山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

A、只有③ B、③④⑤ C、⑤⑥ D、①②④⑥

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3. 火星大气中含有大量 ${CO}_{2}$ ，一种有 ${CO}_{2}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A、负极上发生还原反应 B、 ${CO}_{2}$ 在正极上得电子 C、阳离子由正极移向负极 D、将电能转化为化学能

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4. 一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - Q k J / m o l$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A、该反应在高温下才能自发进行 B、充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变 C、若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol D、当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

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5. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大 B、若 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ C、用pH计测得“84消毒液的pH为12.2 D、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 一定能大量共存

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6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌_{}^{} z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是（）

A、x+y＜z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大

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7. $A l P O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $T_{2} > T_{1}$ )。则下列说法正确的是（）

A、 $A l P O_{4}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B、 $A l P O_{4}$ 沉淀溶解是放热的过程 C、 $K_{s p} (A l P O_{4}) = c^{3} (A l^{3 +}) \cdot c^{3} (P O_{4}^{3 -})$ D、 $T_{1}$ 温度下，在 $A l P O_{4}$ 饱和溶液中加入 $A l C l_{3}$ 固体可使溶液由c点变到a点

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8. 在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： $S O_{2} (g) + 2 C O (g) ⇌ S (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是（）
容器
起始时物质的量/mol
平衡时 $C O_{2} (g)$ 的物质的量/mol
$C O (g)$
$S O_{2} (g)$
$S (g)$
$C O_{2} (g)$
甲
1
0.5
0.5
0
a
乙
1
0.5
0
0
0.8
丙
2
1
0
0
b

A、平衡后， $K_{甲} = K_{乙}$ B、 $b > 1.6$ C、平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍 D、升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

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9. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A、已知 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H = - 110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，说明C的燃烧热为110.5 $k J \cdot m o l^{- 1}$ B、已知 $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $H^{+} (a q) + N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) = N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (1)$ $Δ H < - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、通常状况下，将0.5mol $N_{2}$ 和1.5mol $H_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成0.4mol $N H_{3} (g)$ ，放热18.48kJ，其热化学方程式为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高 $H_{2}$ 的产率

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10. 已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g) $Δ H = - 24.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（）

A、25min时，正反应速率减小 B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ C、a、b、c、d四点中 $υ$ _正与 $υ$ _逆均相等 D、10min时， $N O_{2}$ 的生成速率为 $0.04 m o l / (L \cdot m i n)$

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11. 肼( $N_{2} H_{4}$ )在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应Ⅰ： $3 N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1} = - 32.9 k J / m o l$
反应Ⅱ： $N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.8 k J / m o l$
下列说法不正确的是（）

A、图1所示过程①、②都是放热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开 $3 m o l N_{2} H_{4} (g)$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $1 m o l N_{2} (g)$ 和 $4 m o l N H_{3} (g)$ 中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式为 $N_{2} H_{4} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 50.7 k J / m o l$

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12. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、25℃时， $p H = 3$ 的GHCl水溶液中，由水电离出来的 $c (O H^{-})$ 为 $1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ B、GHCl在水中的电离方程式为： $G H C l = G + H C l$ C、GHCl水溶液中： $c (C l^{-}) + c (O H^{-}) = c (G H^{+}) + c (G)$ D、 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} G H C l$ 水溶液加水稀释，pH升高

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13. BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度 B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃ C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度 D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

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14. 设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、25℃时， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9 \times 1 0^{- 6}$ ，则该温度下 $C a S O_{4}$ 饱和溶液中含有 $3 \times 1 0^{- 3} N_{A} C a^{2 +}$ B、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 $2 N_{A}$ C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 溴化铵水溶液中 $N H_{4}^{+}$ 与 $H^{+}$ 离子数之和大于 $N_{A}$

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15. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（）

A、物质X常选用生石灰 B、工业上常用电解熔融 $M g C l_{2}$ 制备金属镁 C、“氯化”过程中发生的反应为 $M g O + C + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g C l_{2} + C O$ D、“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $M g C l_{2}$

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16. 聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH₄和CO₂制得乙烯，原理如图。下列说法不正确的是（）

A、该装置实现了光能→电能→化学能的转化 B、电极A的反应为：2CH₄-4e^- +2O^2-=C₂H₄+2H₂O C、催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极 D、固体电解质将A极产生的O^2-传导到B极

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17. 某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法不正确的是（）

A、该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应 B、装置②中利用氨气易液化的性质分离出 $N H_{3}$ ，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率 C、装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃ D、装置④中排出的废气含 $N O$ 、 $N O_{2}$ 等，可以用烧碱溶液吸收

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18. 关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（）

A、两种酸溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C l^{-})$ B、两种酸溶液中， $c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H) = c (C l^{-})$ C、两溶液的导电能力不同 D、与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等

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19. 下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A、铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为： $A l - 3 e^{-} = A l^{3 +}$ B、用电解法精炼铜，阳极反应为： $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ C、钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、电解法冶炼铝时，阳极反应为： $2 O^{2 -} - 4 e^{-} = O_{2} ↑$

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20. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 三种一元弱酸的钠盐 $(N a X 、 N a Y 、 N a Z)$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A、该 $N a X$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (H X) > K_{a} (H Y) > K_{a} (H Z)$ C、当 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+}) - c (O H^{-})$

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21. 以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为： $3 C u_{x} S + 2 A l + 14 A l C l_{4}^{-} = 3 x C u + 8 A l_{2} C l_{7}^{-} + 3 S^{2 -}$ ，下列说法不正确的是（）

