浙江省嘉兴市2021-2022学年高三上学期选考模拟测试化学试题

试卷更新日期：2022-02-21 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $N a_{3} N$ B、 $N a O H$ C、 $C O C l_{2}$ D、 $N H_{4} B r$

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2. 下列物质属于有机物，且是弱电解质的是（）

A、 $H C O O H$ B、 $H_{2} C O_{3}$ C、 $C H_{3} C H_{2} O H$ D、 $C_{12} H_{22} O_{11}$ (蔗糖)

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3. 下列物质的化学成分错误的是（）

A、石膏： $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ B、亚油酸： $C_{15} H_{31} C O O H$ C、刚玉： $A l_{2} O_{3}$ D、氯仿： $C H C l_{3}$

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4. 下列图示操作错误的是（）

A、定容 B、过滤 C、蒸发 D、分液

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5. 下列表示错误的是（）

A、对硝基苯酚的结构简式： B、水分子的比例模型： C、 $S i O_{2}$ 的结构式： $O = S i = O$ D、异戊二烯的键线式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、甲醇和乙二醇互为同系物 B、 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 互为同素异形体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 D、甘氨酸和硝基乙烷( $C H_{3} C H_{2} N O_{2}$ )互为同分异构体

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 $C H_{3} + 2 C l_{2} \to_{}^{光照}$ $C H C l_{2} + 2 H C l$ (取代反应) B、n +n $⇌_{}^{一定条件}$ +(2n-1)H₂O(缩聚反应) C、 $C u O + C H_{3} C H_{2} O H \to_{}^{△} C u + C H_{3} C H O + H_{2} O$ (消去反应) D、+ $H C N \to_{}^{} (C H_{3})_{2} C (O H) C N$ (加成反应)

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8. 误服白磷( $P_{4}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $11 P_{4} + 60 C u S O_{4} + 96 H_{2} O = 20 C u_{3} P ↓ +$ $24 H_{3} P O_{4} + 60 H_{2} S O_{4}$ ，下列说法正确的是（）

A、白磷( $P_{4}$ )只发生了氧化反应 B、 $H_{2} S O_{4}$ 是还原产物 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $5 ： 6$ D、 $1 m o l C u S O_{4}$ 能氧化 $0.05 m o l P_{4}$

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9. 下列说法错误的是（）

A、 $N a N O_{2}$ 能使酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液变为绿色 B、铁在纯氧中燃烧生成 $F e_{2} O_{3}$ C、 $N_{2}$ 在放电或高温条件下与 $O_{2}$ 生成 $N O$ D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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10. 下列说法正确的是（）

A、以 $C a S O_{4}$ 为原料制取 $H_{2} S O_{4}$ 时加入 $S i O_{2}$ ，可以降低能耗 B、工业生产异丙苯用无水 $A l C l_{3}$ 作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小 C、工业提取碘的过程中加入 $N a O H$ 溶液目的是中和过量的酸 D、煤的气化和液化目的是减少 $C O_{2}$ 的排放

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11. 下列说法正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上 B、氨气、溴中毒要立即到室外呼吸新鲜空气，并进行人工呼吸 C、阿司匹林粗产品中加入 $N a O H$ 溶液，过滤，加酸后于冰水中得到较纯产品 D、碘的萃取实验中，苯分批加入萃取效果优于一次性加入

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12. 下列“类比”结果说法正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中无沉淀生成，则 $S O_{3}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中也无沉淀生成 B、 $N a_{2} O$ 与 $C O_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C O_{3}$ ，则 $N a_{2} S$ 与 $C S_{2}$ 反应生成 $N a_{2} C S_{3}$ C、 $N a C l$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 共热可制 $H C l$ ，则 $N a I$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 共热也可制 $H I$ D、向 $A l C l_{3}$ 溶液中加入过量氨水生成 $A l (O H)_{3}$ ，则往 $C u C l_{2}$ 溶液中加入过量氨水生成 $C u (O H)_{2}$

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13. 下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A、少量 $S O_{2}$ 通入 $N a C l O$ 溶液中： $S O_{2} + 3 C l O^{-} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + C l^{-} + 2 H C l O$ B、碳酸钙溶于醋酸： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水： $2 M n O_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ D、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + C O_{2} \to_{}^{} 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 B、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 $C_{12} H_{22} O_{11}$ ，均能发生银镜反应 C、等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 D、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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15. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（）

