江苏省镇江市丹阳市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、葡萄酒 B、纯牛奶 C、蒸馏水 D、不锈钢

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、用干冰进行人工降雨 B、用汽油作汽车的燃料 C、用石墨作电池的电极 D、用食盐作冬天融雪剂

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、镁离子——Mg⁺² B、三个氮原子——3H C、水银——Hg D、氯酸钾——KCl

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4. 下列做法正确的是（）

A、垃圾分类，资源再生 B、油锅起火，用水浇灭 C、煤气泄漏，开灯检查 D、焚烧秸秆，增肥环保

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5. 下列归类正确的是（）
选项
归类
内容
A
反应容器
试管、量筒、集气瓶
B
可燃气体
氢气、氧气、天然气
C
常见溶液
碘酒、液氮、食盐水
D
白色固体
氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是（）

A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、用量筒量取6.85mL蒸馏水 B、用水来区别CaCO₃和NaCl两种固体 C、用明矾使硬水转化为软水 D、用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量

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8. 下列排序正确的是（）

A、铁元素质量分数： $\to_{由低到高}^{F e O F e_{2} O_{3} F e_{3} O_{4}}$ B、20℃物质的溶解性： $\to_{由大到小}^{C a C l_{2} C a C O_{3} C a (O H)_{2}}$ C、利用金属的年代： $\to_{由先到后}^{F e C u A l}$ D、氮元素的化合价： $\to_{由低到高}^{N_{2} N O_{2} H N O_{3}}$

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9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、实验室用双氧水制氧气： $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \end{array} 2 H_{2} + O_{2} ↑$ B、碳酸氢铵受热分解： $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{4} ↑ + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、铁丝和稀盐酸反应： $2 F e + 6 H C l = 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} ↑$ D、电解饱和食盐水： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a O H + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$

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10. 利用催化剂将甲转化为丙的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、转化①是化合反应 B、转化②中乙和丁的分子个数比为1：1 C、甲和丙完全燃烧的产物相同 D、丙中碳、氢、氧元素质量比为3：1：4

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11. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式： $4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 3 X ↑ + 4 F e {(O H)}_{3} ↓ + 8 K O H$ 。下列说法正确的是（）

A、X的化学式为O₃ B、高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮 C、反应中有3种元素的化合价发生改变 D、高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化

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12. 利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述不正确的是（）

A、由实验①②可验证燃烧需要氧气 B、由实验②③可推知着火点高低：红磷＞白磷 C、利用水浴控温可调节可燃物的着火点 D、①③两支试管内的白磷和红磷可回收再利用

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $F e \overset{C u S O_{4} 溶液}{\to} C u \overset{稀 H_{2} S O_{4}}{\to} H_{2}$ B、 $C \overset{高温}{\to} C O \overset{C a (O H)_{2} 溶液}{\to} C a C O_{3}$ C、 $H_{2} O \overset{通电}{\to} O_{2} \overset{M g 、点燃}{\to} M g O$ D、 $F e_{2} O_{3} \overset{C O}{\to} C O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} C_{6} H_{12} O_{6}$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和N₂	鉴别	分别通入紫色石蕊试液中，观察现象
B	CH₄中是否混有H₂	检验	点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C	CaCl₂溶液中混有盐酸	除杂	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	KNO₃、NaCl混合固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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15. 如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是（）

A、烟气脱硫能减少SO₂对空气的污染 B、理论上，生产过程中需不断补充CaS C、脱硫塔中发生的主要反应为 $C a S + S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a S O_{4} + S$ D、流程中产生的CO₂可作绿色植物的温室肥料，实现CO₂“零排放”

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16. 下列说法正确的是（）

A、H₂O和H₂O₂组成元素相同，化学性质也一定相同 B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小 C、置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应 D、20℃，称取5.0gCa（OH）₂固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水

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17. T2℃时，将70.0gKNO₃、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T₁℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（）

A、甲中加入的固体是KNO₃ B、T₁℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 C、T₁℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D、T₂℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水

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18. 烧杯中有铜锌合金粉末10.0g，向其中先后滴加FeSO₄溶液和CuSO₄溶液各50.0g，剩余固体的质量与滴加溶液质量关系如下图所示，（已知： $Z n + F e S O_{4} = F e + Z n S O_{4}$ ）。下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液中的溶质有两种 B、向b点固体中加入稀硫酸，冒气泡 C、m=9.9 D、该CuSO₄溶液溶质的质量分数为16%

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19. 我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）和双氢青蒿素（C₁₅H₂₄O₅）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是（）

A、青蒿素和双青蒿素都属于氧化物 B、碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素 C、青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同 D、青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1

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20. 有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4gH₂和无色溶液，下列说法正确的是（）

A、样品中一定只含有Mg B、样品中一定不含有Fe，可能含有Ag C、稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D、无色溶液中溶质总质量为24g