A、放电时，负极反应为 $A l + 7 A l C l_{4}^{-} - 3 e^{-} = 4 A l_{2} C l_{7}^{-}$ B、充电时，两电极的质量均增加 C、充电时，1molCu反应时，转移2xmol电子 D、放电时， $K^{+}$ 通过阳离子交换膜向 $C u / C u_{x} S$ 电极移动

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22. 下列有关说法正确的是（）

A、为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 B、向 $A g N O_{3}$ 溶液中滴加过量的 $N a C l$ 溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含 $A g^{+}$ C、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜 D、室温下， $C H_{3} C O O H$ 的 $K_{a} = 1.7 \times 1 0^{- 5} ， N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.7 \times 1 0^{- 5} ， C H_{3} C O O H$ 溶液中的 $c (H^{+})$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 中的 $c (O H^{-})$ 不一定相等

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23. 利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是（）
阳离子
开始沉淀时
完全沉淀时
$F e^{3 +}$
2.7
3.7
$C u^{2 +}$
4.4
6.4
$F e^{2 +}$
7.6
9.6

A、调节pH前，应先将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，可选择 $C l_{2}$ 或 $H_{2} O_{2}$ 作氧化剂 B、调节pH可选用 $C u {(O H)}_{2}$ C、控制pH=6.4~7.6除杂效果最好 D、将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得 $C u {(O H)}_{2}$ 固体

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24. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A、电子通过盐桥从乙池移向甲池 B、盐桥中K⁺向左移动 C、开始时，银片上发生的反应是Ag-e^-=Ag^＋ D、电路中每转移2mole^- ，正极材料增重216g

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二、填空题

25. N₂O和CO是常见的环境污染气体。

(1)、对于反应N₂O(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+N₂(g)来说，“Fe⁺”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为Fe⁺+N₂O $\overset{}{⇌}$ FeO⁺+N₂；则第二步为(写化学方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(2)、在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g) $\overset{}{⇌}$ 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H0(填“>”或“<”)。

②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器I中用O₂表示的反应速率为。B点对应的平衡常数k=(保留两位有效数字)。

③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。

④若容器Ⅳ体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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26. 完成下列问题。

(1)、

N H_{4} A l {(S_{O})}_{2}

常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 $0.1 m o l / L N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) =$ $m o l / L$ 。

(2)、下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填标号)。

A．溶液中 $c (N a^{+})$ 与反应时间t的关系	B． $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D． $K_{w}$ 与反应时间t的关系

(3)、常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：

$H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} =$ ；利用图中数据计算推测 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。

(4)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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27.

(1)、I.某研究小组进行Mg(OH)的沉淀溶解平衡的实验探究。
（查阅资料）25℃时，K_ap[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_ap[Mg(OH)]=5.6×10^-12
（制备试剂）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)沉淀。
分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象、反应离子方程式。

试管编号	加入试剂	实验现象	反应离子方程式
I	2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	①	②
II	4mL2mol/LNH₄Cl溶液	白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)、同学们猜想产生试管II中现象的主要原因有以下两种。

猜想1： $N H_{4}^{+}$ 结合 $M g {(O H)}_{2}$ 电离出的 $O H^{-}$ ，使 $M g {(O H)}_{2}$ 的沉淀溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(3)、为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入VmL醋酸铵溶液(

p H = 7

)，另一支试管中加入

V m L N H_{4} C l

和氨水混合液(

p H = 8

)，两支试管中氢氧化镁均溶解。该实验证明(2)中(填“猜想1”或“猜想2”)正确。

(4)、II.工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产裝置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1：2。

b电极反应式是，离子交换膜d为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，产物丙为溶液(填“名称”)

(5)、III.某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

弱电解质

$C H_{3} C O O H$

HSCN

HCN

HClO

$H_{2} C O_{3}$

$K_{a}$

$1.8 \times 1 0^{- 5}$

$1.3 \times 1 0^{- 1}$

$4.9 \times 1 0^{- 10}$

$3.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

下列反应可以发生的是____(填标号)。

A、

C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3} = N a H C O_{3} + C H_{3} C O O N a

B、

C H_{3} C O O H + N a C N = C H_{3} C O O N a + H C N

C、

C O_{2} + H_{2} O + 2 N a C l O = N a_{2} C O_{3} + 2 H C l O

D、

N a H C O_{3} + H C N = N a C N + H_{2} O + C O_{2} ↑

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28.

(1)、I.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO₂的质量计)，某硏究小组同学设计了如下实验方案。
a.称取样品Wg；
b.向样品中加入足量稀硫酸；
c.将b中产生的SO₂用足量H₂O₂溶液吸收；
d.将c所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
e.数据处理。
步骤d中可选用的指示剂为___________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为___________。

(2)、步骤d中消耗0.010mol/LNaOH溶液VmL，则1kg样品中含 $S O_{}$ 的质量是g(用含W、V的代数式表示)。

(3)、步骤d中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有(填序号)。
①量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗

②装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗

③滴定开始读数时仰视读数

(4)、II.绿色电源“直接二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理如图所示：

A电极的电极反应式是，

B电极的电极反应式是。

(5)、以KOH溶液为离子导体，组成 $N_{2} H_{4} - O_{2}$ 清洁燃料电池的总反应式为。

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容器	起始时物质的量/mol				平衡时 $C O_{2} (g)$ 的物质的量/mol
容器	$C O (g)$	$S O_{2} (g)$	$S (g)$	$C O_{2} (g)$	平衡时 $C O_{2} (g)$ 的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

阳离子	开始沉淀时	完全沉淀时
$F e^{3 +}$	2.7	3.7
$C u^{2 +}$	4.4	6.4
$F e^{2 +}$	7.6	9.6