A、W、X分别是氢元素和硼元素 B、五种元素中，Y原子半径最大 C、Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D、单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

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16. $S O C l_{2}$ ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于 $S O C l_{2}$ 说法错误的是（）

A、既有氧化性又有还原性 B、遇水反应生成 $S O_{3}$ 和 $H C l$ C、可用作由 $M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 $M g C l_{2}$ 的脱水剂 D、 $C H_{3} C O O H + S O C l_{2} \to_{}^{} C H_{3} C O C l + S O_{2} + H C l$

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17. 大气中 $C O_{2}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( $T_{1}$ ， $T_{2}$ )海水中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度与模拟空气中 $C O_{2}$ 浓度的关系曲线。下列说法错误的是（）

A、海水温度一定时，大气中 $C O_{2}$ 浓度增加，海水中溶解的 $C O_{2}$ 随之增大，导致 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度降低 B、大气中 $C O_{2}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为： $C a C O_{3} (s) + H_{2} O (l) + C O_{2} (a q) ⇌_{}^{}$ $C a (H C O_{3})_{2} (a q)$ C、当大气中 $C O_{2}$ 浓度确定时，海水温度越高，则 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度越低 D、海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、室温下， $p H = 10$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中由水电离出的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 4} N_{A}$ B、将 $0.1 m o l N H_{4} N O_{3}$ 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 $N H_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $5.9 g C_{3} H_{9} N$ 中所含共用电子对数目为 $1.4 N_{A}$ D、将 $1 m o l$ 氯气通入足量水中充分反应后， $H C l O$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ 的微粒数之和为 $2 N_{A}$

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19. 室温下，下列说法正确的是（）

A、含等物质的量的 $H C N$ 和 $N a C N$ 的溶液呈碱性，可知 $c (C N^{-}) > c (N a^{+})$ B、同 $c (N H_{4}^{+})$ 的溶液：① $N H_{4} A l (S O_{4})_{2}$ ② $N H_{4} C l$ ③ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ④ $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，物质的量浓度最大的是④ C、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在 $c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-}) = c (C l^{-})$ D、相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 $p H = 7$ ，则 $V$ (氨水) $< V$ (盐酸)

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20. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(初始浓度为1.5mol•L^-1)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点的反应速率大于c点的反应速率 B、a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率 C、b点时二聚体的浓度为0.9mol•L^-1 D、达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加

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21. 已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)    △H₁
    S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₂
    Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)    △H₃
下列表述正确的是（   ）

A、△H₂>0 B、Mn+SO₂ =MnO₂ +S  △H=△H₁-△H₂ C、△H₃>△H₁ D、MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

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22. 类比 $p H$ ，对于稀溶液 $p c = - l g c$ ， $p K_{a} = - l g K_{a}$ 。室温下，向某浓度 $H_{2} A$ 溶液加入 $N a O H (s)$ ，保持溶液体积和温度不变，测得 $p H$ 与 $p c (H_{2} A)$ 、 $p c (H A^{-})$ 、 $p c (A^{2})$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $c (H A^{-})$ 变化 B、常温下， $p K_{a 2} (H_{2} A) = 5.30$ C、b点时， $c (N a^{+}) = (2 \times 1 0^{- 3} + 1 0^{- 10.95} - 1 0^{- 3.05}) m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $p H = 6.00$ 时， $c (A^{2 -}) > c (H A^{-}) > c (H_{2} A)$

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23. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯 B、反应过程中涉及加成反应 C、化合物6和化合物9互为同分异构体 D、上述反应过程中 $H C o (C O)_{3}$ 未改变反应的 $Δ H$ ，降低了反应的活化能

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24. 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头上氯元素的存在	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀 $H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，充分振荡	若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B	检验 $F e$ 粉中是否含有 $F e_{3} O_{4}$	取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴 $K S C N$ 溶液，另一份滴加少量 $K M n O_{4}$ 溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有 $+ 2$ 、 $+ 3$ 两种价态，说明固体中含有 $F e_{3} O_{4}$
C	检验淀粉水解程度	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D	探究 $C u$ 与 $H_{2} S O_{4}$ 的反应	$C u$ 粉加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 中，加热，再加入少量 $K N O_{3}$ 固体	未加 $K N O_{3}$ 固体前，无明显现象；加入 $K N O_{3}$ 固体后，产生大量气泡，则说明 $K N O_{3}$ 起催化作用

