江苏省南京市玄武区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期:2022-02-17 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列变化属于化学变化的是(   )
    A、石蜡熔化 B、金属锈蚀 C、轮胎爆炸 D、胆矾研磨
  • 2. 下列金属中导电性能最好的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于(   )

    A、单质 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
  • 4. 下列实验操作正确且合理的是(   )
    A、量取9.5毫升液体 B、过滤 C、氧气验满 D、倾倒液体
  • 5. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是(   )
    A、金刚石用来裁玻璃 B、乙醇用作燃料 C、活性炭用来吸附毒气 D、干冰用于人工降雨
  • 6. 下列有关水的说法正确的是(   )
    A、冰水共存物属于混合物 B、农业上可采用喷灌、滴灌来节水 C、软水中一定不含可溶性钙镁化合物 D、电解水时,正极端玻璃管内产生的气体为氢气
  • 7. 下列各组中的两种物质混合,充分搅拌后,不能得到溶液的是(   )
    A、碘和汽油 B、碘和酒精 C、高锰酸钾和汽油 D、高锰酸钾和水
  • 8. 如图为铁元素在周期表中的相关信息和铁原子的结构示意图,下列说法正确的是(   )

    A、X的值为14 B、铁原子核内有26个中子 C、铁元素位于元素周期表的第二周期 D、铁元素的相对原子质量为55.85g
  • 9. 如图为粉尘爆炸实验。下列关于该实验的说法正确的是(   )

    A、鼓空气的目的是为了增大罐内压强 B、点燃蜡烛是为了降低面粉的着火点 C、实验说明粉尘遇到空气就会发生爆炸 D、实验说明可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
  • 10. 下列实验不能达到实验目的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    目的

    比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量

    探究温度高低对分子运动快慢的影响

    探究铁、铜、银活动性强弱

    比较铜与黄铜的硬度

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2),其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X+3N2+4H2O。下列说法不正确的是(   )
    A、常温常压下X为一种无色无毒的气体 B、C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成 C、C2H8N2中氮元素的质量分数为40% D、反应前后氮元素的化合价发生了变化
  • 12. 如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合,正确的是(   )


    X

    双氧水

    Y

    二氧化锰

    生石灰

    氢氧化钠

    硝酸铵

    A、①④ B、②③ C、①③④ D、①②③
  • 13. 下列有关家庭小实验说法不正确的是(   )
    A、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可制得炭黑 B、向洗净的碎鸡蛋壳中加入白醋,可以制得二氧化碳 C、把缝衣钢针烧红后,立即放入冷水中,可使缝衣钢针更容易弯曲 D、把6B的铅笔芯、导线、电源、灯泡等相连,可验证石墨的导电性
  • 14. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是(   )
    A、Cu粉(Fe)——加入过量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥 B、CO2气体(CO)——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜 C、FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的Fe粉,过滤 D、NaCl固体(KNO3)——加水溶解,加热浓缩,降温结晶,过滤

二、多选题

  • 15. 某兴趣小组同学取7.2g固体样品(由氧化铁和铁粉混合而成),用下图所示的装置进行实验,待完全反应后,得到固体的质量为6g,B中澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是(   )

    A、一氧化碳在反应中体现了氧化性 B、该实验中共发生了3个化学反应 C、样品中铁元素与氧元素质量比为5:1 D、实验结束时先熄灭酒精灯,最后熄灭酒精喷灯

三、综合题

  • 16. 某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

    (1)、CO2的制取:A或B装置均可作制取CO2的发生装置,选用A装置的优点是 , 实验室制取二氧化碳的化学方程式为。利用C装置可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是。(填序号)

    A.收集CO2气体:将CO2气体从n端通入

    B.检验CO2是否收满:将燃着的木条放在n端

    C.检验所得到的气体是CO2:在瓶中盛少量澄清石灰水,将气体从m端通入

    D.测定CO2气体的体积:在瓶中盛满水,m端连接量筒

    (2)、CO2的性质:如图2所示进行实验(湿润的紫色纸花是用紫色石蕊溶液浸泡而成的)。打开K后,再缓缓通入二氧化碳气体,观察到的现象是
    (3)、CO2的吸收:我国提出2060年前实现碳中和,“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。常温下,采用加压水洗法可捕集CO2 , 原因是
    (4)、CO2的转化:清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图所示。

