江苏省昆山市、太仓市、常熟市、张家港市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

试卷更新日期：2022-02-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列做法不符合绿色可持续发展理念的是（）

A、绿色低碳出行 B、工业废水直接排放 C、开发清洁能源 D、生活垃圾分类处理

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2. 某种元素缺乏或过量均会导致人体甲状腺疾病，该元素是（）

A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、一个铁离子：Fe²⁺ B、两个氢分子：2H₂ C、氧化镁的化学式：MgO₂ D、钙元素的化合价为+2价：Ca²⁺

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4. 下列物质不属于溶液的是（）

A、可矿泉水 B、冰水混合物 C、碘酒 D、生理盐水

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5. 下列物质由分子构成的是（）

A、铜 B、干冰 C、氯化钠 D、金刚石

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6. 下列高锰酸钾的性质中，属于化学性质的是（）

A、紫黑色固体 B、受热易分解 C、可溶于水 D、熔点较高

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、氧气验满 B、倾倒液体 C、铁丝在氧气中燃烧 D、检查气密性

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8. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是（）

A、干冰升华会吸收热量，可用于人工降雨 B、氮气化学性质不活泼，可用于制造氮肥 C、一氧化碳有毒，可用作气体燃料 D、氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧

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9. 下列有关生活中的化学说法错误的是（）

A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性 B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理 C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素 D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

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10. 我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（）

A、属于非金属元素 B、原子的质量是85.47g C、元素符号为Rb D、原子核内有37个中子

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11. 对下列事实的解释不合理的是（）

A、生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同 B、镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同 C、粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌 D、外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性

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12. 下列有关金属或合金的说法错误的是（）

A、铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B、极少数不活泼金属在自然界中有单质存在 C、制造保险丝的金属材料熔点要高 D、黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度

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13. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C₆H₁₄O₆。下列有关甘露醇的说法正确的是（）

A、甘露醇完全燃烧生成CO₂和H₂O B、甘露醇中氢元素的质量分数最高 C、甘露醇中C，O元素质量比为1：1 D、甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成

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14. 高铁酸钾(K₂FeO₄)常用于废水处理，可通过下列反应制得： 2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2X+O₂↑；Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是（）

A、SO₂ B、SO₃ C、Na₂O D、Fe₂ (SO₄)₃

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15. 鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂错误的是（）

A、硬水和软水：肥皂水 B、氧气和二氧化碳：带火星的木条 C、氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度 D、蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性

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16. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是（）

A、 $C u_{2} (O H)_{2} C O_{3} \overset{加热}{\to} C O_{2} \to_{叶绿素、光照}^{H_{2} O} O_{2}$ B、 $C \to_{点燃}^{O_{2}} C O \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} C O_{3}$ C、 $C a C O_{3} \overset{稀盐酸}{\to} C O_{2} \overset{石灰水}{\to} C a C O_{3}$ D、 $H_{2} O \overset{通电}{\to} H_{2} \to_{点燃}^{O_{2}} H_{2} O$

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17. 下列关系一定成立的是（）

A、50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液 B、1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液 C、3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水 D、10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液

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18. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ中有三种物质生成 B、在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是 $3 S O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} S ↓ + 2 H_{2} S O_{4}$ C、在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D、反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应

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19. 用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法错误的是（）

A、由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B、试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C、盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀 D、由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈

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20. 在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O₂和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（）

A、蜡烛由碳、氢元素组成 B、蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 C、曲线①表示CO含量的变化 D、蜡烛发生了不完全燃烧

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二、填空题

21. “笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝，承载着优秀的中华传统文化。

(1)、笔之所费在于老。羊毛常用于制笔毫，制作时需用石灰水脱去羊毛中的油，石灰水中氢氧化钙的化学式为。

(2)、用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很（填“稳定”或“不稳定”）。

(3)、制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列操作中的____（填字母）。

A、蒸馏 B、过滤 C、吸附 D、沉淀

(4)、清洗砚台不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的性质是。

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22. 部分含氯物质具有杀菌消毒的作用，如：HClO、ClO₂等。图1表示：HClO的一种生成和转化方式的微观示意图；图2表示：以氯的化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的价类二维图。