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

25. 如图所示的磷酸铁锂( $L i F e P O_{4}$ )电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许 $L i^{+}$ 通过。下列说法错误的是（）
已知：电池工作原理 $(1 - x) L i F e P O_{4} + x F e P O_{4} + L i_{x} C_{n} ⇌_{充电}^{放电} L i F e P O_{4} + n C$

A、放电时，外电路通过 $0.1 m o l$ 电子时，聚合物薄膜右侧质量减少 $0.7 g$ B、放电时，正极反应： $x F e P O_{4} + (1 - x) L i F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = x L i F e P O_{4}$ C、充放电时， $P O_{4}^{3 -}$ 数目不变 D、充电时，上图中“N”极与外接直流电源的正极相连

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三、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因。

(2)、纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因。

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27. 氨和二氧化碳反应可生成尿素 $C O (N H_{2})_{2}$ 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下 $120 m o l C O (N H_{2})_{2}$ 在熔融状态发生缩合反应，失去 $80 m o l N H_{3}$ ，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：

(1)、写出三聚物的分子式。

(2)、推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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四、综合题

28. 固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：

(1)、组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式。

(2)、步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是。

(3)、工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为。

(4)、某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素。

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29. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 $C O_{2}$ 生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$

(1)、下列措施中，能提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的是____。

A、在原料气中加入适量 $H_{2} O (g)$ B、从体系中不断分离出甲醇 C、循环利用原料气 D、使用高效催化剂

(2)、当起始物 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x (C H_{3} O H)$ ，在 $t = 250 ℃$ 下的 $x (C H_{3} O H) ~ p$ 、在 $p = 5 \times 1 0^{5} P a$ 下的 $x (C H_{3} O H) ~ t$ 如图所示。当 $C O_{2}$ 的平衡转化率为 $\frac{1}{3}$ 时，反应条件可能是。

(3)、在某催化剂作用下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 除发生反应①外，还发生反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。维持压强不变，按固定初始投料比将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：

$T (K)$

$C O_{2}$ 实际转化率(%)

甲醇选择性(%)

543

12.3

42.3

553

15.3

39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的 $C O_{2}$ 中转化为甲醇的百分比。

表中数据说明，升高温度， $C O_{2}$ 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。

(4)、甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应： $3 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ ( $E_{a}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①反应的活化能 $E_{a} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出 $R l n k$ 与 $\frac{1}{T}$ 关系的示意图。

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30. 某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：
请回答：

(1)、步骤Ⅰ应在下列____仪器中完成操作。

A、陶瓷坩埚 B、石英坩埚 C、铁坩埚 D、氧化铝坩埚

(2)、下列说法合理的是____。

A、步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融 B、步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸 C、步骤Ⅰ应先将 $K O H (s)$ 和 $K C l O_{3} (s)$ 熔融后，再分批加入 $M n O_{2}$ ，以减少 $K C l O_{3}$ 的分解 D、可用 $H C l$ 气体代替步骤Ⅱ中 $C O_{2}$ 气体，以加快 $K_{2} M n O_{4}$ 的歧化速率

(3)、步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：(用序号回答)。
①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热 ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌 ③迅速降至室温 ④自然冷却至室温 ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热 ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内

(4)、高锰酸钾产率的测定
准确称取基准物 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
①已知： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C O_{2}$ ，写出滴定时的离子方程式：。
②滴定时，到达终点的实验现象是。
③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是。
A． $20.90 m L$ B． $19.10 m L$ C． $20.70 m L$ D． $19.30 m L$

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31. 化合物J在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：① $— C H M g B r$ $\to_{C C l_{4}}^{B r_{2}}$
② $\to_{}^{N a_{2} S 或 N a H S O_{3}}$
请回答：

(1)、化合物B的结构简式是；化合物F的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、化合物A分子中所有的碳原子共平面 B、化合物F与 $H_{2}$ 发生加成反应， $1 m o l F$ 最多可消耗 $5 m o l H_{2}$ C、化合物G的分子式为 $C_{12} H_{12} O C l$ D、化合物I和化合物J互为同分异构体

(3)、化合物 $H \overset{}{\to} I$ 的化学方程式是。

(4)、写出4种同时满足下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
① $H - N M R$ 谱表明分子中有6种氢原子
②只含有两个六元环的芳香族化合物
③含有 $- N H_{2}$ ，且 $1 m o l$ 该同分异构体水解时只消耗 $1 m o l N a O H$

(5)、以D为原料，设计由 $D \overset{}{\to} E$ 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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$T (K)$	$C O_{2}$ 实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1