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、金刚石；

(2)、最常用的溶剂；

(3)、2个钠离子；

(4)、人体缺少元素会导致甲状腺疾病。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．活性炭 B．盐酸 C．石灰石 D．镁粉 E．洗洁精F．食盐G．硝酸铵H．武德合金

(1)、可用作制保险丝的是；

(2)、生活中作乳化剂的是；

(3)、溶于水温度降低的是；

(4)、可除去冰箱异味的是；

(5)、可用作制照明弹的是；

(6)、可用于工业炼铁的是。

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23. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。

(1)、燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C₂H₈N₂）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N₂O₄）、液氧等。
①发射时C₂H₈N₂）与N₂O₄剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为（最简整数比）。

(2)、核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。
①空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的（选填“正极”或“负极”）上产生氧气。
②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水，反应的化学方程式为。

(3)、飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。
②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性（选填“弱”或“强”）。

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24. 废旧电瓶车电池中含有LiMn₂O₄ ，为变废为宝，向其中加入稀H₂SO₄ ，并通入氧气，生成Li₂SO₄和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤，在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。

(1)、在双氧水产生气泡时，滤渣的作用是。

(2)、写出产生黑色固体的化学方程式（其中LiMn₂O₄与H₂SO₄的化学计量数之比为2：1）。

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三、综合题

25. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如下图所示。

(1)、使用氯化钠溶液的目的是。

(2)、十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是。

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26. 请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是（填字母），反应的化学方程式，可用D装置收集氧气的原因是。

(3)、实验室制取H₂的化学方程式为，装置C替代B装置作发生装置，其优点是。用G装置收集H₂ ，气体应从（选填“m”或“n”）端通入。

(4)、现用装置C制取CO₂ ，反应的化学方程式为，在装置C中连接压强传感器（如图H）测定装置C内压强变化，图I记录压强随时间变化情况。图Ⅰ中c点对应的操作是（选填“关闭活塞”或“打开活塞”）。

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27. KClO₃用于实验室制取氧气，工业制备KClO₃的流程如图：

(1)、过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、、玻璃棒。

(2)、“干燥”时温度不宜过高的原因是。

(3)、反应②为： $C a {(C l_{O})}_{2} + 2 K C l = 2 K C l O_{3} ↓ + C a C l_{2}$ ，向过滤后的滤液中滴加，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。

(4)、洗涤KClO₃固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用（选填序号）。
a、冰水 b、热水 c、KClO₃饱和溶液

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28. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性：
②常见铁的氧化物有关信息如表：
常见铁的氧化物
FeO
Fe₂O₃
Fe₃O₄
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
否
否
能
③四氧化三铁能与稀盐酸反应： $F e_{3} O_{4} + 8 H C l = 2 F e C l_{3} + F e C l_{2} + 4 H_{2} O$ 。

(1)、Ⅰ、探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按下图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是；实验时棉花没有燃烧，其原因是；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是。

(2)、Ⅱ、探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：剩余固体是；
猜想2：剩余固体是Fe和Fe₃O_4。

(3)、【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到（填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。

(4)、【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。

(5)、【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe₃O₄的质量分数为。

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29. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO₃、NH₄HCO₃、NaOH、CuSO₄、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验：

(1)、取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含。

(2)、另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含、。

(3)、将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取10g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定含有。

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30.

(1)、（一）对古代金属制品的认识
“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有（选填序号）。
a、黄金面罩 b、象牙 c、青铜面具 d、丝织品

(2)、《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

(3)、文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更（选填“活泼”或“不活泼”）。

(4)、青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O₂、H₂O、CO₂反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】，写出反应的化学方程式。

(5)、（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu₂（OH）₂CO₃】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：
方法一中涉及的反应方程式：； $C u O + C \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u + C O ↑$ ： $2 C u O + C \begin{array}{l} \underline{Δ} \end{array} 2 C u + C O_{2} ↑$

(6)、步骤①的反应方程式为 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + 3 H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，加入过量稀硫酸的目的是。

(7)、步骤②中发生反应的化学方程式（任写一个），固体B的成分。

(8)、与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）。

(9)、（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_x（OH）_Y（CO₃）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO₂。
②CuO加热会生成红色的Cu₂O和O₂。
装配好实验装置后，先要，再加入样品。

(10)、D装置中的实验现象是。

(11)、停止加热后仍需继续通N₂ ，可防止倒吸和。

(12)、测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0
①该碱式碳酸铜的化学式为。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比（最简整数比）。

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选项	归类	内容
A	反应容器	试管、量筒、集气瓶
B	可燃气体	氢气、氧气、天然气
C	常见溶液	碘酒、液氮、食盐水
D	白色固体	氧化镁、碳酸氢铵、五氧化二磷

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色粉末
能否被磁铁吸引	否	否	能

温度/℃	装置A	装置B	装置C	装置D
实验前/g	227.1	100.0	100.0	100.0
实验后/g	219.0	102.7	104.4	101.0