江苏省扬州市邗江区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-17 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（   ）
    A、大力发展公共交通，提倡绿色出行 B、实施太阳能灯亮化，发展新型能源 C、大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛 D、开展垃圾分类收集，积极回收利用

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  • 2. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是（   ）
    A、铁杵磨针 B、聚沙成塔 C、火上浇油 D、木已成舟

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  • 3. 微量元素在人体中起着极其重要的作用，下列属于人体所需的微量元素是（   ）
    A、O B、Fe C、C D、Ca

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  • 4. 下列物质，由原子直接构成的是（   ）
    A、水 B、铜 C、氢气 D、氯化钠

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  • 5. 空气成分中，体积分数约占78%的是（   ）
    A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、稀有气体

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  • 6. 下列标识中，表示“禁止烟火”的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 生活常识彰显化学素养。下列说法中不正确的是（   ）
    A、煮沸的汤比煮沸的水温度更高 B、溶液一定是混合物 C、洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象 D、钢的含碳量较生铁低，韧性更好

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  • 8. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（   ）
    A、花生油 B、面粉 C、泥土 D、食盐

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  • 9. 下列物质不属于合金的是（   ）
    A、青铜 B、氧化铁 C、不锈钢 D、生铁

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  • 10. 下列有关实验基本操作，正确的是（   ）
    A、滴加液体 B、倾倒液体 C、取固体药品 D、量取液体

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  • 11. 化学是一门实验科学，下列实验现象描述不正确的是（   ）
    A、铁丝在氧气中燃烧火星四射 B、铜丝放入稀盐酸中有气泡产生 C、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 D、碳酸氢铵加热固体逐渐减少

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  • 12. 锌是人体必需的微量元素。一种锌原子的原子核内有 30 和质子，36 个中子，则该原子核外电子数为（   ）
    A、4 B、30 C、36 D、66

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  • 13. 下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（   ）
    A、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热 B、铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜 C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D、氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性

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  • 14. 下列化学方程式书写正确的是（   ）
    A、Cu+AgNO3=CuNO3+Ag B、6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑ C、S＋O2点燃__SO2 D、CO+CuO=Cu+CO2

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  • 15. 石灰氮遇水反应的化学方程式为CaCN2 +3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为（   ）
    A、NO B、N2 C、CO2 D、NH3

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  • 16. 连花清瘟胶囊含有绿原酸，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（   ）
    A、绿原酸是氧化物 B、绿原酸的相对分子质量是354g C、绿原酸中氢元素的质量分数最大 D、绿原酸是由三种元素组成

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  • 17. 肼是一种无色油状液体。点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料。肼发生燃烧反应的微观示意图如下：

    下列说法不正确的是（   ）

    A、肼分子式为N2H4 B、肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1 C、两种生成物均为化合物 D、参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1

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  • 18. 将 2.4g 含镁的混合物与足量盐酸反应，生成氢气质量为 0.18g，则混入的另一种物质不可能是（   ）
    A、Al B、Fe C、Cu D、Zn

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  • 19. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别H2和CH4

    分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

    B

    除去CO2中的少量CO

    点燃

    C

    鉴别空气和氧气

    将燃着的木条伸入集气瓶中

    D

    除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

    加入足量铜粉
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是（   ）

    A、反应过程中不需要添加 Fe3O4 B、反应②为分解反应 C、反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D、整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2Fe(1－y)O__高温C+O2

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二、填空题

  • 21. 化学与生活

    (1)、电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除去 99.3% 的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子（写出离子符号）称为硬水；生命吸管中活性炭（“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取方法。
    (2)、配制1000克0.9%的生理盐水需用到水，其中水作为（选填“溶质”或“溶剂”或“催化剂”或“还原剂”），需要水的质量 ，  配制时使用玻璃棒的作用是。
    (3)、下列固体物质用水即可鉴别的组别是（填字母序号）。

    a．蔗糖、食盐            b．氢氧化钠、硝酸铵        c．二氧化锰和碳粉

    (4)、光催化分解水的过程是将光能转化为能。电解水制氢气时，与直流电源极相连的电极上产生H2 ， 电解水的原理用化学方程式表示为。
    (5)、敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3（OH）2（CO3）x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为（用不含x的比值表示）。

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  • 22. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
    (1)、Ⅰ、碳的多样性

    金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是。

    (2)、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。
    (3)、Ⅱ、“碳中和”的实现

    “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。

    CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：。

    (4)、工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。

    ①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3的化学方程式为。

    ②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为。

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三、综合题

  • 23. 用如下图实验装置，完成实验。

    (1)、仪器X的名称
    (2)、用装置A制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是。
    (3)、用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的。
    (4)、用固体混合物加热制取O2 ， 发生反应的化学方程式。氧气的密度比空气（填“大”或“小”）。制取干燥的氧气，选用装置（选填“A”“B”“C”）；用如下图装置制取干燥CO2气体（浓硫酸可以吸水）。

    (5)、制取干燥CO2气体，导管口a接（选填“b”或“c”）；
    (6)、写出实验室制取CO2的化学方程式。

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  • 24. 金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：

    查阅资料：①钛在高温下能与空气中氧气反应；

    ②金属钛有一定的抗腐蚀性能，浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应

    (1)、钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价。
    (2)、TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性有毒气体，该步骤发生反应的化学方程式为：。
    (3)、在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    ①此反应的化学方程式为：；

    ②此过程中，氩气的作用是；

    ③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是 ，  提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的充分反应后，再进行（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。

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  • 25. 使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。某化学小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。

    【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。

    【进行实验】利用下图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。

    实验序号

    容器情况

    蜡烛位置

    O2起始浓度

    CO2与CO的浓度比

    熄灭时O2浓度

    1

    敞口

    （模拟通风环节）

    如图a

    21%

    1205.1

    持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变

    2

    半敞口

    （模拟有烟囱的环境）

    如图a

    21%

    1202.2

    持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变

    3

    密闭

    如图a

    21%

    223.7

    约16 %

    4

    密闭

    如图b

    21%

    255.6

    约16 %

    5

    密闭

    如图c

    21%

    270.6

    约16 %

    6

    密闭

    如图c

    22%

    344.9

    约16 %

    7

    密闭

    如图c

    23%

    x

    约16 %

    【解释与结论】

    (1)、蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有元素。
    (2)、检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有的烧杯。
    (3)、对比实验2和3，蜡烛在条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
    (4)、对比（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
    (5)、x344.9（填“>”、“=”或“<”）。
    (6)、【反思与评价】

    综合以上实验分析，下列说法正确的是____（填字母序号）。A．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气

    A、蜡烛充分燃烧，可减少污染 B、实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动 C、燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用

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  • 26.         
    (1)、（一）金属材料广泛应用于生产生活中。

    我国古代运用湿法炼铜，请你写出将铁放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式。

    (2)、铝是一种活泼金属，但常温下铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用化学方程式表示化学原理）
    (3)、对铁生锈的条件为铁与同时接触。为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。
    (4)、（二）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图10实验装置（加热装置已省略）探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

    ①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量焦炭，再向试管里通入干燥的CO2 ， 此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

    ③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。

    ④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右氧化铜固体完全变色。

    操作②中实验现象说明CO2（选填“能”或“不能”）与CuO反应。

    (5)、操作③中CO2含量减小的原因是。
    (6)、操作④中的现象是化学反应方程式为。
    (7)、实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。
    (8)、由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。
    (9)、（三）

    请根据化学方程式进行计算：用赤铁矿来炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程）

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