湖南省怀化市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

A、泡沫灭火器中的Al₂(SO₄)₃溶液应贮存在玻璃筒内 B、BaSO₄在医学上用作钡餐所以Ba²⁺无毒对人体无害 C、新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染 D、工业上通常采用铁触媒、400℃~500℃和10MPa~30MPa的条件来合成氨

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2. 下列化学用语不正确的是（）

A、醋酸的电离：CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H⁺ B、硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $4_{2 -}$ C、碳酸钙的溶解：CaCO₃(s) $\overset{}{⇌}$ Ca²⁺+(aq)+CO $3_{2 -}$ (aq) D、HS^-的水解：HS^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ S^2-+H₃O⁺

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3. 镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、热稳定性：MgF₂＞MgCl₂＞MgBr₂＞MgI₂ B、22.4LF₂(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C、电解熔融MgCl₂要放出热量 D、由图中信息可知：MgBr₂(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)+Br₂(l) ΔH=−117 kJ∙mol⁻¹

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4. 下列说法正确的是（）

A、利用I装置制无水AlCl₃ B、装置II为酸式滴定管，其读数为12.20mL C、装置III为牺牲阳极法防护钢闸门 D、装置IV为铅酸蓄电池，充电时阴极反应式为PbSO₄+2e^-=Pb+SO $4_{2 -}$

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5. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）

A、电解质溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向a电极 B、b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D、a极上的电极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

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6. 处理CO₂的一种重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应为CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)，若平衡后将温度从300℃升至400℃，保持其他条件不变，反应重新达到平衡时，CO₂的体积分数增加。下列有关判断不正确的是（）

A、该反应的ΔH＜0 B、升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大且增加的倍数更大 C、升高温度化学平衡常数K增大 D、升高温度CH₄的产率降低

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7. 某汽车尾气净化装置可使有毒气体CO、NO₂在一定条件下发生反应4CO(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4CO₂(g)+N₂(g) ΔH=−1200 kJ∙mol⁻¹ ，从而转化为无毒气体。温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图示变化关系不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 下列实验所得结论不正确的是（）

选项	实验	结论
A	将0.1 mol∙L⁻¹氨水稀释成0.01 mol∙L⁻¹ ，测得pH由11.1变成10.6	稀释后，NH₃·H₂O的电离程度减小
B	室温下，用pH计分别测定同浓度的NaClO和CH₃COONa溶液的pH，NaClO溶液pH大	酸性：HClO＜CH₃COOH
C	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO $3_{2 -}$ 水解引起的
D	在AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol∙L⁻¹KI溶液，生成黄色沉淀	同温下溶解度：AgCl＞AgI

A、A B、B C、C D、D

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9. 已知：H₂R为二元弱酸，25℃时，在一定体积某浓度的H₂R溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H₂R、HR^-、R^2-三者物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、H₂R一级电离平衡常数K_R1=10^-1.3 B、等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，所得溶液能促进水的电离 C、pH=4.3的溶液中：3c(R^2-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-) D、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液按体积比1：2混合，所得溶液呈酸性

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二、多选题

10. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是（）

A、能使pH试纸变蓝的溶液中：CO $3_{2 -}$ 、K⁺、Cl^－、Na⁺ B、由水电离产生的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol∙L⁻¹的溶液中：NO $3_{-}$ 、Mg²⁺、Na⁺、SO $4_{2 -}$ C、在 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}$ =1×10¹⁰的溶液中：NH $4_{+}$ 、Fe²⁺、Cl^－、NO $3_{-}$ D、加水稀释pH增大的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、CO $3_{2 -}$

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11. 利用传感技术可以探究压强对2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在室温、100 kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时刻迅速移动活塞至一定位置，并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、t₁时刻的操作是向内推活塞 B、E点到H点的过程中，NO₂的物质的量先增大后减小 C、E，H两点对应的正反应速率大小为v(H)>v(E) D、B，E两点气体的平均相对分子质量大小为M(B)>M(E)

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12. 工业上可采用CH₃OH $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、温度较低时不利于该反应自发进行 B、决速步骤的能垒(活化能)为53.6kJ/mol C、过渡态II的稳定性小于过渡态V D、由CH₃OH*(g)经过渡态I生成CH₃O*+H*的过程要释放能量，断裂极性共价键

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三、填空题

13.

(1)、I.已知：①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) ΔH=−768.2 kJ∙mol⁻¹
②2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) ΔH=+116.0 kJ∙mol⁻¹
则Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) ΔH=。

(2)、II.如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸；A、B均为铂片，压在滤纸两端；R、S为电源的电极；M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极：G为电流计；K为开关；C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

回答下列问题：

R为(填“正”或“负”)极。

(3)、通电一段时间后，M极附近溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)；B极区的电极反应式为。

(4)、滤纸上的紫色点向(填“A”或“B”)方向移动。

(5)、通电一段时间后，C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极反应式为。

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14. 钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：

(1)、基态钛原子的价层电子排布式为。

(2)、二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为个。

(3)、四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式。

(4)、Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH $4_{-}$ 构成，其中BH $4_{-}$ 的空间构型为；B原子的杂化轨道类型为。

(5)、Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ∙mol⁻¹
I₁
717
759
I₂
1509
1561
I₃
3248
2957
锰元素位于第周期族区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是。

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15. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。
已知：①“滤渣1”含有S和SiO₂；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
Mg²⁺
Zn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
回答下列问题：

(1)、“氧化”中添加适量MnO₂的作用是。

(2)、“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺ ，则“滤渣3”的主要成分是(写化学式)。

(3)、“除杂2”的目的是除去Mg²⁺。若1L溶液中Mg²⁺的初始浓度为0.1mol/L，现欲将Mg²⁺沉淀完全(即剩余离子浓度小于1×10^-5mol/L)，则至少需要加入MnF₂固体mol(忽略加入固体时溶液体积的变化)。(已知：K_sp(MgF₂)=4.0×10^-9；MnF₂为易溶的强电解质。)

(4)、写出“沉锰”的离子方程式。

(5)、II.一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压(P₀)密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为。

(6)、T℃时该反应的平衡常数Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

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16.

(1)、I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
下列措施可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

A、升温 B、通入HCl气体 C、加入NaOH固体 D、加入NaHSO₄固体I.醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
下列措施可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是________(填字母序号)。

(2)、用0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图。请回答：

滴定盐酸的曲线是(填“I”或“II”)；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)、II.国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大含量为0.25g∙L⁻¹。某兴趣小组用图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO₂ ，然后对其含量进行测定。

向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的离子方程式为。

(4)、除去C中剩余的H₂O₂ ，然后用0.0900 mol∙L⁻¹的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的(填“①”或“②”)中；如用酚酞作指示剂，则滴定终点的现象B为。

(5)、滴定测得，消耗NaOH标准溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO₂的含量为g·L^-1。

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17. 回答下列问题：

(1)、基态Cr原子外围电子排布图为；核外有种不同运动状态的电子。

(2)、CH₃CH₂OH与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是分子(极性或非极性)外，还因为。

(3)、纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的实例如图所示。化合物甲分子中采取sp²方式杂化的碳原子个数为；化合物乙中各元素的电负性由大到小的顺序为。

(4)、一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂ ，其中光气(COCl₂)分子的立体构型为。

(5)、丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
该分子中含有个σ键。

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元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol⁻¹	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	Zn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9