C、酸性：HCl>H₂S D、非金属性：O>N

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molP₄含共价键数为4N_A B、4.48LNO和3.2gO₂混合，所得气体的分子数目等于0.2N_A个 C、1mol/LNaCl溶液中含有的离子总数为2N_A D、反应2N₂O₅(g) $⇌$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1中，吸收54.9kJ热量时转移的电子数为2N_A

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8. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns¹、2s²2p²和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A、X₂YZ₃ B、X₂YZ C、X₂YZ₂ D、XYZ₃

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9. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生不正确的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A、MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高 B、HCl标准状况下为气态，HF标准状况下也为气态 C、CH₄中氢元素显+1价，SiH₄中氢元素也显+1价 D、从 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 为正四面体结构，可推测PH $4_{+}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 也为正四面体结构

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10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

A、¹⁶a和¹⁸a属于同种核素 B、气态氢化物的稳定性：e>a C、第一电离能：d>e D、因为b₂a溶于水导电，所以b₂a是电解质

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11. 短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：Y>X>N B、X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C、W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D、NW具有还原性

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12. C₆₀、C₇₀、C₉₀、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素的单质。下列有关说法不正确的是（）

A、熔点比较：C₇₀₉₀<石墨 B、金刚石、C₇₀、管状碳和洋葱状碳都能与H₂发生加成反应 C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 D、C₆₀晶体结构如图所示，每个C₆₀分子周围与它最近且等距离的C₆₀分子有12个

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13. 下列说法不正确的是（）

A、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同 B、在101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH=-571.6kJ/mol，H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol C、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1mol氢分子的能量为E₂ ，则2E₁>E₂ D、催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的ΔH

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14. 25℃和1.01×10⁵Pa时，CH₃OH(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+3H₂(g)ΔH=+49kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓效应

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15. 在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，下列措施可行的是（）

A、恒温恒容，再充入等量的N₂和H₂ B、加入催化剂 C、液化分离NH₃ D、降低温度

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16. 下列误差分析正确的是（）

A、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B、用湿润的pH试纸测NaOH溶液的pH值，测定值偏大 C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热ΔH偏大

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17. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开健力宝，有大量气泡溢出 B、向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 C、氯水中加入CaCO₃可增强溶液的漂白能力 D、工业制钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选适宜温度，使K从反应混合物中分离出来

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18. 为研究反应 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ (aq)+2I^-(aq)=2 $S O_{4}^{2 -}$ (aq)+I₂(aq)的反应进程中的能量变化，在 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和I^-的混合溶液中加入Fe³⁺ ，过程及图像如下：
步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)    ΔH₁
步骤②：2Fe²⁺(aq)+ $S_{2} O_{8}^{2 -}$ (aq)=2Fe³⁺(aq)+2 $S O_{4}^{2 -}$ (aq)     ΔH₂
下列有关该反应的说法不正确的是（   ）

A、Fe³⁺是该反应的催化剂 B、步骤②比步骤①快 C、ΔH₁＜ΔH₂ D、步骤①和②均发生了氧化还原反应

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19. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为（）

A、920kJ B、557kJ C、463kJ D、188kJ

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20. 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g)⇌bB(？)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（）

A、B一定为气态 B、平衡向正反应方向移动了 C、物质B的体积分数增大 D、混合气体的平均相对分子质量减小

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21. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)+H₂O(g) $⇌$ C₂H₅OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1mol，容器体积为1L]。

下列分析正确的是（）

A、乙烯气相直接水合反应的ΔH>0 B、图中压强的大小关系为p₁>p₂>p₃ C、图中a点对应的平衡常数K= $\frac{5}{16}$ D、达到平衡状态a、b所需要的时间：a＜b

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二、综合题

22. 已知周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，b、c左右相邻，c与d同族，e元素正三价离子的3d能级为半充满，f原子的次外层全充满，最外层只有一个电子。请回答下列问题：

(1)、元素e的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

(2)、实验室中制备ba₃的化学方程式为，产生的ba₃与a₂d比较，键角更大的是，原因是。

(3)、f晶胞为面心立方最密堆积，其空间利用率为，由d、e、f组成的物质晶胞结构如图。
①该物质的化学式为。
②以该物质为原料炼f过程中，会产生d的低价氧化物，该d的低价氧化物分子空间构型为，与其互为等电子体的阴离子有。

(4)、由a、b、c、d四种元素可组成两种酸式盐M和N，请写出M和N之间反应的离子方程式。

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23. 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)、实验(I)目的是探究浓度对反应速率的影响。
①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)。反应的快慢可通过测定来判断。
②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
甲同学据此提出以下假设：
假设1：反应放热
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
乙同学用如下实验证明假设2成立：
实验
编号
室温下，试管中所加试剂及用量/mL
0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液
0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液
0.10 mol/LMnSO₄溶液
H₂O
a
4.00
1.00
1.00
0
b
4.00
1.00
0
V
则实验b中V=mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是。预期的实验现象是，同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)。

(2)、实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。
①试管甲中发生反应的离子方程式为。
②试管乙中的现象是，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡，重新达到平衡时Fe³⁺转化率。
③向试管丙中加入KCl固体，平衡。

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24. 工业上研究减少NO_x、CO等污染性气体的排放具有重要意义。用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。如：
I．CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH₁
II．CH₄(g)+4NO(g)⇌2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂=-1160 kJ/mol

(1)、若在相同条件下，1 mol CH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中放出的热量为867 kJ，则△H₁=kJ/mol。

(2)、一定温度下，在体积为2 L恒容密闭容器中通入1 mol CH₄和4 mol NO(假设只发生反应II)，20 min后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为1.2 mol。
①从反应开始至刚达到平衡用CH₄表示的反应速率v(CH₄) ， NO的平衡转化率为。

②相同温度下，若按原比例投入，且物质的量是原来的2倍，则达平衡后下列物理量是原来的2倍的是(填字母编号)

A．达到平衡的时间                       B．CH₄的平衡浓度

C．平衡时N₂的物质的量                  D．平衡时NO的体积分数

③该温度下反应的平衡常数K=(可用分数表示)。能说明该反应达到平衡的标志是(填字母)。

A.4v_正(NO)=v_逆(CO₂) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变              D．密闭容器中CH₄的体积分数不变

④对于该反应而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图所示，则：T₁T₂ ， v_正(a)v_逆(b)。

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25. 过渡元素Fe、Co、Ni可形成K₄[Fe(CN)₆]、[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂、K₃[Co(NO₃)₆]、K₂[Ni(CN)₄]、[Ni(NH₃)₆]SO₄等多种配合物。

(1)、基态Co²⁺价电子排布图为，基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。

(2)、上述配合物中：
①Ni(CN) $4_{2 -}$ 具有对称的空间构型。其中两个CN^-被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则Ni(CN) $4_{2 -}$ 的空间构型为，一个CN^-中σ键和π键的数目之比为。

②C、N、O、S四种元素，电负性最大的是。

③[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中心原子Co的配位数为，配位原子(离子)为向含1mol[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀的物质的量为mol。

(3)、Fe(CO)_x的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则X=。已知Fe(CO)_x常温下为液体，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，据此判断Fe(CO)_x室晶体属于晶体。

(4)、Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①Fe原子的坐标参数为m( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)、n( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )、p(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，N原子的坐标参数为。

②已知该晶体的晶胞参数为anm，列出其密度表达式为g/cm³(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。

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实验编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
实验编号	0.20 mol/LH₂C₂O₄溶液	0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液	0.10 mol/LMnSO₄溶液	H₂O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V