辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 C、工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na₂S)除去废水中的Hg²⁺ D、蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用

查看试题解析
2. 下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A、原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B、同一原子中，2p、3p、 4p电子的能量依次增强 C、日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D、在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

查看试题解析
3. 如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g) + W(s) ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强

查看试题解析
4. 某电解装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、模拟工业制氢氧化钠，可以用铁棒替代a电极 B、模拟铁制品镀铜，可以用纯铜替代b电极 C、模拟精炼铜，精炼过程中，理论上溶液中Cu²⁺浓度不断减小 D、用惰性电极电解CuCl₂溶液，一段时间后可以通入HCl气体使溶液恢复到电解前的浓度

查看试题解析
5. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

查看试题解析
6. 工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可将其转化成N₂、NO $3_{-}$ 、NO $2_{-}$ 等而除去。下列有关NO $2_{-}$ 、NO $3_{-}$ 和NH₃的说法正确的是（）

A、NO $2_{-}$ 的键角大于NH₃的键角 B、NO $3_{-}$ 的VSEPR模型名称为四面体形 C、NH₃中N原子的杂化轨道类型为sp² D、NH₃是由极性键构成的非极性分子

查看试题解析
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为 $0.30 m o l \cdot L^{- 1}$ 。下列有关判断正确的是（）

A、 $x + y < z$ B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小

查看试题解析
8. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是（）

A、NH₃·H₂O的电离程度增大 B、c(H⁺)减小 C、 $N H_{4}^{+}$ 的数目增多 D、 $\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大

查看试题解析
9. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法不正确的是（）

A、负极反应中有CO₂生成 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、质子通过交换膜从正极区移向负极区 D、电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO₃ $\overset{}{⇌}$ Na⁺+H⁺+CO $3_{2 -}$ B、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-801.3kJ·mol^-1 D、将盐酸与氨水的稀溶液混合后，生成1molH₂O(l)，会放出QkJ的能量，对应的热化学方程式为：H⁺(ag)+OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-QkJ·mol^-1

查看试题解析
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、NO $3_{-}$ B、pH=7的无色透明溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、Br^- C、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})}$ =1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Ca²⁺、ClO^-、I^- D、水电离产生的氢离子的浓度为1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$

查看试题解析
12. 1，3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、两步均为放热反应 B、该总反应为吸热反应 C、第一步反应速率小于第二步反应速率 D、加入催化剂可以改变该反应的反应热

查看试题解析
13. 四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）
选项
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO₃
NaCl
Ba(OH)₂
pH变化
减小
增大
不变
增大

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
14. 常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1NH₄NO₃溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A、点a所示溶液中：c(NH $4_{+}$ )>c(NO $3_{-}$ )>c(OH^-)>c(H⁺) B、点b所示溶液中：c(NH $4_{+}$ )+c(Na⁺)=c(NO $3_{-}$ ) C、点c所示溶液中：c(NH $4_{+}$ )+c(NH₃·H₂O)=c(NO $3_{-}$ )+c(OH^-) D、点d所示溶液中：c(NH₃·H₂O)=0.1mol·L^-1

查看试题解析

15. 对下列实验的设计、操作、现象及解释均正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应	HA放出的H₂多	酸性：HA>HB
B	以Fe、Zn为电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，形成闭合回路。一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	试管中没有明显现象	Fe未被腐蚀，且受到保护
C	分别向等体积0.01mol·L^-1和0.1mol·L^-1KMnO₄溶液中通入足量SO₂ ，记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L^-1KMnO₄溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	向盛有10mL0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.01mol·L^-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.01mol·L^-1KI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、填空题

16. 根据要求，回答下列问题：

(1)、已知常温下：
弱电解质
H₂S
H₂CO₃
H₂SO₃
CH₃COOH
NH₃·H₂O
电离常数
K_a1=1.1×10^-7
K_a2=1.3×10^-13
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
K_a1=1.4×10^-2
K_a2=6.0×10^-8
K_a=1.8×10^-5
K_b=1.8×10^-5
①浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碱性由强到弱的顺序是(用“>”连接，下同)
②S^2- ， HS^- ， CO $3_{2 -}$ ， HCO $3_{-}$ 四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是。
③NaHSO₃的水解常数K_h=。
④CH₃COONH₄溶液显性。NH₄HCO₃溶液显性。

(2)、在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag⁺与CrO $4_{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，溶液中c(Ag⁺)=mol·L^-1 ， c(CrO $4_{2 -}$ )=mol·L^-1。(已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的Ksp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10)

查看试题解析

三、综合题

17.

(1)、I.自从向国际社会作出碳达峰碳中和承诺的“3060”目标后，中国政府就在积极行动，并做出一系列政策安排。其中科技创新是实现“双碳”目标的关键。降碳的一种途径是在催化剂作用下，利用CO₂和H₂合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH
已知各共价键键能如下表：

化学键 C-H C=O O-H C=C H-H

键能(kJ·mol^-1) a b c d e

请利用表格内的字母表示该反应的反应热， ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，在一定条件下发生如下反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $\overset{}{⇌}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)，测得温度对CO₂的平衡转化率影响如图所示。

①200℃，该反应在10 min时达到平衡状态。则0~10 min内用CO₂表示的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1。

②在200℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO₂、2 mol H₂、2 mol C₂H₄、2 mol H₂O，判断v_正v_逆(填“＜”、“＞”或“=”)。

③该反应的ΔH0(填“＜”、“＞”或“=”)，请结合平衡移动原理简述理由。

(3)、对于上述反应，下列叙述正确的是____(填字母序号)。

A、恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率增大 B、当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C、当反应达平衡状态时，3v_正(H₂)=2v_逆(H₂O) D、恒温下缩小容器体积，单位体积内反应物的活化分子数目增多 E、该反应在任何温度下均可自发进行

(4)、II．电化学技术是有效解决CO、SO₂、NOx等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：

写出负极的电极反应式：。

(5)、利用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液，当得到32 g Cu时，会消耗标准状况下SO₂的体积为L。

查看试题解析
18. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领城，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：

(1)、请用必要的离子方程式和文字解释Na₂CO₃溶液去油污的原因。

(2)、实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为。

(3)、测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO₄溶液的体积
①滴定过程中的离子方程式为。
②如何判断达到滴定终点。
③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数
B．洗锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管水洗后未用标准液润
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO₄溶液的体积如下：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
V[KMnO₄(aq)]/mL
19.85
20.05
22.00
20.10
样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用百分数表示，保留小数点后1位)。

查看试题解析
19. 据媒体报道，某公司日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)、Co属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布图为，和Co同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有种。

(2)、基态Na原子中，核外电子的空间运动状态有种，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为。

(3)、C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用“>”连接，下同)。用离子符号表示NaClO₄中三种元素所对应的简单离子半径由大到小的顺序为。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(4)、O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是。

(5)、等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。
①下列各组不互为等电子体的是。
A．PO $4_{3 -}$ 与ClO $4_{-}$ B．CO $3_{2 -}$ 与NO $3_{-}$ C．N₂与CN^-D．NO₂与CS₂
②互为等电子体的分子或离子具有相似的化学键特征，请写出CO的结构式。

查看试题解析

选项	A	B	C	D
电解质溶液	HCl	AgNO₃	NaCl	Ba(OH)₂
pH变化	减小	增大	不变	增大

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
V[KMnO₄(aq)]/mL	19.85	20.05	22.00	20.10

化学键	C-H	C=O	O-H	C=C	H-H
键能(kJ·mol^-1)	a	b	c	d	e