(1)、氯原子的结构示意图为其中x=；氯原子在反应中易（填“得到”或“失去”）电子。

(2)、根据图1：甲的化学式为；转化②的化学反应方程式为；HClO的保存方法为。

(3)、根据图2：ClO₂对应图中点（填字母）；ClO₂溶于水形成溶液后进行病毒灭活，水溶液中有少量HClO₂、HClO₃生成，HClO₂、HClO₃分别对应图中E、D两点，据此推测HClO对应图中点（填字母）。

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三、科普阅读题

23. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。
海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、铁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能透过，从而得到淡水。
海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。

(1)、地球上水资源储量最多的是。

(2)、图2所示的蒸馏法过程为： $海水 \overset{a}{\to} 水蒸气 \overset{b}{\to} 淡水$ 。从能量角度看，a过程需要（填“吸收”或“放出”）热量；从微观角度看，b过程中发生的改变是（具体描述）。

(3)、图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数（填“变大”或“变小”或“不变”）。

(4)、下列说法正确的是____（填字母）。

A、海水中含有100多种元素 B、膜分离技术将不溶性固体和水分离 C、海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一 D、从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品

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四、综合题

24. 人类从测定空气中的氧气含量到获取氧气进行了无数次实验。

(1)、空气中氧气体积分数的测定。
实验装置如图1，实验步骤如下：
①将集气瓶的容积划分为5等份，并做好标记；
②在燃烧匙中装人过量红磷，将导管上的止水夹夹紧，点燃红磷，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
甲同学进行该实验，测出的空气中氧气的体积分数低于1/5。经检查步骤①无误，分析造成误差的原因可能是（写出3点）。

(2)、氧气的工业制法。
“深冷法”（如图2）是分离净化后的液态空气获得氧气的方法。生产过程中，先控制温度t的范围为-196℃<-186℃，目的是。

(3)、氧气的实验室制法。
①要组装一套制取O₂的发生装置，从图3中可选的仪器为（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为。
②相同条件下O₂密度比空气大，利用该性质可以通过法收集O₂。
③若用图4所示装量测量生成O₂的体积，O₂应从（填“a”或“b”）端通入。

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25. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。

(1)、Ⅰ碳的多样性
金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致。（填具体的物理性质）

(2)、从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于（填“单质”或“化合物”）。

(3)、Ⅱ“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO₂的排放量与吸收量基本相当。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。

大气中CO₂的过度排放会造成的加剧。

(4)、工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理可实现CO₂的捕集。写出NaOH溶液吸收CO₂生成NaHCO₃的化学方程式：。

(5)、“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。
①从能源和环境角度说明该合成技术的优点：。

②在合成工厂中，氢气与CO₂在一定条件下反应转化为甲醇（CH₃OH）和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式：。

(6)、CO₂与H₂在一定条件下转化为CH₄（反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO₂的再利用。
①该反应中MgO的作用是。

②用该方法制取1t甲烷，则参与反应的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）

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26. 溶液在人类的生产生活中到处可见。

(1)、某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。

①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、。

②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容。（水的密度1g·cm^-3）

(2)、硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t₂℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。

①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的（填“甲”或“乙”）。

②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为（填字母）。

a.b点→a点 b.c点→a点 c.b点→c点 d.c点→d点

③图3中得到E溶液的“某一步操作”是（填具体操作）。

④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是（用“>”或“<”或“=”连接）。

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27. 金属的回收既有利于环保又节约资源。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。（已知： $C u + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ ；不考虑金、银发生类似反应。）

(1)、将电路板粉碎成粉末的目的是。

(2)、滤液1中的成分是（写化学式）。

(3)、滤渣2中的成分是（写物质名称）。

(4)、步骤③发生反应的化学方程式是。

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28. 铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。

(1)、高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：。

(2)、实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是；该装置的一个明显缺陷是。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：

氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
颜色
黑色
红棕色
黑色
磁性
无
无
有
与硫酸铜溶液
不反应
与稀盐酸
反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
用磁铁吸引剩余固体
a
剩余固体中没有氧化亚铁
2
b
c
剩余固体中只有铁粉

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	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
颜色	黑色	红棕色	黑色
磁性	无	无	有
与硫酸铜溶液	不反应
与稀盐酸	反应生成可溶性物质，无气体放出

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	用磁铁吸引剩余固体	a	剩余固体中没有氧化亚铁
2	b	c	剩余固体中只有铁粉