    二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为

  • 17. 资源、能源已成为人们日益关注的问题。
    (1)、目前,人类使用的燃料大多来自化石能源,如煤、石油、天然气,它们属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
    (2)、我国有着丰富的可燃冰资源,其顺利开采可有效降低我国能源的对外依赖程度。

    ①可燃冰、天然气的主要成分都是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。为方便贮存和运输,天然气可被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。试从微观的角度分析可燃冰难被压缩的原因

    ②氢气也是一种重要的能源,请设计实验鉴别甲烷和氢气,并完成实验报告。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

  • 18. 水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。
    (1)、生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,常用的方法是
    (2)、甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答。

    ①t1℃时,在50g水中加入20g乙固体,充分搅拌后得到(填“饱和或不饱和”)溶液。

    ②t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

    ③使甲物质的溶液状态发生如下改变,对应操作正确的是

    A.a点→c点:加水                                        B.b点→c点:恒温蒸发

    C.a点→b点:升温                                        D.c点→a点:降温、过滤

    (3)、生理盐水是医疗上常用的一种溶液,取出其中的任意一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,说明溶液具有性。
    (4)、实验室常用过氧化氢溶液制取氧气,若要制取6.4g氧气,则同时产生水的质量是多少?(写出计算过程)
  • 19. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,广泛应用于航天、医疗等领域。用二氧化钛制备钛的过程如下:

    根据流程图等信息,回答下列问题:

    (1)、TiCl4中钛元素的化合价为
    (2)、钛合金的熔点比金属钛。航天飞机常用到钛合金,是因为钛合金具备很多优良性能,如(请你写出一点)。
    (3)、步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是
    (4)、步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 , 该反应的基本反应类型是;该步骤需在氩气环境中进行,氩气的作用是
  • 20. 图中A-J是初中化学常见的物质。C、E、F为单质,且C的状态与另两者不同,A是大理石的主要成分。D、G、H、J为氧化物,且D、G均为黑色固体,B由两元素组成,分子中原子的个数比为1:1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。

    (1)、请写出下列物质的化学式:AC
    (2)、写出E→D的化学反应方程式:。写出I-J的化学反应方程式:
  • 21. 铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了探究。
    (1)、探究长期放置在空气中的铜表面生锈,生成“铜绿”(化学式:Cu2(OH)2CO3)的原因。

    【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

    【设计实验】

    序号

    a

    b

    c

    d

    实验装置

    实验现象

    铜片不生锈

    铜片不生锈

    铜片不生锈

    铜片生锈

    【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是(填实验序号);

    ②通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。

    ③碱石灰的作用是

    (2)、探究CuO和氢气的反应产物

    【查阅资料】氧化亚铜为红色固体,溶于氨水得到蓝色溶液。

    【进行实验】实验①,如图1所示实验装置,进行氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。

    实验②:称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原,其在不同时间(t)所得固体中Cu2O的质量(m)如图2所示。

    【实验结论】取实验①反应后的红色固体于烧杯中,加入氨水并搅拌,观察到 , 证明固体产物有Cu2O。

    (3)、【实验反思】兴趣小组认为,氢气还原氧化铜的反应过程主要为“经历2CuO+H2Δ__Cu2O+H2OH2+Cu2OΔ__2Cu+H2O 两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行”。请结合实验结果和计算分析,说明“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据:
    (4)、探究硫酸铜溶液与铝反应的产物

    【进行实验】兴趣小组同学在试管中进行如图3所示的实验,实验中发生反应的化学方程式是:

    实验过程中,小组同学惊奇的发现试管中铝片表面有气泡生成,并收集了该气体。

    【提出问题】生成的气体是什么呢?

    【猜想与假设】猜想1:可能是SO2;猜想2:可能是H2;……

    【实验探究】甲同学用手轻的在盛有该气体的试管口煸动,使极少量的气体飘进鼻孔,发现该气体无气味,认为猜想1不成立,其原因是。乙同学在甲同学实验的基础上,接着进一步实验,验证该气体为H2

    (5)、【解释和结论】铝片表面生成的少量气泡为H2 , 硫酸铜溶于水后,会发生如下变化:

    ①CuSO4在水中解离出Cu2+SO42

    Cu2+H2OCuOH2+H+

    铝片和H+会发生如下变化:Al+H+Al3++H2

    【拓展延伸】材料1:硫酸铝溶于水也会发生类似的变化。

    材料2:在一定条件下,氢氧化铝具有吸附性,可吸附水里的悬浮杂质。

    根据以上信息,请解释硫酸铝也可以用来净水的原因: